2024-2025学年第二学期期末质量监测高一化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-16 K-39 Cu-64 Ag-108
第Ⅰ卷 （选择题 共45分）
一、单选题（本大题共15小题，每题3分，共45分）
1．下列说法不正确的是（ ）
A．“抗坏血酸”维生素C具有还原性
B．杨万里《戏笔》中写道“野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍”，铜绿的主要成分为碱式碳酸铜（），属于碱式盐
C．向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，先不冒气泡，后冒气泡
D．食物腐败、胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关
2．密闭容器中A（g）与B（g）反应生成C（g），其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示，它们之间有以下关系：2v（B）＝3v（A），3v（C）＝2v（B），则此反应可表示为（ ）
A．A（g）＋B（g）＝C（g） B．A（g）＋3B（g）＝2C（g）
C．3A（g）＋B（g）＝2C（g） D．2A（g）＋3B（g）＝2C（g）
3．下列说法正确的是（ ）
A．和一定互为同系物
B．的沸点比的沸点更高
C．和是铀的两种同位素，转换成是化学变化
D．为某种二氧化磷分子的结构式，该分子含非极性共价律
4．反应物（S）转化为产物（P或P-Z）的能量与反应进程的关系如图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是（ ）
A．进程Ⅰ是放热反应 B．平衡时P的产率：Ⅰ＝Ⅱ
C．生成P的速率：Ⅱ>Ⅲ D．进程Ⅳ中，Z为催化剂
5．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
①棉花、蔗糖和麻均为糖类
②谷氨酸钠是常见的增味剂
③油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂
④煤的干馏、石油分馏和石油裂化均属于化学变化
⑤绿色化学的核心思想是“先污染后治理”
⑥在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性
A．①②③ B．①②⑥ C．③④⑤ D．①③④
6．有机物A的分子式为，可发生如下转化，已知B、D是生活中的两种常见有机物。下列说法不正确的是（ ）
A．有机物E的结构简式为
B．由有机物B生成C的化学方程式为：
C．用饱和溶液可鉴别B、D、E
D．由B、D制备E时常用浓硫酸作催化剂和吸水剂
7．在一定温度时，将1molA（s）和2molB（g）置于容积为5L的某密闭容器中发生如下反应5min后，测得容器内B（g）的浓度减少了。则下列说法错误的是（ ）
A．5min内，该反应用C（g）的浓度变化表示的反应速率为
B．5min时，容器内D（g）的浓度为
C．该可逆反应达到限度之前，随着反应的进行，容器内压强逐渐增大
D．5min时，容器内气体总的物质的量为3mol
8．某学习小组为了探究影响高锰酸钾酸性溶液与溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。
实验 c＝0.1mol/L c＝0.6mol/L c＝0.1mol/L c＝0.1mol/L 褪色时间t/min
1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8
2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 6
3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4
4 4.0 2.0 1.0 0.5 b 3
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的离子方程式为：
B．a＝1.0，b＝0.5
C．实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率
D．实验证明可能是该反应的催化剂
9．铝土矿的主要成分是，还有部分、以及少量不溶于酸碱溶液的其他杂质。工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺：
下列说法正确的是（ ）
A．沉淀Ⅰ只有 B．①~⑤中包含两个氧化还原反应
C．步骤②发生的反应为 D．溶液Ⅲ中溶质主要为
10．下列事实对应的离子方程式或电极反应式错误的是（ ）
A．制备84消毒液：
B．碱性甲烷燃料电池负极反应式：
C．明矾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：
D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：
11．我国科学家研究设计的“”电池，以有机溶液为电解质溶液，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时化学能主要转化为电能 B．Na箔作负极，发生氧化反应
C．可将有机溶液改成水溶液 D．消耗1molNa时，理论上可转化
12．下列有关化学概念或性质的判断错误的是（ ）
A．一个苯分子（）中含有6个氢原子、3个碳碳双键
B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有还原性
C．橡胶是一类具有高弹性的高分子材料
D．甲烷为正四面体结构
13．海洋中蕴含丰富的资源，利用海水提取溴、镁的过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．通入空气将溴蒸气带出，使平衡向右移动
B．加热无水氯化镁所得的镁蒸气可在Ar的环境里冷却为固体镁
C．从溶液中得到晶体的主要操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D．海水提溴工艺中“吹出”和“吸收”两环节的目的是富集溴
14．将20.0g铜镁合金完全溶解于140mL某浓度的硝酸中，得到和NO的混合气体8.96L（标准状况），当向反应后的溶液中加入320mL4.0mol/LNaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为37g。下列说法不正确的是（ ）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：3
B．该硝酸中的物质的量浓度12mol/L
C．和NO的混合气体中，的体积分数25%
D．若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则需要通入的氧气（标准状况）的体积为11.2L
15．向刚性密闭容器甲、乙中分别加入物质的量均为1mol的X和Y，发生反应： ，已知容器甲、乙的体积比为1：2，达到平衡时，测得M的物质的量浓度与温度和容器容积的关系如图所示，已知容器乙中反应在条件下经过xmin达到平衡。下列说法正确的是（ ）
A．y>1 B．压强：2p（c）
第Ⅱ卷（填空题 共55分）
二、填空题（本大题共4小题，共55分）
16．（13分）实验室模拟工业制备硫氰化钾（KSCN）的装置如图所示。
已知：①不溶于水，密度比水大：
回答下列问题：
Ⅰ．制备溶液：
（1）按上图连接好装置，首先进行的操作是______，装置B的名称是______。
（2）向装置D的三颈烧瓶内装入固体催化剂、和水。三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到中，其目的是______。
（3）打开，加热装置A、D，装置A中发生反应的化学方程式为______，将A中产生的气体通入装置D中，当观察到三颈烧瓶中______（填现象），则说明反应接近完全。
Ⅱ．制备KSCN晶体
（4）停止加热装置A，关闭，移开水浴，继续加热装置D使分解，然后打开，趁热滴加适量KOH溶液，______（填操作名称），得到KSCN溶液，最后提纯得到KSCN晶体。
（5）装置E吸收时，有无色无味气体生成，被还原为，该反应的离子方程式为______。
Ⅲ．测定KSCN晶体的纯度
（6）取2.000g制得的KSCN晶体溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液利用溶液进行沉淀滴定测定SCN浓度，反应原理为，若过程中消耗，则产品中KSCN的纯度为______。
17．（14分）以黄铁矿为原料制取硫酸的原理示意图如下：
（1）黄铁矿在通空气前需粉碎，其作用是______。
（2）反应Ⅱ：是制硫酸的关键步骤。使用作催化剂，涉及如下反应：
ⅰ．
ⅱ．____________ ______
ⅲ．
①补全反应ⅱ的热化学方程式：______。
____________ ______
②下列说法不正确的是______（填序号）。
a．反应ⅰ和ⅲ均属于氧化还原反应
b．投入，最多制得
c．使用能提高的平衡转化率
（3）在体积可变的恒压密闭容器中投入、和，不同条件下发生反应Ⅱ。实验测得在0.1MPa、0.5MPa和5.0MPa压强下，平衡转化率（α）随温度的变化如下图所示。
①工业上通常采用400~500℃和常压（0.1MPa）的条件，采用常压的原因是______。
②M点对应的平衡混合气体的体积为VL，计算该温度下反应Ⅱ的平衡常数K＝______。
（4）研究表明，采用新型铁改性的镍金属陶瓷作电极，可以增强对氨利用的催化活性，提高质子陶瓷燃料电池的性能，工作原理如下图，质子固体电解质可以允许通过，请写出氨气这一极的电极方程式：______；当消耗，可产生氮气在标况下的体积为：______L。
18．（14分）乙醇、乙二醇等醇类物质是重要的有机化工原料。回答下列问题：
Ⅰ．工业上可用乙烯水合法生产乙醇
第一步：反应：
第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。
（1）第一步属于______（填反应类型）。
Ⅱ．某学习小组设计乙醇的催化氧化的实验装置如图所示，试回答下列问题。
（2）甲装置用于生成氧气，锥形瓶中盛放的固体药品可能为______（填字母）。
A． B．KCl C． D．
（3）实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为______。
（4）己醇的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物与新制氢氧化铜悬浊液混合后加热，现象为______。
Ⅲ．以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图：
（5）有机物A的结构简式为______。
（6）反应Ⅱ的化学方程式为______。
（7）一定条件下，醇可发生分子间脱水反应可生成六元环状醚（，R、表示烃基），请写出乙二醇（）在一定条件下生成六元环状醚的结构简式为______。
19．（14分）海水中含有大量的盐，通过盐田法可以提取粗盐，粗盐的主要成分是氯化钠，还含有、、等一些其他的盐以及泥沙等难溶性物质。
Ⅰ．（1）实验室用______等仪器除去粗盐中难溶性杂质。
A．普通漏斗 B．分液漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．蒸发皿
（2）蒸发结晶提取NaCl之前需要加入稀盐酸，调节pH至3-4。该步骤除去的离子有______。
（3）璀璨多彩的珊瑚礁是重要的海洋资源，珊瑚礁的主要成分是碳酸钙，珊瑚虫能合成碳酸钙，在海洋中堆积形成珊瑚礁，可能涉及如下反应：
① ②
珊瑚藻是一种海洋植物，它能通过光合作用吸收促进珊瑚礁的形成。结合上述反应，从平衡移动的角度解释原因：______。
Ⅱ．水体中硝酸盐含量过高会导致富营养化现象，二氧化碳的过量排放会引起海洋酸化，进而破坏珊瑚礁生态系统，微生物燃料电池能有效去除水中的硝酸盐，对于改善珊瑚的生存环境发挥着重要作用。下图是某微生物燃料电池工作原理示意图。
（4）该装置工作时的能量转化形式主要为：______能转化为______能。
（5）该装置每消耗，转移电子数为______。（用表示阿伏加德罗常数的值）
（6）当n取不同值时，有机物可以代表不同物质，任写出一种物质的结构简式______。
（7）解决海洋酸化的基本途径包括减排（减少向大气中）和负排放（吸收大气中的）。写出一条有助于解决海洋酸化问题的具体措施，______。
一、单选题（本大题共15小题，每题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D B D B B D B D B
题号 11 12 13 14 15
答案 C A B D D
二、填空题（本大题共4小题，共55分）
16.（13分）（1）检查装置气密性（1分） 球形干燥管或“干燥管”（1分）
（2）防倒吸（1分）
（3） （2分） 液体不再分层（2分）
（4）过滤（2分）
（5）（2分）
（6）72.75%（2分）
17．（14分）（1）增大矿石的接触面积，提高反应速率 （2分）
（2）① （2分） ② bc （2分）
（3） ① 时，的平衡转化率已经较高，增大压强对材料、设备、动力的要求更高，生产成本增大（2分）
② （2分）
（4） （2分） 44.8（2分）
18．（14分）（1）加成反应（2分） （2）AD（2分）
（3）（2分）
（4）生成砖红色沉淀（2分） （5）（2分）
（6） （2分） （7）（2分）
19．（14分）（1）A （2分） （2）、OH- （2分）
（3）珊瑚藻通过光合作用吸收CO2，降低海水中H2CO3浓度，使反应①的平衡正向移动，生成更多的CaCO3，促进珊瑚礁的形成（3分）
（4） ① 化学 （1分） ② 电 （1分） （5） 5 NA （2分）
（6）CH3COOH （2分） （7）绿色出行或植树造林（1分）
