高一年级下学期期末考试
化学试卷
第I卷：选择题
一、单选题(共15题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 关于化学与生活、生产，下列说法正确的是
A. 型口罩核心材料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜
C. 合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
D. 石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，属于烯烃
2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A. 质量数为14的碳原子： B. 丙烯的键线式：
C. 的电子式为 D. 的结构示意图：
3. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是
A. 由实验可知，所涉及的反应都是放热反应
B. 将实验中铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所减少
C. 实验中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响
D. 若改用浓溶液测定中和反应反应热，则测定结果数值偏高
4. 下列过程对应的离子方程式正确的是
A. 可使溴水褪色：
B. 用氢氟酸刻蚀玻璃：
C. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
D. 通入水中：
5. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
A．实验室制少量氨气 B．灼烧干海带
C．配制银氨溶液 D．比较镁和铝活动顺序
A. A B. B C. C D. D
6. 下列有关热化学方程式的说法正确的是
A. 甲烷的燃烧热，则
B. 将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，则其热化学反应方程式为：
C. HCl和NaOH反应的中和热，则
D. 已知： ， ，则
7. 肼()是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂化学键所需的能量()：为942、为500、为154，断裂所需的能量()是
A. 391 B. 416 C. 516 D. 658
8. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A. 工业制硝酸：N2NONO2HNO3
B. 生产硅：石英砂粗硅SiHCl3Si(纯)
C. 工业制硫酸：S(固)SO2(气)H2SO4(溶液)
D. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al
9. 清华大学贺艳兵教授团队开发了一种新的化合物作为锂电池电解液添加剂，该物质能大幅提升电池在高温高压下的循环稳定性，其结构如图所示，其中W、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是
A. 单质在空气中加热可以生成 B. 氢化物的沸点：
C. 的氧化物是生产玻璃的原料 D. 该新化合物中不满足8电子稳定结构
10. 下列示意图表示正确的是
A. 甲图表示 反应的能量变化
B. 乙图表示丙烷的燃烧热
C. 丙图表示实验的环境温度为，将物质的量浓度相等、体积分别为的溶液混合，混合液的最高温度随的变化(已知)
D. 丁图中反应的热化学方程式为
11. 连翘是明代著名药物学家李时珍的《本草纲目》中记载的一味药材，其有效成分绿原酸的结构简式如图。下列有关绿原酸说法正确的是
A. 分子式为
B. 分子中含有3种官能团
C. 该分子中最多有6个碳原子共面
D. 该物质在一定条件下可以发生取代、氧化、加成、加聚等反应
12. 某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。
已知：，的沸点高于，根据以上流程，判断下列说法正确的是
A 步骤X“萃取”时，可用无水乙醇代替
B. 加入溶液后发生反应的离子方程式为：
C. 方案甲采用蒸馏法时，碘蒸气先汽化冷凝，在锥形瓶中先得到
D. 步骤Y后下层液体不可循环利用
13. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A. 图1所示装置可将化学能转化为电能
B. 图2可表示晶体与晶体反应的能量变化
C. 图3所示的锌锰干电池中发生还原反应
D. 图4所示装置可验证金属活动性：M
A. 10种 B. 11种 C. 12种 D. 13种
15. 工业上除去电石渣浆(含)上清液中的(浓度为)，并制取石膏的常用流程如图：
下列说法错误的是
A. 在过程Ⅰ中作还原剂，在过程Ⅱ中氧化产物
B. 过程Ⅰ和过程Ⅱ的总反应的离子方程式：
C. 10L清液中的被氧化为，理论上共需要的
D. 石膏的化学式
第II卷(非选择题55分)
16. 根据所学知识，回答下列问题：
（1）已知：
2H2S+SO2(g)=3S(s)+2H2O(1) =akJ/mol
H2S(g)=H2(g)+S(s) =bkJ/mol
H2O(1)=H2O(g) =ckJ/mol
SO2(g)和H2(g)成生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式___________。
（2）CO和N2O是汽车尾气中污染气的成分，可进行以下研究。
一定条件下，通过转化反应：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g) <0，治理CO和N2O产生的污染。向体积相同的三个恒容密闭容器中均充入amolCO(g)和amolN2O(g)进行下列实验：
实验序号 反应温度 催化剂
Ⅰ 恒温T1℃ 无
Ⅱ 恒温T1℃ 有
Ⅲ 初始温度T1℃，绝热容器 无
注：绝热容器的反应体系和外界环境无热交换
某时刻向实验Ⅱ容器充入一定量Ar(g)，使容器内压强增大。则反应速率______(填“变大”变小”或“不变”)。反应一段时间后，发现实验Ⅲ比Ⅰ反应速率增大，其原因是_________。
（3）转化反应CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)，在Fe+的催化作用下反应历程可分为：第一步：Fe++N2O(g)=FeO++N2(g)；第二步：____________(将化学方程式补充完整)。
（4）按照符合“绿色化学”要求(原子利用率100%)，有些原料可采用光催化反应技术直接合成乙酸，下列原料组合符合要求的是_______(填标号)
A. CO2+H2 B. CO+H2 C. H2O+CH4 D. CO2+CH4
（5）下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是________。
A. H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)，绝热、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变
B. 2NO2(g)N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
C. CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)，恒温、恒容下，体系中气体的密度保持不变
D. NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的平均摩尔质量保持不变
（6）为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼/空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示：
回答下列问题：
①该燃料电池中正极是______，(填“a”或“b”电极)负极发生的反应式为____________。
②当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼_______g。
17. 工业上常用亚硝酸钠作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备并探究NO、的某一化学性质中加热装置已略去。请回答下列问题：
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+
(1)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为____________。
(2)用上图中的装置制备，其连接顺序为：___________________按气流方向，用小写字母表示，此时活塞、如何操作____________。
(3)装置发生反应的离子方程式是________________。
(4)通过查阅资料，或NO可能与溶液中发生反应。某同学选择上述装置并按顺序连接，E中装入溶液，进行如下实验探究。
步骤 操作及现象
① 关闭K2，打开K1，打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A中反应，一段时间后，观察到E中溶液逐渐变为深棕色。
② 停止A中反应，打开弹簧夹和K2、关闭K1，持续通入N2一段时间
③ 更换新的E装置，再通一段时间N2后关闭弹簧夹，使A中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同
步骤②操作的目的是___________；步骤③C瓶中发生的化学方程式为_________________；通过实验可以得出：___________填“、NO中的一种或两种”和溶液中发生反应使溶液呈深棕色。
18. 钛被称为“二十一世纪的金属”，绿矾是重要的化工原料，用钛铁矿［主要成分是钛酸亚铁()，含少量、MgO、等杂质］作原料生产金属钛和绿矾()等产品的一种工艺流程如下：
（1）请写出加快“酸浸”速率的一个措施：___________。
（2）矿渣的主要成分是___________；试剂A为___________(填化学式)。
（3）“操作Ⅱ”为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
（4）对所得到的绿矾晶体常用75%的乙醇溶液洗涤，用乙醇溶液洗涤绿矾的优点为___________。
（5）沸腾氯化中，氯气与矿料逆流而行，目的是___________，充分反应后，混合气体中CO与的分压之比为1∶2，该温度下，与C、反应的总化学方程式为___________。
（6）俄罗斯科学家于20世纪60年代提出了用金属氢化物还原法生产钛粉这一技术构想，并进行了试验研究。俄罗斯图拉化工冶金厂以为原料，采用在1100℃-1200℃条件下氢化钙还原生产钛粉的方法并产生一种气体，请写出相关反应方程式___________。
19. 有机玻璃透光性好、质轻，可制飞机用玻璃。实验室由链烃A制备有机玻璃的一种合成路线如下：
已知：核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为___________，由A生成B的反应类型是___________反应。
（2）D的结构简式为___________，其分子中最多有___________个原子共平面。
（3）E生成F的化学方程式为___________。
（4）有机玻璃在足量的溶液中加热的化学方程式为___________。
（5）与E具有相同官能团的E的同分异构体有___________种，其中含五种等效氢原子，且无甲基的结构简式为___________。
高一年级下学期期末考试
化学试卷
第I卷：选择题
一、单选题(共15题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】B
第II卷(非选择题55分)
【16题答案】
【答案】（1）SO2(g)+2H2(g)=S(s)+2H2O(g) =(a-2b+2c)kJ/mol
（2） ①. 不变 ②. 反应体系是绝热系统，该反应放热，会使体系升温，从而加快反应速率
（3）FeO++CO=Fe++CO2 （4）BD （5）D
（6） ①. b ②. N2H4+4OH- -4e-=N2+4H2O ③. 80
【17题答案】
【答案】 ①. 浓 ②. d ③. e ④. b ⑤. c ⑥. f ⑦. g ⑧. 关闭，打开 ⑨. ⑩. 排尽装置中残留的 . . NO
【18题答案】
【答案】（1）粉碎钛铁矿石、升高温度、搅拌、适当增大硫酸的浓度等
（2） ①. ②. Fe
（3） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶(或降温结晶)
（4）减少绿矾溶解损耗(或降低绿矾的溶解度)、快速得到干燥的固体
（5） ①. 使得气固相反应物充分接触(或增大反应物的接触面积)，加快反应速率，使反应充分进行 ②.
（6）
【19题答案】
【答案】（1） ①. 丙烯 ②. 加成反应
（2） ①. ②. 6
（3）+CH3OH+2H2O
（4）+nNaOH+nCH3OH
（5） ①. 4 ②. HOCH2CH2CH2COOH
