高考化学一轮复习 氧化还原反应
一．选择题（共20小题）
1．（2025春 黑龙江校级期末）现有19.4gCu和Zn的合金与250mL4mol/L的稀硝酸反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为4.48L，将反应后的溶液稀释为1L，下列叙述中错误的是（ ）
A．反应过程中转移的电子数目为0.6NA
B．参加反应的铜和锌的物质的量之比为：2：1
C．稀释后溶液中c（H+）为0.2mol/L
D．将生成的NO全部溶于水还需标况下的O23.36L
2．（2025春 汕尾期末）氮化铝（AlN）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO制得。下列说法正确的是（ ）
A．AlN中N的化合价为+3
B．AlN的摩尔质量为41g
C．该反应中Al2O3是氧化剂
D．该反应中N的化合价降低
3．（2025春 房山区期末）工业上将电石渣浆中的S2﹣转化为，工艺流程如图。
下列说法正确的是（ ）
A．过程中，Mn（OH）2做氧化剂
B．该流程中发生的反应均为氧化还原反应
C．过程Ⅱ中发生的反应为2S2﹣+49H2O＝S24Mn（OH）2+10OH﹣
D．转化为的过程中，
4．（2025春 眉山期末）高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下：
湿法：
干法：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列说法不正确的是（ ）
A．干法中生成1mol O2转移2mol电子
B．Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
C．干法中Na2O2既是氧化剂又是还原剂
D．湿法中氧化性：ClO﹣
5．（2025春 温州期末）关于反应MnO2+4HCl（浓）Cl2+MnCl2+2H2O，下列说法不正确的是（ ）
A．浓盐酸有表现出酸性
B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1
C．该化学反应中MnO2是还原剂
D．该反应每生成1mol Cl2，转移2mol电子
6．（2025春 秀英区校级期末）金属氢化物中，氢元素均为﹣1价，它们都可以作为生氢剂，例如CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑，对于该反应，下列说法不正确的是（ ）
A．CaH2中的H被氧化
B．该反应属于置换反应
C．该反应中的H2既是氧化产物，又是还原产物
D．H2O是氧化剂
7．（2025春 河东区期末）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯物质，用作消毒剂、漂白剂和除臭剂，其制备反应如下：①2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4；②2ClO2+2NaOH+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2。下列说法错误的是（ ）
A．NaClO3中Cl为+5价
B．反应①中ClO2为还原产物
C．反应②中每转移2mole﹣，生成16gO2
D．氧化性：ClO2＞H2O2
8．（2025春 广州期末）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化过程如图所示（CuS难溶于水）。下列说法正确的是（ ）
A．过程①中发生的反应体现H2S的还原性
B．过程②中发生反应的离子方程式为：CuS+2Fe3+＝S+2Fe2++Cu2+
C．过程③中，11.2LO2参加反应转移2mol电子
D．过程②中Fe3+是氧化剂，过程③中Fe3+是还原产物
9．（2025春 南昌期末）工业上常用NaClO3、H2O2和稀硫酸制备ClO2，反应开始加入少量的NaCl，ClO2的生成速率会大大提高，过程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．Cl﹣为反应过程中的催化剂，Cl2为中间产物
B．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
C．过程2中每生成1mol O2转移4mol电子
D．制备ClO2总反应的离子方程式为：
10．（2025 渝中区校级模拟）利用空气催化氧化法可将电石浆（主要成分为CaO，含有S2﹣）转化为石膏（CaSO4 2H2O），其过程如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．该流程中发生的反应均为氧化还原反应
B．通过上述流程将0.15mol S2﹣转化为，理论上共需要0.15mol O2
C．过程Ⅱ发生反应的离子方程式为2S2﹣+49H2O═4Mn（OH）2↓+S210OH﹣
D．过程Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
11．（2025春 洛阳期末）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②③的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序号 起始酸碱性 KI/mol KMnO4/mol 还原产物 氧化产物
① 酸性 0.01 n Mn2+ I2
② 中性 0.01 10n MnO2
③ 碱性 0.01 m
下列说法错误的是（ ）
A．n＝0.002，m＝0.06
B．对比反应①和②，x＝3
C．对比反应①、②、③，相同物质的量的KMnO4，酸性条件下得电子数最多，氧化性最强
D．随反应进行，体系pH变化：①②增大，③减小
12．（2025 道里区校级三模）向盛有0.5mL0.2mol L﹣1CuSO4溶液的试管中，加0.2mol L﹣1KI溶液，溶液变为棕黄色并有沉淀产生。再滴加适量0.5mol L﹣1Na2S2O3溶液，棕黄色褪去，得到白色沉淀。（已知：CuI为白色固体，可与I﹣、S2反应生成[CuI2]﹣、[CuS2O3]﹣、[Cu（S2O3）2]3﹣）。下列说法错误的是（ ）
A．溶液变为棕黄色是因为Ⅰ被氧化
B．滴加1mLKI溶液生成沉淀量最大
C．沉淀成分为CuI，是氧化产物
D．Na2S2O3溶液过量看不到白色沉淀
13．（2025春 温州期中）工业制备K2FeO4的离子方程式为Fe（OH）3+ClO﹣+OH﹣→Cl﹣+H2O（未配平）。下列有关说法不正确的是（ ）
A．K2FeO4中Fe显+6价
B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
C．每1mol K2FeO4与水反应，产生0.5mol O2
D．K2FeO4处理水时，形成的Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮的杂质
14．（2025春 云南期末）在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化反应的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++44H+，实现该反应的物质间转化如图。下列分析不正确的是（ ）
A．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO做催化剂
B．反应Ⅱ中Fe3+做氧化剂，FeS2被氧化
C．反应Ⅰ中Fe（NO）2+做氧化剂
D．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO═Fe（NO）2+，该反应不是氧化还原反应
15．（2025春 台州期末）火法炼锌原理为：ZnCO3+2CZn+3X↑，下列说法正确的是（ ）
A．X是CO2
B．X既是氧化产物又是还原产物
C．ZnCO3是还原剂
D．生成1mol Zn转移2NA个电子
16．（2025春 宁波期末）氮化硅（Si3N4）可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，下列说法不正确的是（ ）
A．C是还原剂
B．氧化剂和还原剂物质的量之比为1：3
C．CO是氧化产物
D．若该反应生成氮化硅的质量是17.5g，则生成16.8L一氧化碳
17．（2025春 宁波期末）工业上可用硫酸铁溶液溶浸黄铁矿，主要反应为Fe2（SO4）3+FeS2+H2O→FeSO4+H2SO4（未配平），下列说法不正确的是（ ）
A．Fe2（SO4）3是氧化剂，1mol Fe2（SO4）3得到2mol电子
B．FeS2中硫元素的化合价为﹣1，反应时被氧化
C．配平后的化学方程式中，H2O的计量数为7
D．浸出液经蒸发结晶不能获得纯度较高的FeSO4 7H2O晶体
18．（2025春 湖州期末）KNO3一定条件下可发生反应：2KNO3+2NH4Cl2N2↑+O2↑+4H2O+2KCl。下列说法不正确的是（ ）
A．KNO3既作氧化剂，又作还原剂
B．N2既是氧化产物，又是还原产物
C．生成0.1mol O2时转移0.5mol电子
D．氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1
19．（2025春 随州期末）工业废水中含有的重铬酸根离子（）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（FeSO4 7H2O）作处理剂，反应的离子方程式为。下列说法正确的是（ ）
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1
B．用绿矾作处理剂，不仅可去除毒性，还可净水
C．酸化试剂可以用盐酸或硫酸
D．不能用草酸溶液代替绿矾作处理剂
20．（2025春 庐江县期末）含元素碲（Te）的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是（ ）
A．反应①利用了H2Te的还原性
B．反应②中H2O作氧化剂
C．反应③利用了H2O2的氧化性
D．反应④发生了氧化还原反应
高考化学一轮复习 氧化还原反应
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．（2025春 黑龙江校级期末）现有19.4gCu和Zn的合金与250mL4mol/L的稀硝酸反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为4.48L，将反应后的溶液稀释为1L，下列叙述中错误的是（ ）
A．反应过程中转移的电子数目为0.6NA
B．参加反应的铜和锌的物质的量之比为：2：1
C．稀释后溶液中c（H+）为0.2mol/L
D．将生成的NO全部溶于水还需标况下的O23.36L
【答案】B
【分析】硝酸铜和硝酸锌中阳离子的化合价都为+2价，则铜和锌与稀硝酸反应的方程式可以表示为3R+8HNO3＝3R（NO3）2+2NO2↑+4H2O，设合金中铜、锌的物质的量分别为amol、bmol，由合金的质量可得：64a+65b＝19.4，标准状况下4.48L一氧化氮的物质的量为0.2mol，由得失电子数目守恒可得：a+b＝0.3，解联立方程可得a＝0.1、b＝0.2，稀硝酸的物质的量为4mol/L×0.25L＝1mol，则未反应的稀硝酸的物质的量为1mol—0.3mol0.2mol。
【解答】解：A．标准状况下，4.48LNO的物质的量为0.2mol，则反应过程中转移的电子数目为0.6NA，故A正确；
B．合金中Cu、Zn的物质的量分别为0.1mol、0.2mol，则参加反应的铜和锌的物质的量之比为1：2，故B错误；
C．未反应的稀硝酸的物质的量为1mol﹣0.3mol0.2mol，则稀释后溶液中氢离子浓度为0.2mol/L，故C正确；
D．NO全部溶于水发生的反应为NO与O2和H2O反应生成硝酸，反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，标准状况下一氧化氮的体积为4.48L，则由方程式可知，一氧化氮全部溶于水需要氧气的体积为4.48L3.36L，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查氧化还原反应的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2．（2025春 汕尾期末）氮化铝（AlN）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO制得。下列说法正确的是（ ）
A．AlN中N的化合价为+3
B．AlN的摩尔质量为41g
C．该反应中Al2O3是氧化剂
D．该反应中N的化合价降低
【答案】D
【分析】反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中N元素化合价降低，C元素化合价升高，因此N2为氧化剂，C为还原剂，据此判断。
【解答】解：A．AlN中Al的化合价为+3，根据代数和为0可知N的化合价为﹣3，故A错误；
B．AlN的摩尔质量为41g mol﹣1，故B错误；
C．反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中N元素化合价降低，C元素化合价升高，因此N2为氧化剂，C为还原剂，故C错误；
D．该反应中N的化合价由0价降低为﹣3价，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本规律，为基础知识的考查，题目难度不大。
3．（2025春 房山区期末）工业上将电石渣浆中的S2﹣转化为，工艺流程如图。
下列说法正确的是（ ）
A．过程中，Mn（OH）2做氧化剂
B．该流程中发生的反应均为氧化还原反应
C．过程Ⅱ中发生的反应为2S2﹣+49H2O＝S24Mn（OH）2+10OH﹣
D．转化为的过程中，
【答案】C
【分析】A．过程中，Mn（OH）2中Mn元素化合价升高，被氧化；
B．硫酸锰与氧化钙的反应中，没有元素化合价变化；
C．根据原子守恒、电荷守恒，书写程Ⅱ中发生的反应；
D．氧化还原反应中化合价升降守恒。
【解答】解：A．过程中，Mn（OH）2做还原剂，被氧化为，故A错误；
B．该流程中发生的第一步反应，即硫酸锰与氧化钙的反应属于非氧化还原反应，故B错误；
C．根据原子守恒、电荷守恒，可得过程Ⅱ中发生的反应为：2S2﹣+49H2O＝S24Mn（OH）2+10OH﹣，故C正确；
D．S2中S元素由+2价升高为+6价，共升高4×8价，O2降低4价，根据化合价升降守恒，可得S2转化为的过程中，n（S2）：n（O2）＝1：2，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念以及应用，属于基本知识的考查，难度不大。
4．（2025春 眉山期末）高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下：
湿法：
干法：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列说法不正确的是（ ）
A．干法中生成1mol O2转移2mol电子
B．Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
C．干法中Na2O2既是氧化剂又是还原剂
D．湿法中氧化性：ClO﹣
【答案】A
【分析】A．干法中生成1mol O2时，O的氧化态从﹣1升至0，每个O原子失去1个e﹣；
B．Na2FeO4具有强氧化性，能杀菌；
C．干法中Na2O2的O部分被氧化（生成O2），部分被还原（生成和Na2O中的O）；
D．湿法中ClO﹣是氧化剂，是氧化产物。
【解答】解：A．生成1mol O2时，O的氧化态从﹣1升至0，每个O原子失去1个e﹣，共失去2mol电子。但整个反应中Fe的氧化（+2→+6，失去8mol电子）和O的氧化（失去2mol电子）共同导致总电子转移为10mol，故A错误；
B．Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌，故B正确；
C．干法中Na2O2的O部分被氧化（生成O2），部分被还原（生成和Na2O中的O），因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故C正确；
D．湿法中ClO﹣是氧化剂，是氧化产物，氧化性：ClO﹣，故D正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5．（2025春 温州期末）关于反应MnO2+4HCl（浓）Cl2+MnCl2+2H2O，下列说法不正确的是（ ）
A．浓盐酸有表现出酸性
B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1
C．该化学反应中MnO2是还原剂
D．该反应每生成1mol Cl2，转移2mol电子
【答案】C
【分析】A．浓盐酸中部分Cl元素化合价升高，部分不变；
B．氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2；
C．氧化剂是物质所含元素化合价降低的反应物；
D．转移电子的数目等于化合价升降的总数。
【解答】解：A．浓盐酸中部分Cl元素化合价升高，部分不变，表现出还原性和酸性，故A正确；
B．氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2，两者的物质的量之比为1：1，故B正确；
C．该化学反应中MnO2是氧化剂，故C错误；
D．该反应每生成1mol Cl2，转移2mol电子，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查氧化还原反应的相关知识，属于基本知识的考查，难度不大。
6．（2025春 秀英区校级期末）金属氢化物中，氢元素均为﹣1价，它们都可以作为生氢剂，例如CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑，对于该反应，下列说法不正确的是（ ）
A．CaH2中的H被氧化
B．该反应属于置换反应
C．该反应中的H2既是氧化产物，又是还原产物
D．H2O是氧化剂
【答案】B
【分析】A．根据CaH2中H由﹣1价升高为0价，进行分析；
B．根据该反应中的2种反应物均是化合物，进行分析；
C．根据该反应中，氧化产物与还原产物均为H2，进行分析；
D．根据H2O中H由+1价降低为0价，得电子，被还原进行分析。
【解答】解：A．CaH2中H由﹣1价升高为0价，失电子，被氧化，故A正确；
B．该反应中的2种反应物均是化合物，该反应不属于置换反应，故B错误；
C．该反应中，氧化产物与还原产物均为H2，故C正确；
D．H2O中H由+1价降低为0价，得电子，被还原，是氧化剂，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7．（2025春 河东区期末）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯物质，用作消毒剂、漂白剂和除臭剂，其制备反应如下：①2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4；②2ClO2+2NaOH+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2。下列说法错误的是（ ）
A．NaClO3中Cl为+5价
B．反应①中ClO2为还原产物
C．反应②中每转移2mole﹣，生成16gO2
D．氧化性：ClO2＞H2O2
【答案】C
【分析】A．根据化合价代数和为0进行分析；
B．根据NaClO3中氯元素化合价降低发生还原反应进行分析；
C．根据应②中H2O2中的O由﹣1价升高到O2中的0价进行分析；
D．根据反应②中ClO2为氧化剂，H2O2为还原剂进行分析。
【解答】解：A．氯酸钠中Na为+1价，O为﹣2价，由化合价代数和为0可知，Cl为+5价，故A正确；
B．氯酸钠中氯元素化合价降低发生还原反应，得到还原产物ClO2，故B正确；
C．反应②中H2O2中的O由﹣1价升高到O2中的0价，故每转移2个e﹣，生成1个O2，则每转移2mole﹣，生成1mol氧气，为32g氧气，故C错误；
D．反应②中二氧化氯为氧化剂，过氧化氢为还原剂，故氧化性：ClO2＞H2O2，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8．（2025春 广州期末）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化过程如图所示（CuS难溶于水）。下列说法正确的是（ ）
A．过程①中发生的反应体现H2S的还原性
B．过程②中发生反应的离子方程式为：CuS+2Fe3+＝S+2Fe2++Cu2+
C．过程③中，11.2LO2参加反应转移2mol电子
D．过程②中Fe3+是氧化剂，过程③中Fe3+是还原产物
【答案】B
【分析】A．过程①中发生的反应属于复分解反应；
B．根据原子守恒、电荷守恒书写离子方程式；
C．温度和压强未知，无法确定11.2LO2的物质的量；
D．元素化合价升高后的产物是氧化产物。
【解答】解：A．过程①中发生的反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能体现H2S的还原性，故A错误；
B．由图可知，过程②中发生反应的离子方程式为：CuS+2Fe3+＝S+2Fe2++Cu2+，故B正确；
C．温度和压强未知，无法确定11.2LO2的物质的量，无法计算电子转移，故C错误；
D．过程②中Fe3+是氧化剂，过程③中Fe3+是氧化产物，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念以及判断，属于基本知识的考查，难度中等。
9．（2025春 南昌期末）工业上常用NaClO3、H2O2和稀硫酸制备ClO2，反应开始加入少量的NaCl，ClO2的生成速率会大大提高，过程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．Cl﹣为反应过程中的催化剂，Cl2为中间产物
B．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
C．过程2中每生成1mol O2转移4mol电子
D．制备ClO2总反应的离子方程式为：
【答案】C
【分析】A．根据加入少量的NaCl，ClO2的生成速率会大大提高进行分析；
B．根据过程1中中的Cl由+5价降为+4价，为氧化剂，Cl﹣由﹣1价升为0价，为还原剂进行分析；
C．根据过程2中H2O2中的O由﹣1价升为0价进行分析；
D．根据总反应为和H2O2生成ClO2和O2，进行分析。
【解答】解：A．氯离子参与过程1，根据题意加入少量的氯化钠，二氧化氯的生成速率会大大提高，因此Cl﹣为反应过程中的催化剂，由图可知Cl2生成后又参与反应，为中间产物，故A正确；
B．过程1中中的Cl由+5价降为+4价，为氧化剂，Cl﹣由﹣1价升为0价，为还原剂，根据转移电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故B正确；
C．过程2中H2O2中的O由﹣1价升为0价，因此每生成1mol O2转移电子为2mol，故C错误；
D．总反应为和H2O2生成ClO2和O2，方程式为2H2O2+2H+＝2ClO2↑+2H2O+O2↑，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
10．（2025 渝中区校级模拟）利用空气催化氧化法可将电石浆（主要成分为CaO，含有S2﹣）转化为石膏（CaSO4 2H2O），其过程如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．该流程中发生的反应均为氧化还原反应
B．通过上述流程将0.15mol S2﹣转化为，理论上共需要0.15mol O2
C．过程Ⅱ发生反应的离子方程式为2S2﹣+49H2O═4Mn（OH）2↓+S210OH﹣
D．过程Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
【答案】C
【分析】A．CaO制备Mn（OH）2的过程中没有元素化合价的变化；
B．硫元素的化合价由﹣2价变成+6价，S2﹣共失去0.15mol×8＝1.2mol电子，转化为；
C．根据转化关系图，过程Ⅱ中S2﹣与反应生成S2和Mn（OH）2，根据氧化还原反应得失电子守恒和物料守恒；
D．过程I中氧化剂和还原剂分别是O2、Mn（OH）2，对应的还原产物和氧化产物为H2O、。
【解答】解：A．该流程中CaO制备Mn（OH）2的过程不是氧化还原反应，故A错误；
B．硫元素的化合价由﹣2价变成+6价，S2﹣共失去0.15mol×8＝1.2mol电子，转化为，理论上共需要O2的物质的量n（O2）为0.3mol，故B错误；
C．过程Ⅱ中S2﹣与反应生成S2和Mn（OH）2，反应的离子方程式为：2S2﹣+49H2O═4Mn（OH）2↓+S210OH﹣，故C正确；
D．过程I中氧化剂和还原剂分别是O2、Mn（OH）2，对应的还原产物和氧化产物为H2O、，根据氧化还原反应得失电子守恒得氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学反应，侧重考查学生氧化还原基础知识的掌握情况，试题难度中等。
11．（2025春 洛阳期末）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②③的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序号 起始酸碱性 KI/mol KMnO4/mol 还原产物 氧化产物
① 酸性 0.01 n Mn2+ I2
② 中性 0.01 10n MnO2
③ 碱性 0.01 m
下列说法错误的是（ ）
A．n＝0.002，m＝0.06
B．对比反应①和②，x＝3
C．对比反应①、②、③，相同物质的量的KMnO4，酸性条件下得电子数最多，氧化性最强
D．随反应进行，体系pH变化：①②增大，③减小
【答案】C
【分析】A．根据反应①的电子守恒，n0.002；反应②根据电子守恒有：10×0.002×（7﹣4）＝0.01×[2x﹣1﹣（﹣1）]，解得x＝3；
B．根据A项分析可知，n＝0.002，根据电子守恒有：10×0.002×（7﹣4）＝0.01×[2x﹣1﹣（﹣1）]，解得x＝3；
C．氧化性的强弱与得电子数目的多少无关，而与得电子的难易程度有关，酸性条件下KMnO4得5e﹣，得电子数最多；
D．反应①为：210I﹣+16H+＝2Mn2++5I2+8H2O，消耗H+，pH增大；反应②为：2I﹣+H2O2MnO2+2OH﹣，生成OH﹣，pH增大。
【解答】解：A．根据反应①的电子守恒，n0.002；反应②根据电子守恒有：10×0.002×（7﹣4）＝0.01×[2x﹣1﹣（﹣1）]，x＝3，反应③中I﹣失去6e﹣，KMnO4得到1e﹣，m0.06，故A正确；
B．n＝0.002，根据电子守恒有：10×0.002×（7﹣4）＝0.01×[2x﹣1﹣（﹣1）]，x＝3，故B正确；
C．氧化性的强弱与得电子数目的多少无关，而与得电子的难易程度有关，酸性条件下KMnO4得5e﹣，得电子数最多，但不能得出对应氧化性最强，故C错误；
D．反应①为：210I﹣+16H+＝2Mn2++5I2+8H2O，消耗H+，pH增大；反应②为：2I﹣+H2O2MnO2+2OH﹣，生成OH﹣，pH增大；反应③为：6OH﹣+6I﹣63 H2O消耗OH﹣，pH减小，随反应进行，体系pH变化：①②增大，③减小，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
12．（2025 道里区校级三模）向盛有0.5mL0.2mol L﹣1CuSO4溶液的试管中，加0.2mol L﹣1KI溶液，溶液变为棕黄色并有沉淀产生。再滴加适量0.5mol L﹣1Na2S2O3溶液，棕黄色褪去，得到白色沉淀。（已知：CuI为白色固体，可与I﹣、S2反应生成[CuI2]﹣、[CuS2O3]﹣、[Cu（S2O3）2]3﹣）。下列说法错误的是（ ）
A．溶液变为棕黄色是因为Ⅰ被氧化
B．滴加1mLKI溶液生成沉淀量最大
C．沉淀成分为CuI，是氧化产物
D．Na2S2O3溶液过量看不到白色沉淀
【答案】C
【分析】A．CuSO4溶液与KI溶液反应，I﹣被Cu2+氧化为I2，I2在溶液中使溶液变为棕黄色；
B．CuSO4与KI反应的离子方程式为：2Cu2++4I﹣＝2CuI↓+I2，n（CuSO4）＝cV，根据反应方程式，Cu2+与I﹣按1：2反应，完全沉淀Cu2+时需要n（I﹣）＝2n（CuSO4），V（KI）；
C．由2Cu2++4I﹣＝2CuI↓+I2可知，Cu元素化合价从+2价降低到+1价，CuI是还原产物；
D．因为CuI可与S2反应生成[Cu（S2O3）2]3﹣等可溶物，所以Na2S2O3溶液过量时，CuI会溶解，看不到白色沉淀。
【解答】解：A．CuSO4溶液与KI溶液反应，I﹣被Cu2+氧化为I2，I2在溶液中使溶液变为棕黄色，故A正确；
B．CuSO4与KI反应的离子方程式为：2Cu2++4I﹣＝2CuI↓+I2，n（CuSO4）＝cV＝0.2mol L﹣1×0.5×10﹣3L＝1×10﹣4mol，根据反应方程式，Cu2+与I﹣按1：2反应，完全沉淀Cu2+时需要n（I﹣）＝2×10﹣4mol，V（KI）1mL，此时生成沉淀量最大，故B正确；
C．由2Cu2++4I﹣＝2CuI↓+I2可知，Cu元素化合价从+2价降低到+1价，CuI是还原产物，不是氧化产物，故C错误；
D．因为CuI可与S2反应生成[Cu（S2O3）2]3﹣等可溶物，所以Na2S2O3溶液过量时，CuI会溶解，看不到白色沉淀，故D正确；
故选：C。
【点评】本题根据题干信息考查氧化还原反应的基本概念和基本规律，以及物质的量的相关计算等。
13．（2025春 温州期中）工业制备K2FeO4的离子方程式为Fe（OH）3+ClO﹣+OH﹣→Cl﹣+H2O（未配平）。下列有关说法不正确的是（ ）
A．K2FeO4中Fe显+6价
B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
C．每1mol K2FeO4与水反应，产生0.5mol O2
D．K2FeO4处理水时，形成的Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮的杂质
【答案】C
【分析】根据得失电子守恒配平方程式得2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣＝23Cl﹣+5H2O，据此进行解答。
【解答】解：A．根据化合物中化合价的代数和为0，K2FeO4中K为+1价，O为﹣2价，故Fe显+6价，故A正确；
B．根据得失电子守恒配平方程式得2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣＝23Cl﹣+5H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故B正确；
C．1mol K2FeO4与水反应，转移3mol电子，而生成0.5mol O2需转移2mol电子，根据电子守恒可知，1mol K2FeO4与水反应生成0.75mol O2，故C错误；
D．K2FeO4处理水时，还原产物为Fe3+，形成的Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮的杂质，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
14．（2025春 云南期末）在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化反应的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++44H+，实现该反应的物质间转化如图。下列分析不正确的是（ ）
A．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO做催化剂
B．反应Ⅱ中Fe3+做氧化剂，FeS2被氧化
C．反应Ⅰ中Fe（NO）2+做氧化剂
D．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO═Fe（NO）2+，该反应不是氧化还原反应
【答案】C
【分析】反应Ⅰ中，O2将Fe（NO）2+氧化为Fe3+，并释放出NO；反应Ⅱ中Fe3+与FeS2反应生成和Fe2+，反应Ⅲ中Fe2+与NO结合生成Fe（NO）2+，进入下一循环过程，总反应2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++44H+可知，一氧化氮参加反应但反应前后性质和质量不变，说明一氧化氮做催化剂，以此分析解答。
【解答】解：A．根据分析可知，加入的NO参与反应，又重新生成，前后没有发生量的变化，所以在酸性条件下，铁矿催化氧化中NO作催化剂，故A正确；
B．反应Ⅱ的Fe3+由+3价变成+2价，FeS2中S硫元素化合价升高，所以反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+，FeS2被氧化，故B正确；
C．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe（NO）2++O2+4H+＝4Fe3++4NO+2H2O，铁元素的化合价从+2升高到+3价，Fe（NO）2+作还原剂，故C错误；
D．应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO＝Fe（NO）2+，化合价没有发生变化，该反应不是氧化还原反应，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确物质性质、反应原理为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念及特征，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
15．（2025春 台州期末）火法炼锌原理为：ZnCO3+2CZn+3X↑，下列说法正确的是（ ）
A．X是CO2
B．X既是氧化产物又是还原产物
C．ZnCO3是还原剂
D．生成1mol Zn转移2NA个电子
【答案】D
【分析】根据原子守恒可知，X为CO，反应ZnCO3+2CZn+3CO↑中Zn的化合价由+2价降低为0价，C的化合价由0价升高为+2价，则ZnCO3为氧化剂，C为还原剂，Zn为还原产物，CO为氧化产物，据此判断。
【解答】解：A．由分析知，X为CO，故A错误；
B．由分析知，CO为氧化产物，故B错误；
C．由分析知，ZnCO3为氧化剂，故C错误；
D．由分析知，生成1mol Zn转移2mol电子，其数目为2NA，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本规律，为高频考点，题目难度不大。
16．（2025春 宁波期末）氮化硅（Si3N4）可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，下列说法不正确的是（ ）
A．C是还原剂
B．氧化剂和还原剂物质的量之比为1：3
C．CO是氧化产物
D．若该反应生成氮化硅的质量是17.5g，则生成16.8L一氧化碳
【答案】D
【分析】反应3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO中N元素化合价由0价降低为﹣3价，C元素化合价由0价升高为+2价，则C为还原剂，N2为氧化剂，Si3N4为还原产物，CO为氧化产物，据此分析。
【解答】解：A．由分析知，C为还原剂，故A正确；
B．由分析知，C为还原剂，N2为氧化剂，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1：3，故B正确；
C．由分析知，CO为氧化产物，故C正确；
D．未指明标况，无法计算CO的体积，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本规律，为高频考点，题目难度不大。
17．（2025春 宁波期末）工业上可用硫酸铁溶液溶浸黄铁矿，主要反应为Fe2（SO4）3+FeS2+H2O→FeSO4+H2SO4（未配平），下列说法不正确的是（ ）
A．Fe2（SO4）3是氧化剂，1mol Fe2（SO4）3得到2mol电子
B．FeS2中硫元素的化合价为﹣1，反应时被氧化
C．配平后的化学方程式中，H2O的计量数为7
D．浸出液经蒸发结晶不能获得纯度较高的FeSO4 7H2O晶体
【答案】C
【分析】反应Fe2（SO4）3+FeS2+H2O→FeSO4+H2SO4中，Fe2（SO4）3中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，共降2，FeS2中S元素的化合价由﹣1价升高为+6价，共升高14，根据得失电子守恒，Fe2（SO4）3前面的系数为7，FeS2前面的系数为1，再根据铁元素守恒，FeSO4前面的系数为15，最后根据原子守恒将方程式配平后为7Fe2（SO4）3+FeS2+8H2O＝15FeSO4+8H2SO4，据此分析。
【解答】解：A．由分析知，Fe2（SO4）3中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，1mol Fe2（SO4）3得到2mol电子，Fe2（SO4）3是氧化剂，故A正确；
B．由分析知，FeS2中S元素的化合价由﹣1价升高为+6价，被氧化，故B正确；
C．由分析知，配平后的化学方程式中，H2O的计量数为8，故C错误；
D．FeSO4易被空气中的氧气氧化，因此浸出液经蒸发结晶不能获得纯度较高的FeSO4 7H2O晶体，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本规律，为高频考点，题目难度不大。
18．（2025春 湖州期末）KNO3一定条件下可发生反应：2KNO3+2NH4Cl2N2↑+O2↑+4H2O+2KCl。下列说法不正确的是（ ）
A．KNO3既作氧化剂，又作还原剂
B．N2既是氧化产物，又是还原产物
C．生成0.1mol O2时转移0.5mol电子
D．氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1
【答案】C
【分析】反应2KNO3+2NH4Cl2N2↑+O2↑+4H2O+2KCl中，KNO3中N元素化合价由+5价降低为0价，O元素化合价部分升高为0价，KNO3既作氧化剂，又作还原剂，NH4Cl中N元素的化合价由﹣3价升高为0价，NH4Cl作还原剂，N2既作氧化产物，又作还原产物，O2作氧化产物，据此分析。
【解答】解：A．由分析知，KNO3既作氧化剂，又作还原剂，故A正确；
B．由分析知，N2既作氧化产物，又作还原产物，故B正确；
C．由分析知，生成1mol氧气转移10mol电子，则生成0.1mol O2时转移1mol电子，故C错误；
D．由分析知，N2既作氧化产物，又作还原产物，O2作氧化产物，氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本规律，为高频考点，题目难度不大。
19．（2025春 随州期末）工业废水中含有的重铬酸根离子（）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（FeSO4 7H2O）作处理剂，反应的离子方程式为。下列说法正确的是（ ）
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1
B．用绿矾作处理剂，不仅可去除毒性，还可净水
C．酸化试剂可以用盐酸或硫酸
D．不能用草酸溶液代替绿矾作处理剂
【答案】B
【分析】A．反应中Fe元素由+2价升高到+3价，失去电子，Fe2+是还原剂，Cr元素由+6价降低到+3价，得到电子，是氧化剂；
B．绿矾与重铬酸根离子反应，可以去除毒性，生成的Fe3+可以形成氢氧化铁胶体；
C．盐酸中的Cl﹣具有还原性；
D．草酸中的C是+3价，可以作还原剂，同时生成二氧化碳气体，没有毒性。
【解答】解：A．反应中Fe元素由+2价升高到+3价，失去电子，Fe2+是还原剂，Cr元素由+6价降低到+3价，得到电子，是氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6，故A错误；
B．绿矾与重铬酸根离子反应，可以去除毒性，生成的Fe3+可以形成氢氧化铁胶体，具有净水的作用，故B正确；
C．盐酸中的Cl﹣具有还原性，可以与具有氧化性的发生氧化还原反应生成具有毒性的Cl2，故C错误；
D．草酸中的C是+3价，可以作还原剂，同时生成二氧化碳气体，没有毒性，可以用草酸溶液代替绿矾作处理剂，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
20．（2025春 庐江县期末）含元素碲（Te）的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是（ ）
A．反应①利用了H2Te的还原性
B．反应②中H2O作氧化剂
C．反应③利用了H2O2的氧化性
D．反应④发生了氧化还原反应
【答案】D
【分析】A．反应①中H2Te和氧气反应生成Te，H2Te中Te的化合价升高；
B．反应②为Te和H2O生成H2TeO3，Te的化合价升高被氧化；
C．反应③中H2TeO3与H2O2反应Te的化合价+4变成了+6，H2O2表现氧化性；
D．H2TeO3中Te的化合价为+4价，H2Te4O9中Te的化合价也为+4价，化合价没变，所以没有发生氧化还原反应。
【解答】解：A．反应①中H2Te和氧气反应生成Te，H2Te中Te的化合价升高表现还原性，故A正确；
B．反应②为Te和H2O生成H2TeO3，Te的化合价升高被氧化，所以H2O作氧化剂，故B正确；
C．反应③中H2TeO3与H2O2反应Te的化合价+4变成了+6，H2O2表现氧化性，故C正确；
D．H2TeO3中Te的化合价为+4价，H2Te4O9中Te的化合价也为+4价，化合价没变，所以没有发生氧化还原反应，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了氧化还原反应基本规律的应用和基本概念，属于基础性知识是考查，只要掌握氧化还原反应中的基本概念以及化合价与概念的关系，问题就迎刃而解。
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