市西中学2024学年第二学期期末考试
高一化学
相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；
一、钠及其化合物
金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。
1. 向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的
A. B.
C. D.
2. 过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂、印染剂、空气中二氧化碳吸收剂、潜艇中供氧剂等。
（1）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式_______。
（2）关于和的异同，下列说法错误的是_______。
A. 常温常压下状态相同，颜色不同
B. 包含的正负离子相同，但个数比不同
C. 均可由Na和氧气反应得到，但反应条件不同
D 均可与水反应，但产物不同
（3）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_______(填离子符号)。
（4）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是_______。
A. ②中的大量气泡主要成分是氢气
B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D. ⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
3. 我国化学家侯德榜先生提出联合制碱法得到世界各国的认可，主要工业流程可简要表示如图。
（1）联合制碱法涉及的元素中，原子半径最大的元素在元素周期表中的位置是_______。
（2）溶于水的过程中，破坏的化学键类型有_______。
（3）“循环Ⅱ”的物质为：_______，“操作2”的化学反应方程式：_______。
（4）下列说法不正确的是_______。
A. 由“操作1”可知，在相同温度下碳酸氢钠溶解度比NaCl大
B. 侯德榜联合制碱法得到的主要产品是烧碱，副产物是
C. 应该向“饱和NaCl溶液”中先通入足量，再通入足量
D. 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要设计了“循环1”
二、硫酸工业
4. 硫酸是工业生产的重要原料，曾被誉为“工业之母”，广泛应用于石化、轻工、纺织、有色冶金、钢铁等行业。利用硫铁矿(主要成分)生产硫酸和绿矾()的工业流程示意图如图：
（1）硫原子的结构示意图是_______，水分子的结构式是_______。
（2）下图是转化器，有关说法正确的是_______。
A. 该装置能充分利用热能 B. 进入转化器气体要净化操作
C. 遇到上层催化剂时能达到的最大转化率 D. 该装置a端出来的气体只有
（3）混合气体Ⅱ是从吸收塔的_______(选填“顶部”、“底部”或“中部”)，实际使用_______(填试剂名称)吸收。
（4）固体X是_______(填化学式)。操作a的过程为_______。
（5）处理制备硫酸时产生的尾气，下列说法错误的是_______。
A. 可以用氨水吸收尾气 B. 可以用石灰乳吸收并生产石膏
C. 可以循环利用 D. 可以设置超高空排放烟囱
（6）在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。反应在5.0MPa、550℃时的_______。影响的因素有_______(任写两个)。
三、铁及其化合物
铁及其化合物有很多重要的作用。溶液做蚀刻液可腐蚀铜箔电路板上不需要的铜。
5. 下列物质中，不能通过化合反应可以得到的是
A. B. C. D.
6. 从蚀刻后的废液中回收金属铜并实现循环使用的流程如图所示。
（1）检验“过滤”后的滤液中含有的试剂为_______。
（2）“分离”时加入的试剂X是_______(填化学式)。
（3）“再生”时发生反应的离子方程式为_______。“再生”时，除了氯气还可以选用的氧化剂是_______(填化学式)。
（4）检验“再生”后的蚀刻液中是否含有，是否可以使用酸性溶液，_______(填“是”或“否”)，原因是_______。
7. 下图是一种制备氢氧化亚铁沉淀的实验装置，其实验原理是先在封闭体系(试管I)中利用铁粉和稀硫酸得到硫酸亚铁；亚铁盐溶液再与氢氧化钠溶液作用(试管II)即可制得氢氧化亚铁。
（1）配制溶液的蒸馏水常加热煮沸的原因是_______。
（2）实验过程中，首先应该_______(填写“夹紧”或“打开”，下同)止水夹，等试管Ⅰ中的反应进行一段时间后再_______止水夹，可以在试管Ⅱ中得到较长保持白色的产物。
（3）试管Ⅱ中得到的白色产物如果露置于空气中一段时间，可以看到的现象为_______。
四、氮及其化合物
8. 氮是自然界中各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。在2L密闭容器内，t℃时发生反应：。在体系中，随时间的变化如下表：
时间(min) 0 1 2 3 4 5
的物质的量(mol) 0.20 0.10 0.08 0.06 006 0.06
（1）上述反应在第5min时，的转化率为_______。
（2）用表示从0~2min内该反应的平均速率_______。
（3）t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行最慢的为_______。
A. B.
C. D.
（4）下列操作一定能使合成氨反应速率加快的是_______。
A. 升高温度 B. 及时移走产品氨气
C. 恒容条件下充入He D. 恒压条件下充入He
9. 一种新型催化剂用于NO和CO的反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。
实验编号 t(℃) NO初始浓度(mol/L) CO初始浓度(mol/L) 催化剂的比表面积()
I 280 82
Ⅱ 280 b 124
Ⅲ 350 a 82
（1）请将表中数据补充完整：_______mol/L
（2）能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______(填实验序号)。
（3）实验I和实验II中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。
（4）在容积固定的绝热容器中发生反应，能说明已达到平衡状态的是_______。
A. 容器内混合气体温度不再变化 B. 容器内的气体压强保持不变
C. D. 容器内混合气体密度保持不变
10. 已知反应：2红棕色 无色(放出热量)，将一定量充入注射器中，封口，在拉动和推动注射器活塞的过程中气体透光率随时间的变化如图(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法不正确的是
A. ab段，反应处于平衡状态
B. b点的操作是推动注射器活塞
C. c点与a点相比，增大，减小
D. d点：
五、化学平衡
11. 我国科学家研发的“液态阳光”计划通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制备甲醇()。制备甲醇的主反应：(正反应放热)。
（1）恒温恒容时，投入一定量的和氢气建立平衡后，在时刻增加氢气的物质的量，时达到平衡，请描述从时刻到，正反应向速率的变化情况：_______。若时降温，_______反应方向速率变化幅度大(填“正”或“逆”)。
（2）若向一个固定容积为VL的容器中充入和，一定温度下达到平衡状态：
①保持温度、体积不变，若向容器内充入一定量的Ne，则的平衡转化率_______(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。
②保持温度、体积不变，若再向容器内充入一定量的，则的平衡转化率_______。
③保持温度、体积不变，若起始时，改为向容器中充入和，则相比原平衡，新的平衡中的平衡浓度_______。
④保持温度不变，若另在一起始体积为VL的恒压密闭容器中投入和进行反应，则的平衡转化率_______。
12. 雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时发生的反应之一为：。一定条件下，该反应平衡时，的体积分数与反应物起始的物质的量之比()、温度的关系如图所示。
（1）在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是_______。在2L密闭容器中加入NO与CO各3mol，经过5分钟达到平衡状态，根据图像计算平均反应速率_______。
（2）若在另一条件下模拟该反应，NO、CO、，的初始浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L和0.1mol/L，达到平衡时，各物质的浓度可能的是_______。
A. B.
C. D.
（3）催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。研究发现其反应过程如图所示。分析脱硝过程的催化剂是_______。
市西中学2024学年第二学期期末考试
高一化学
相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；
一、钠及其化合物
金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】（1） （2）B
（3） （4）C
【3题答案】
【答案】（1）第三周期ⅠA族
（2）离子键 （3） ①. 二氧化碳 ②. （4）AB
二、硫酸工业
【4题答案】
【答案】（1） ①. ②. H-O-H （2）AB
（3） ①. 底部 ②. 98.3%的硫酸
（4） ①. Fe ②. 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 （5）D
（6） ①. 0.975 ②. 温度、压强
三、铁及其化合物
铁及其化合物有很多重要的作用。溶液做蚀刻液可腐蚀铜箔电路板上不需要的铜。
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】（1）KSCN溶液
（2）HCl （3） ①. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ②. H2O2
（4） ①. 否 ②. “再生”后的蚀刻液中含有Cl-，Cl-可与高锰酸钾发生反应
【7题答案】
【答案】（1）除去蒸馏水中溶解的氧气
（2） ①. 打开 ②. 夹紧
（3）白色沉淀变成灰绿色，最终变红褐色
四、氮及其化合物
【8题答案】
【答案】（1）
（2） （3）B （4）A
【9题答案】
【答案】（1）1.2×10-3 （2）Ⅰ、Ⅲ （3）乙 （4）AB
【10题答案】
【答案】C
五、化学平衡
【11题答案】
【答案】（1） ①. 正反应速率瞬间增大，然后逐渐减小至不变 ②. 逆
（2） ①. 不变 ②. 变小 ③. 不变 ④. 增大
【12题答案】
【答案】（1） ① Z>Y>X ②. （2）A
（3）Fe3+
