巴彦淖尔市2024—2025学年第二学期高一期末考试
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册、选择性必修1第一章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Fe 56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．材料是现代社会发展的重要支柱。下列物品主要是由无机非金属材料制成的是
A．不锈钢手术器械 B．超导陶瓷 C．塑料桶 D．合成纤维制成的人造草坪
2．下列反应的的是
A．碳酸钙受热分解 B．烧碱和稀盐酸的反应
C．铝热反应 D．金属钠与水的反应
3．下列化学用语表示正确的是
A．乙醇的分子式： B．乙烯的结构式：
C．氮化镁的化学式： D．正丁烷的结构简式：
4．化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。下列说法错误的是
A．工业上常用电解熔融氧化铝的方式制取单质铝
B．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程
C．通过石油的裂化和裂解可以直接得到苯和甲苯
D．利用油脂的皂化反应可获得高级脂肪酸盐和甘油
5．已知苯（分子式为）的燃烧热，若一定量的液态苯完全燃烧后生成5.4g ，则放出的能量为
A．32.68kJ B．163.4kJ C．326.8kJ D．653.6kJ
6．物质的性质决定用途。下列说法正确的是
A．抗坏血酸是水果罐头中常用的抗氧化剂，因为抗坏血酸具有强氧化性
B．氢氧化铝可用于制作抗酸药，是因为氢氧化铝具有强碱性
C．浓硫酸可用来干燥气体，是因为浓硫酸具有脱水性
D．硫酸钙是制作豆腐常用的凝固剂，因为硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉
7．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
8．下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A．向溴水中通入二氧化硫：
B．铜与稀硝酸反应：
C．向硫酸亚铁溶液中通入氯气：
D．乙酸和碳酸氢钠溶液反应：
9．一定条件下，31g白磷（，s）完全转化为红磷（P，s），释放的能量为7.3kJ。在该条件下，下列说法错误的是
A．白磷比红磷稳定
B．白磷和红磷互为同素异形体
C．等质量的白磷和红磷在氧气中完全燃烧，前者释放的能量更多
D．1mol 完全转化为红磷（s），释放的能量为29.2kJ
10．苯丙氨酸的结构简式如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol苯丙氨酸中含有碳碳双键的数目为
B．3.2g氨基（）中含有的电子数为
C．2mol苯丙氨酸和足量的乙醇发生酯化反应，可生成的分子数为
D．1mol苯丙氨酸与0.5mol Na充分反应，可生成的体积为5.6L（标准状况）
11．下列实验操作以及对应的装置不能达到实验目的的是
A B C D
探究对分解反应的催化效果 用pH试纸测定溶液pH 比较Mg和Al的金属活动性强弱 检验溶液中的
12．柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生反应生成乙酰水杨酸（阿司匹林），化学方程式如下：
下列说法错误的是
A．水杨酸和乙酰水杨酸均含有三种官能团
B．该反应的反应类型为取代反应
C．乙酰水杨酸在酸性条件下能发生水解反应生成水杨酸和乙酸
D．水杨酸的分子式为
13．一种从海带中提取的实验方案如图所示。下列说法错误的是
A．操作①使用的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯
B．反应②中的双氧水和稀硫酸可以换成适量氯水
C．向含的溶液中加入，会观察到溶液分层，上层呈紫红色
D．反应③中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为
14．一定条件下，向体积为4L的恒温恒容密闭容器中充入2mol CO和2mol ，发生反应，第5min时反应恰好达到平衡状态，测得容器内CO的质量减少了28g。下列说法正确的是
A．反应达到平衡状态时，
B．保持容器恒温恒容状态，充入一定量的He，该反应的化学反应速率加快
C．反应开始时和达到平衡状态时容器内气体的压强之比为
D．反应达到平衡状态时，的体积分数约为13.3％
15．四种化学电池的装置构造如图所示。当电池放电时，下列说法正确的是
A．纽扣式银锌电池中锌粉为正极，发生还原反应
B．锌锰干电池中外电路电子由锌筒经导线流向石墨棒
C．铅酸蓄电池中电解质溶液的pH逐渐减小
D．氢氧燃料电池中外电路每转移1mol ，有5.6L 在正极参与反应
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）将马铃薯去皮切丝后放入水中浸泡一段时间，会发现水变浑浊并产生白色不溶物。已知该白色不溶物的主要成分为有机物A，有机物A的部分性质如下。
①遇到溶液会变蓝；②能为人体提供能量，摄入人体内的有机物A在酶的作用下发生逐步水解，最终生成有机物B；③是一种重要的工业原料，其水解生成的有机物B在酶的催化下生成一种常见的液体燃料——有机物C，有机物C可以被酸性高锰酸钾溶液氧化成有机物D，有机物C和有机物D在一定条件下发生酯化反应生成有机物E。
请回答下列问题：
（1）有机物A的分子式为________，属于________（填序号）。
A．电解质 B．多糖 C．烃 D．天然高分子
（2）有机物B含有的官能团名称是________；在加热的条件下有机物B与新制氢氧化铜反应的实验现象为________________________________________，该实验体现了有机物B的________性。
（3）写出有机物C与金属钠反应的化学方程式：________________________________________________。
（4）写出有机物C和有机物D反应生成有机物E的化学方程式：___________________________________。
（5）有机物M是有机物E的同分异构体，M能与碳酸氢钠溶液反应生成，写出有机物M的结构简式：________________________________________。
17．（13分）甲烷是最简单的有机物，以甲烷为原料合成含两个或多个碳原子的其他有机物，是一项具有重大实用价值的研究课题。请回答下列问题：
Ⅰ．天然气是一种清洁的化石燃料，其主要成分为甲烷。已知：
（1）；甲烷的燃烧是________（填“吸热”或“放热”）反应。
Ⅱ．利用甲烷作为原料合成丙烯的技术得到了广泛的关注。工业生产中通常将甲烷催化氧化成合成气体（CO和），随后将合成气体在合成反应器中经过合成反应转化为丙烯。一定条件下，向体积为10L的恒温恒容密闭容器中通入4mol CO和8mol ，发生反应，用传感器监测出容器内各组分物质的量随时间的变化情况并绘制如图所示曲线。
（2）表示物质的量随时间变化的曲线为________（填“a”“b”“c”或“d”）。
（3）0～5min内，CO的平均反应速率为________，密闭容器中混合气体的密度________（填“逐渐增大”“逐渐减小”或“保持不变”）。
（4）下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是________（填序号）。
A．容器内混合气体的压强不再变化
B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．
D．
（5）当反应达到化学平衡状态时，的转化率为________％。
18．（14分）同学们设计了如图所示实验装置（部分夹持装置省略）制取干燥的氨气并探究的还原性。
请回答下列问题：
（1）组装好实验装置后，开始实验前需要进行的操作是________________。
（2）写出装置甲中氯化铵和熟石灰反应的化学方程式：________________________________________。
（3）装置乙的U形管中盛放的试剂可以是________________（填试剂名称）。装置丙用于收集，应将导管________（填“a”或“b”）延长至集气瓶底部。
（4）实验过程中当观察到________________________（填实验现象）时，可说明具有还原性。
（5）装置戊中盛放无水硫酸铜的仪器名称为________________________；实验过程中可观察到无水硫酸铜变蓝，从装置戊出口处收集到的气体中可检测出一种相对分子质量为28的气体单质。请根据相关信息写出和CuO在加热时反应的化学方程式：________________________________________。
（6）为了使整个实验更加合理、环保，某同学建议在装置戊后面增加一组装置，下列装置能达到目的的是________（填序号）。
A B C D
19．（14分）硫酸亚铁晶体（绿矾，化学式为）在医药上可作补血剂。一种以硫铁矿（主要成分为和）为主要原料制备绿矾的工艺流程如图所示。
已知：绿矾的相对分子质量为278。
请回答下列问题：
（1）燃烧前将硫铁矿粉碎的目的是________________________________________。现有64kg 参与催化氧化，不考虑该过程中的损耗，实际可生成的质量________（填“大于”“小于”或“等于”）80kg。
（2）吸收步骤中用________（填序号）吸收得到
A．98％的浓硫酸 B． C．氨水 D．5％的稀硫酸
（3）实验室模拟浓硫酸的稀释，请简述操作过程：________________________________________________。
（4）滤渣的主要成分为________（写化学式），写出还原步骤中发生反应的离子方程式：________________________________________。
（5）为了测定某批次绿矾的纯度，同学们设计了如下实验方案：
步骤一：准确称取3.50g绿矾样品，用蒸馏水配制成250mL溶液。
步骤二：取步骤一中得到的溶液25mL，加入的酸性重铬酸钾（）溶液，当消耗20.00mL酸性重铬酸钾溶液时恰好完全反应。
①绿矾与酸性重铬酸钾溶液反应的离子方程式为________________________________________。
②该批次绿矾的纯度为________％（计算结果保留四位有效数字）。
巴彦淖尔市2024—2025学年第二学期高一期末考试
化学参考答案
1．B 2．A 3．D 4．C 5．C 6．D 7．C 8．B 9．A 10．D 11．B 12．A 13．C 14．C 15．B
16．（1）（1分）；BD（漏选得1分，错选不得分，2分）
（2）羟基、醛基（写出1个得1分，2分）；产生砖红色沉淀（2分）；还原（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）、（写出1个得1分，2分）
17．（1）-802（2分）；放热（2分） （2）d（1分） （3）0.04（2分）；保持不变（2分）
（4）AB（漏选得1分，错选不得分，2分） （5）75（2分）
18．（1）检查装置气密性（1分）
（2）（2分）
（3）碱石灰或氧化钙（或其他合理答案，2分）；b（1分）
（4）装置丁中黑色固体变红（2分）
（5）干燥管或球形干燥管（2分）；（2分）
（6）BD（漏选得1分，错选不得分，2分）
19．（1）增大固体反应物的接触面积，加快化学反应速率（2分）；小于（1分）
（2）A（2分）
（3）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌（2分）
（4）；（2分）
（5）①（2分） ②95.31（2分）
