七校联盟2025年春期期末考试
高一化学试题
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.考试结束后，将答题卷交回。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32
第I卷(选择题 共42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是
A. 84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒
B. 燃煤中加入CaCO3可以减少酸雨的形成
C. 中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si
D. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分Fe3O4
2. 下列化学用语正确的是
A. H、D、T的关系是同素异形体
B. 用电子式表示Na2S的形成过程：
C. CH≡CCH2Cl属于不饱和烃
D. 乙烯的结构简式：CH2CH2
3. 下列事实可以用同一原理解释的是
A. 、均能使品红溶液褪色的实质 B. 晶体、固体碘受热均能变成气体
C. S与铁、铜反应均生成低价硫化物 D. 与、均不能在溶液中大量共存
4. 下列说法正确的是
A. 铜粉分别与浓、稀硝酸反应的产物相同
B. 聚氯乙烯(PVC)能用于食品包装
C. 酸性KMnO4溶液不可检验FeCl2溶液中的Fe2+
D. 纳米碳酸钙属于胶体
5. 为了探究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，其中现象不正确的是。
选项 实验 现象
A． 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热两支试管 产生氧气速率不同
B． 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应 大理石粉反应更快
C． 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下 强光下浓硝酸分解更快
D． 将质量、形状相同的镁条和铝条分别与同浓度的盐酸反应 二者反应速率相等
A. A B. B C. C D. D
6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A. 6.4g N2H4分子中含有的电子数为3.6NA
B. 标准状况下，1molSO3的体积为22.4L
C. 标准状况下，2.24L CH3Cl中含有的C-H键数为0.3NA
D. 3molNO2与H2O完全反应时，转移的电子数为2NA
7. 某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质(夹持略去)。依据实验现象，所得实验结论不正确的是
A. 若B中溶液褪色，且加热后溶液红色恢复，证明生成了SO2
B. 若C中溶液褪色，证明SO2具有氧化性
C. 若D中产生淡黄色固体，可推测固体为硫单质
D. 中溶液的作用是吸收多余的SO2
8. 在甲醇和微生物作用下，大气中的氮循环过程如图所示。下列说法错误的是
A. 图示含氮微粒中氮元素的化合价有
B. 转化④中被甲醇还原为
C. 温度越高，越有利于氮的固定
D. 转化⑤中的离子方程式为：
9. 用下列装置完成相关实验，不能达到实验目的的是
A．探究铜和浓硫酸的反应 B．制备并收集氨气
C．制备并收集乙酸乙酯 D．探究甲烷和氯气的反应
A. A B. B C. C D. D
10. 纸电池是近年来电池研发领域的新成果，组成与传统电池类似，基本构造如图所示，电极和电解液均“嵌”在纸中。若a极为锌、b极为铜，下列有关纸电池的说法正确的是
A. 实现了电能向化学能的转化
B. 电解液为稀时，在b极表面被氧化
C. 电解液为稀时，a极的电极反应为
D. 电解液为溶液时，电子从b极经隔离膜流向a极
11. 汽车尾气净化的主要原理为。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是
A. ③④ B. ①② C. ②④ D. ①③
12. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其电子层数相同，ZX2是海水提溴吸收塔中的吸收剂，ZX2也是形成酸雨的主要物质之一，下列说法正确的是
A. 原子半径：W
D. Z的单质不能溶于WZ2的液体中
13. 海水资源开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是
A. 向盐卤中通入的氧化剂可以是氯气
B. 工业生产中常选用作为沉淀剂
C. 粗盐可采用溶解、沉淀、过滤和结晶等步骤提纯
D. 工业生产中常用电解熔融氯化镁的方法制备金属Mg
14. 某溶液中含有的离子可能是：K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、、、、中的几种，现进行如下实验：
①取少量原溶液，加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；
②另取少量原溶液，逐滴加入盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀。
下列说法中正确的是
A. 该溶液中一定含有K+、、、
B. 该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、、
C. 该溶液中否含有K+需进行焰色反应(透过蓝色钴玻璃)
D. 可能含有
第II卷(非选择题 共58分)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 红土镍矿中含有多种重要金属，利用红土镍矿(含NiO、Fe2O3、MgO、SiO2)综合回收镍、铁、镁是重要的工业冶炼工艺，部分流程如下：
（1）根据下图数据可知，添加剂中n(Na2CO3)与n(CaF2)之比为___________时，有利于镍和铁的回收。
（2）写出“还原焙烧”得到铁单质的化学方程式：___________。
（3）若红土镍矿直接用稀硫酸“酸浸过滤”，则增大酸浸浸出率可采取的措施是___________、___________(写出两条)。
（4）滤渣的主要成分为SiC、___________(化学式)。
（5）已知MgO、NiO均为离子化合物，离子半径r(Mg2+)
（6）工业上常用MgO与足量的碳在氯气的环境下加热生产MgCl2，若生产1molMgCl2转移电子的物质的量为2mol，写出此过程的化学方程式：___________。
16. 一氧化碳和氮的氧化物都是大气污染物，如何有效处理它们是科学家长期研究的课题。
（1）CO还原N2O的反应：
①研究者发现在气相中Fe+催化CO与N2O反应的历程有两步：
第一步：，
则第二步的热化学方程式为___________。
②在恒温恒容密闭容器中，反应一段时间后，以下能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A． v正(CO)=v逆(CO2)
B．混合气体密度保持不变
C． N2的体积分数保持不变
D．容器的压强保持不变
（2）在密闭容器中发生反应：，一段时间后达到平衡。
①恒温恒压下，再向该容器中注入氩气，则NO的反应速率___________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。
②一定温度下，在1L恒容密闭容器中，加入CO(g)和NO(g)各1mol，反应过程中部分物质的体积分数()随时间(t)的变化如图1所示。曲线b代表的是___________(填化学式)体积分数随时间的变化；0~t4min内，用CO2表示的平均反应速率为___________。
（3）用电化学方法处理NO的装置如图2所示(酸性电解质)。
①a电极的电极反应式为___________。
②电池工作一段时间，反应消耗了标准状况下33.6LO2，理论上负极区溶液增加的质量为___________g。
17. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)在精细化工领域应用广泛，实验室制备Na2S2O3的一种装置如图所示。回答下列问题：
已知：①Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易发生反应产生硫单质；
②二氧化硫不溶于饱和NaHSO3溶液。
（1）盛装浓H2SO4的仪器名称是___________。装置A中反应的化学方程式___________。
（2）试剂a为饱和NaHSO3溶液，作用是___________。
（3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。
①写出装置C中发生总反应的化学方程式：___________。
②若不及时停止装置A中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是___________。
（4）装置D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有___________(填化学式)。
（5）制备完成后，请你完善简单的实验方案，检验硫代硫酸钠中的硫酸根杂质：取少量待测样品于试管中加水溶解，加入过量稀盐酸产生淡黄色浑浊物后取上层清液加入BaCl2溶液有___________生成，则证明Na2S2O3产品中含。
（6）用已知浓度I2溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。
步骤I：准确称取19.75g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250mL容量瓶中，加水定容至250mL。
步骤II：量取物质的量浓度为0.20mol/L的I2溶液50.0mL，向其中加入步骤I所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0mL。已知反应为，则硫代硫酸钠固体的纯度为___________。
18. CO2的综合利用是减少碳排放的一种重要方式。
I．我国科学家首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成，部分合成路线如下图：
（1）甲醇中含有的官能团名称是___________。
（2）甲同学搭建出下图两种甲醛的球棍模型，其中不正确的是(填序号)___________。
（3）写出DHA结构简式___________。试推测DHA能否与金属钠反应？___________(填“能”或“否”)。
II．以淀粉为主要原料可合成多种有机化合物，其中一种合成路线如下图所示：
（4）C的结构简式是___________；写出D的同分异构体(环状结构)的结构简式是___________。
（5）反应v的化学方程式是___________，反应类型是___________。
（6）下列说法中，不正确的是(选填字母)___________。
a． A~F均属于烃的衍生物
b．反应iii体现了A的氧化性
c．可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
d．淀粉遇碘变蓝是淀粉的特征反应
（7）绿色化学要求化学反应中原子的理论利用率为100%。下列化学反应符合绿色化学要求的是___________(选填字母)。
a．反应iii的化学反应 b．甲烷制备CH3Cl
c． d．反应ii的化学反应
七校联盟2025年春期期末考试
高一化学试题
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.考试结束后，将答题卷交回。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32
第I卷(选择题 共42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
第II卷(非选择题 共58分)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）1∶7 （2）
（3） ①. 将红土镍矿粉碎 ②. 搅拌、适当加热、适当增大稀硫酸浓度、延长浸出时间等
（4）H2SiO3 （5） ①. > ②. 11∶1
（6）
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②. AC
（2） ①. 减小 ②. N2 ③.
（3） ①. ②. 54
【17题答案】
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②.
（2）观察气体流速 （3） ①. ②. 过量的SO2使溶液显酸性，Na2S2O3在酸性条件下会发生反应
（4）Na2SO3 （5）白色沉淀
（6）80%
【18题答案】
【答案】（1）羟基 （2）①
（3） ①. ②. 能
（4） ①. ②.
（5） ①. ②. 酯化反应或取代反应
（6）ab （7）cd
