2024-2025学年度（下）沈阳市五校协作体期末考试
高二年级化学试卷
时间：75分钟分数：100分
试卷说明：试卷共两部分
第一部分：选择题型（1-15题45分）
第二部分：非选择题型（16—19题55分）
第I卷（选择题共45分）
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27
1.下列化学用语或图示正确的是（ ）
A.的习惯命名：苯甲酸甲酯
B.甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于
C.“制取Fe（OH）3胶体”实验相关的图示图标
D.环己烷稳定构象的空间填充模型：
2.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4LCH3Cl、HCHO的混合物所含碳原子数为
B.3.9gNa2O2中含有的共价键的数目为
C.0.1mol Al3+中含有的电子数为
D.1molKHSO4晶体中含有的阳离子数目为
3.类比法是一种学习化学的重要方法，下列“类比”合理的是（ ）
选项 已知 类比
A Mg在CO2中燃烧生成MgO和C Na在CO2中燃烧生成Na2O和C
B Fe3O4的组成可看做FeO·Fe2O3 Pb3O4的组成可看做PbO·Pb2O3
C Al可与NaOH溶液反应生成盐和H2 Be也可与NaOH溶液反应生成盐和H2
D CaC2和水反应生成乙炔 Mg2C3与水反应也生成乙炔
4.工业上制备下列物质的生产流程合理的是（ ）
A.工业制备纯碱；NaCl溶液
B.用氯苯合成环己烯：
C.从海水中提取镁：海水
D.用乙炔合成PVC：
5.化学是一门以实验为基础的自然科学。利用如图装置和试剂进行实验（部分夹持装置略），能达到相应实验目的的是（ ）
A.验证盐酸、碳酸和苯酚酸性强弱 B.验证乙醇脱水生成乙烯
C.制备氢氧化亚铁 D.用植物油萃取溴水中的溴
6.下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A.向红色的Fe（SCN）3溶液中加入过量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
B.乙醛和新制Cu（OH）2共热：
C.氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热：
D.向Mg（HCO3）2溶液中滴入足量NaOH溶液：
7.硫酸亚铁是种重要的化工原料，可以绿矾为原料制备一系列物质。下列说法正确的是（ ）
A.制备碱式硫酸铁时采用高温可以提高产率
B.该温度下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大
C.上述转化中仅有1步反应是氧化还原反应
D.生产FeCO3的离子方程式是：
8.从中草药中提取的calebinA（结构简式如下图）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法正确的是（ ）
A.该物质在空气中能长时间保存
B.该物质能使高锰酸钾溶液褪色
C.该物质能与Na2CO3溶液反应生成CO2
D.1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗2molBr2
9.下列实验操作及现象能达到对应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作及现象
A 验证H2S和H2SO4酸性强弱 向0.1mol/L的CuSO4溶液中通入H2S，生成黑色沉淀
B 鉴别乙酸、乙醇和苯 向待测液中分别滴入紫色石蕊溶液，振荡，观察现象
C 证明某补铁剂中含有Fe2+ 向该样品的水溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫红色褪去
D 检验苯中是否含有少量苯酚 向溶液中加入适量浓溴水，没有观察到白色沉淀
10.生活因有机而多姿多彩，化合物M是合成镇静类药物氯硝西泮（N）的关键前体，制取N的部分流程如下。
下列说法错误的是（ ）
A.Q分子中含有2种含氧官能团
B.P→M引入硝基时需要“一系列反应I”的目的是防止氨基被氧化
C.Q分子中所有原子可能在同一平面
D.N分子中不含手性碳原子
11.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（ ）
①油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，称为皂化反应
②丹霞地貌的砂砾岩层因含Fe2O3而呈红色
③热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板
④液态的溴乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于运动中的急性损伤
⑤碳酸氢钠、碳酸钠常用作胃药，治疗胃酸
⑥葡萄糖、淀粉、纤维素、氨基酸均能发生酯化反应
⑦核酸、核苷酸的水解均断裂磷酯键
A.③⑥⑦ B.①④⑤ C.②④⑥ D.②⑤⑦
12.对甲氧基乙酰苯胺是合成染料和药物的中间体，其逆合成分析如下：
已知：
①X的碱性强于苯胺；
②苯的硝化反应为亲电取代，苯环电子云密度越大，越有利于邻、对位的取代。
下列说法正确的是（ ）
A.加热条件下，W既可与稀盐酸反应，也可与NaOH溶液反应
B.Y通过加成反应转化为X
C.Z转化为Y的反应比苯的硝化反应更难发生
D.乙酸不能用乙酸酐（CH3CO）2O替代
13.下列选项描述与对应图像不符的是（ ）
A.图①为向Ba（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液时，溶液导电能力的变化
B.图②为向混有等物质的量MgSO4和Al2（SO4）3的溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀质量与加入NaOH的物质的量关系图像
C.图③为FeBr2、Fel2混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是Fe3+
D.图④为分别向盛有等体积等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的密闭容器中以相同速率滴入等浓度盐酸时气压的变化
14.烷基为推电子基团，带正电荷的碳上烷基越多，推电子效应越大，使正电荷分散而越稳定。化合物X在酸催化脱水时易生成更稳定的C+（碳正离子）而发生重排，以下是其反应历程及产物（烯烃碳碳双键两端烷基越多越稳定）。下列说法错误的是（ ）
A.A、B、C均不存在顺反异构体
B.重排后的产物中C比B稳定
C.碳正离子稳定性为
D.3-甲基-2-丁醇发生酸催化分子内脱水反应时可得到3种有机产物
15.核磁共振氢谱图中，化学位移δ的值随着氢核周围电子云密度的减小而增大，规定Si（CH3）4中H的δ为0，已知CH4中H的δ为0.23，CH3COOCH2CH3中b氢原子的δ为3.80（如图），下列说法错误的是（ ）
A.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3的核磁共振氢谱图不同
B.Si的电负性小于H，所以Si（CH3）4中H电子云密度小于CH4中H的电子云密度
C.CH4和CH3COOCH2CH3的混合物核磁共振氢谱图中有4组峰
D.a和c氢原子的δ大小：a>c
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
16.（共14分）铝氢化钠（NaAIH4）是有机合成的重要还原剂，其合成线路如图所示。
（1）某实验小组选择图中部分装置制备无水AlCl3。
①实验小组的实验装置，按气流方向连接各仪器接口，顺序为______→f→g。
②装置F中应盛装的试剂是_______，装置E的作用是_______、______。
③将AICl3溶液蒸干得到的产物是________。
（2）测定铝氢化钠样品纯度。
①NaAlH4遇水反应生成氢气的化学方程式为______。
②现设计如图四种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。
从简约性、准确性考虑，最适宜的装置是______（填编号）。
③取样品mg，若实验测得氢气的体积为22.4mL（标准状况），则铝氢化钠样品纯度为______%（用含m的代数式表示）。
17.（共12分）以镍废渣（主要成分为Ni，含少量Fe、A1、Fe3O4、Al2O3、不溶于碱溶液和酸溶液的杂质）为原料合成媒染剂“翠矾”（NiSO4·7H2O）和结构化学研究的热点物质氟镍化钾（K2NiF4）的工艺流程如下：
溶液中相关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：
金属离子 Fe3+ A13+ Fe2+ Ni2+
开始沉淀的pH 2.7 3.8 7.6 7.1
沉淀完全的pH 3.2 5.2 9.7 9.2
回答下列问题：
（1）碱浸时，浸出液的主要成分为NaOH和_______（填化学式）。“酸浸”中其他条件不变时，不同温度下镍的浸出率随时间的变化如图所示，则“酸浸”的最佳温度与时间分别为_______（填标号）。
A.30℃、30min B.70℃、120min C.90℃、120min D.90℃、140min
（2）“氧化”时也可以用一种绿色氧化剂代替空气中的氧气。绿色氧化剂参与反应的离子方程式为_______。
（3）“调pH=a”，a的取值范围是________。
（4）已知NiSO4·7H2O在水中的溶解度随温度降低而减小，则从溶液中获得该晶体的操作A是_______、________、过滤、洗涤、干燥。
（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH（碱式氧化镍），反应的离子方程式为________。
18.（共14分）烟酸又称维生素B3，实验室可用如下方案（下图）来制备。
已知：①烟酸微溶于冷水，易溶于热水和乙醇；
②烟酸中N原子上存在孤电子对；
③此反应为放热反应。
实验步骤：
I.在图的三颈烧瓶中加入1.86g（M=93g/mol）3-甲基吡啶、50mL蒸馏水和搅拌子，搅拌使其溶解。
Ⅱ.打开加热搅拌器，加热控制温度在80～85℃，将8gKMnO4（过量）分为4份，每隔5min加入一次，加毕继续保持反应温度60min。反应过程中出现大量棕褐色MnO2沉淀。
Ⅲ.搅拌状态下向三颈烧瓶中加入数滴乙醇至溶液接近无色，再加入稀盐酸，调节溶液的pH=4，趁热过滤，用热水洗涤沉淀数次，a_____，浓缩至体积为30mL，放入冰箱，2℃冷却30min。
IV.过滤，脱色提纯后得白色粉末状产品1.845g。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为______。
（2）1mol3-甲基吡啶发生反应转移电子的物质的量为________mol。
（3）步骤Ⅱ中KMnO4不能一次加入的原因是______。
（4）步骤Ⅲ向三颈烧瓶中加入数滴乙醇的原因是______
（5）补全Ⅲ中a处的实验步骤：_____。
（6）实验证明，盐酸加入过多会使烟酸的产量下降，其原因是_______。
（7）本次实验烟酸（M=123g/mol）的产率为________（结果保留2位有效数字）。
19.（共15分）阿托伐他汀钙J（）（是重要的降血脂药物，较为成熟的商业合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A→B转化的反应类型为________，A分子中的官能团名称为_____。
（2）G（C7H6O）能发生银镜反应，其官能团的电子式为_________，H的化学名称为________。
（3）若将M简化为，写出M→J过程中M与NaOH反应的化学方程式______。
（4）化合物L与H互为同系物，指出满足下列条件的L有________种。
①比H多一个碳原子②核磁共振氢谱显示该物质有四组吸收峰
（5）参照上述合成路线，结合所学知识按要求完善合成路线。
①条件a可选择______（填代号）。
A.酸性K2Cr2O7 B.O2、Cu，加热 C.浓硫酸 D.NaOH醇溶液，加热
②物质b的结构简式为_________。
2024-2025学年度（下）沈阳市五校协作体期末考试
高二年级化学试卷答案
1-5BACDC 6-10DDBBC 11-15BABCB
16.（共14分）（1）①a’→i→h→d→e→b（c）→c（b）（2分，不写→也给分）
②饱和食盐水（2分，不写“饱和”不给分），吸收多余的氯气，防止污染空气（1分）；防止空气中的水蒸气进入装置C中（1分，写防止空气进入也给分）③Al（OH）3（2分）
（2）①（2分，不配平扣1分，没写↑不扣分）②乙（2分）③（2分，能得出此结果的式子均可）
17.（共12分）（1）Na[Al（OH）4]（2分，写NaAlO2给1分）B（2分）
（2）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分，不配平扣1分）
（3）3.2≤a<7.1（或3.2～7.1）（2分，写3.2
（5）（2分，不配平扣1分，不写↓不扣分）
18、（共14分）（1）球形冷凝管（2分，有错字不给分）
（2）6（2分）
（3）避免高锰酸钾过多，放热多，使体系温度不可控（2分）
（4）除去体系中残留的高锰酸钾（1分），防止盐酸被氧化（1分）
（5）合并滤液和洗涤液（2分）
（6）烟酸与盐酸反应生成盐，降低烟酸产率（2分）
（7）75%或0.75（2分，其它答案不给分）
19、（共15分）（1）取代反应（1分）（酮）羰基、酯基（2分，多写1个倒扣1分）
（2）（2分）对氟苯甲醛或4-氟苯甲醛（2分）
（3）（2分，没写加热不扣分）
（4）2（2分）
（5）①AB（2分，少选给1分，错选0分）②（2分，写键线式也给分）8.从中草药中提取的calebina(结构简式如下图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于
calebina的说法正确的是
OH
A.
该物质在空气中能长时间保存
H.CO
OCH
B.该物质能使高锰酸钾溶液褪色
HO
C.该物质能与Na,CO3溶液反应生成CO,
D.1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗2 mol Br,.
9.下列实验操作及现象能达到对应实验目的的是
选项
实验目的
实验操作及现象
验证H2S和H2SO4酸
A
性强弱
向0.1mol/L的CuSO4溶液中通入H2S,生成黑色沉淀
B
鉴别乙酸、乙醇和苯
向待测液中分别滴入紫色石蕊溶液，振荡，观察现象
证明某补铁剂中含有
向该样品的水溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，
C
Fe2+
KMnO4溶液紫红色褪去
D
检验苯中是否含有少
量苯酚
向溶液中加入适量浓溴水，没有观察到白色沉淀
10.生活因有机而多姿多彩，化合物M是合成镇静类药物氯硝西泮N)的关键前体，制取
的部分流程如下。
NH
系列反应1
系列反应Ⅱ
NH
NO2
N02
M
下列说法错误的是
A.Q分子中含有2种含氧官能团
B,P→M引入硝基时需要“一系列反应I”的目的是防止氨基被氧化
C.Q分子中所有原子可能在同一平面
D.N分子中不含手性碳原子
11.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是
①油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，称为皂化反应
②丹霞地貌的砂砾岩层因含Fe2O3而呈红色
③热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板
④液态的溴乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于运动中的急性损伤
⑤碳酸氢钠、碳酸钠常用作胃药，治疗胃酸
⑥葡萄糖、淀粉、纤维素、氨基酸均能发生酯化反应
⑦核酸、核苷酸的水解均断裂磷酯键
A.③⑥⑦
B.①④⑤
C.②④⑥
D.②⑤⑦
高二年级化学试卷第3页共8页
12.对甲氧基乙酰苯胺是合成染料和药物的中间体，其逆合成分析如下：
H3C0〈
-N4→H,C0〈-N02→H,C0
H3CO-
NHCOCH
W
CHCOOH
己知：
①X的碱性强于苯胺：
②苯的硝化反应为亲电取代，苯环电子云密度越大，越有利于邻、对位的取代。
下列说法正确的是
A.加热条件下，W既可与稀盐酸反应，也可与NaOH溶液反应
B.Y通过加成反应转化为X
C.Z转化为Y的反应比苯的硝化反应更难发生
D.
乙酸不能用乙酸酐(CH,CO),O替代
13.下列选项描述与对应图像不符的是
4导电能力
W(g)
个离子/mol
NaHCO.
NazCO3
CuSO4溶液
n(NaOH)/mol O
Cl2/mol
时间/s
①
②
③
④
A.图①为向Ba(OHD)2溶液中滴加CuSO4溶液时，溶液导电能力的变化
B.图②为向混有等物质的量MgsO4和Al2(SO4)3的溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉
淀质量与加入NaOH的物质的量关系图像
C.图③为FeBr2、Fel2混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是Fe3+
D,图④为分别向盛有等体积等物质的量浓度的Na,CO,和NaHCO3溶液的密闭容器中以
相同速率滴入等浓度盐酸时气压的变化
14.烷基为推电子基团，带正电荷的碳上烷基越多，推电子效应越大，使正电荷分散而
越稳定。化合物X在酸催化脱水时易生成更稳定的C+(碳正离子)而发生重排，以下是其
反应历程及产物（烯烃碳碳双键两端烷基越多越稳定）。下列说法错误的是
B
-H20、、
重排大
或
-+
H20
OH
OH2
H*-H
义之A少量)
A.A、B、C均不存在顺反异构体
B.重排后的产物中C比B稳定
C.
碳正离子稳定性为(CH,),C
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