湖北省新高考联考协作体2024-2025学年高一下学期
化学开学考试试题
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列化学用语不正确的是
A．硝酸的电离方程式：HNO3=H+＋
B．CaO与盐酸反应的离子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O
C．以双氧水为原料制取O2的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑
D．双线桥法标出氯酸钾受热分解电子转移：
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7.8g过氧化钠中阴离子个数是0.2NA
B．标准状况下22.4LCl2完全溶于水中，生成的HClO分子数是NA
C．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
D．32gO2分子和N2H4分子构成的混合物中所含的分子数目为NA、
3．成语是汉语中一种独特的表达形式，具有丰富的文化内涵。下列有关说法正确的是
A．“点石成金”：金的元素符号为的中子数为198
B．“火树银花”：烟花燃放时钠元素的焰色试验为黄色
C．“沙里淘金”：该过程涉及化学变化
D．“争风吃醋”：醋酸分子中只含有键
4．下列说法正确的一组是（ ）
①常温下，铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为
②碳酸氢钠在水中电离的方程式为
③某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后出现蓝色，则证明该溶液一定是氯水
④中既含离子键又含共价键
⑤盐酸和碳酸氢钠溶液可通过调节反应物用量而改变反应产物
⑥某溶液中滴入溶液，生成白色沉淀，该溶液中可能含
A．②③⑥ B．①③④ C．①④⑥ D．①⑤⑥
5．室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO3溶液的性质。
实验1：将一块沾有油污的铜片浸入Na2CO3溶液，静置2分钟，用镊子将铜片从溶液中取出，用水冲洗，可清除铜片表面的油污；
实验2：向Na2CO3溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色，再继续缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生；
实验3：向Na2CO3溶液中通入过量的CO2，无明显现象；
实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。
下列有关说法正确的是
A．由实验1可知Na2CO3溶液呈碱性
B．实验2中溶液红色变浅的原因是：CO+2H+＝H2O+CO2↑
C．由实验3可以推测Na2CO3与CO2没有发生反应
D．实验4中发生反应的离子方程式为：CO+Ba2+＝BaCO3↓
6．高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：。下列说法错误的是
A．氧化剂是，还原剂是
B．发生氧化反应
C．氧化性：
D．生成转移的电子数为
7．蓝铜矿与焦炭一起加热时发生反应：。下列说法正确的是
A．蓝铜矿既是氧化剂，又是还原剂
B．既是氧化产物，又是还原产物
C．生成时，转移电子
D．反应体系中可能出现，CO等副产物
8．用溶液、空气除去烟气中的，主要物质的转化如图所示。
下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ、Ⅱ中，均发生还原反应
B．过程Ⅱ中，发生反应：
C．最终转化成
D．在反应中作催化剂
9．亚铁氰化钾是一种黄色颜料。以含铁废水[主要成分为，含少量、等]为原料合成亚铁氰化钾的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“调”时，选用的试剂X可以是
B．“还原”后，可用溶液检验是否完全被还原
C．“反应”时，发生的反应有：和
D．“滤渣II”的主要成分是，的溶解度比的大
10．某无色澄清溶液中可能含有：①Na+，②SO，③Cl-，④HCO，⑤CO，⑥H+，⑦Cu2+中的若干种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：
步骤 实验操作 实验现象
I 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红
Ⅱ 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成
Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
下列结论正确的是（ ）
A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是②③⑥
C．可能含有的离子是①③⑦ D．肯定没有的离子是④⑤⑦
11．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是
A．图1鉴别纯碱与小苏打
B．图2可防止发生倒吸
C．图3证明氯气能与烧碱溶液反应
D．图4验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性
12．下列除杂试剂或操作选用不正确的是（ ）
物质（括号内为杂质） 除杂试剂或操作
A 溶液（） 过量
B （） 饱和氯化钠溶液、浓硫酸，洗气
C （） 溶液，过滤
D 溶液（） 加入足量铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
13．化合物可作食品膨松剂，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W的基态原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，W和Z同族，X的焰色为黄色，下列说法不正确的是
A．简单氢化物沸点：Z
14．“价类”二维图体现了元素的分类观、转化观，下图是元素及其化合物的“价类”二维图。下列说法正确的是
A．a到b可以一步实现
B．实验室保存d的溶液可以加入少量铜粉
C．b为红褐色固体
D．d转化为c需要加入还原剂
15．将一定量的Fe、、CuO的混合物放入100mL的溶液中，充分反应后生成896mL。气体(标准状况下)，得到不溶固体1.28g，过滤后，滤液中的金属离子只有(假设滤液体积仍为100mL)。向滤液中滴加NaOH溶液，直至40mL时开始出现沉淀。下列说法错误的是
A．CuO的质量为1.6g
B．未滴加NaOH溶液前滤液中的物质的量浓度为
C．溶液中和消耗铁的物质的量之比为2：1
D．Fe在溶液中共参与了三个反应
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．有如下物质：①铁丝 ②澄清石灰水 ③固体 ④⑤NO2⑥溶液 ⑦醋酸 ⑧熔融的⑨固体 ⑩酒精。
（1）将上述物质按单质、酸性氧化物、碱、有机物分类顺序排列 、 、 、 (填序号，下小题同)。
（2）以上物质中，属于电解质的有 ，能导电的有 。
（3）③在熔融时电离方程式为： 。
（4）⑥的溶质可用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多，其原理是 (用离子方程式表示)。
（5）热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是)，用⑦的溶液能较好的清除，其原理是 (用离子方程式表示)。
（6）向⑨的溶液逐滴加入③的溶液至恰好完全沉淀，然后继续滴加③溶液，后一步发生反应的离子方程式为 。
17．葡萄糖氧化反应(C6H12O6+6O26CO2+6H2O)放出的热量是人体生命活动所需能量的重要来源。医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。
（1）葡萄糖是 (填“电解质”或“非电解质”)。
（2）一袋500mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖50g，在实验室准确配制一份这样的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 、 。
（3）90g葡萄糖在人体内完全氧化供能，理论上需要消耗标准状况下的O2 L。
（4）人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为3.9~6.1mmol/L。某人体检报告血糖值为0.92g/L的血糖 (填“偏高”“正常”或“偏低”)。
（5）生化法处理污水需添加葡萄糖为微生物提供能量，污水中葡萄糖浓度达到0.04mol/L时处理效果较好。处理一份300mL的污水样本需要添加0.54mol/L葡萄糖溶液 mL(忽略溶液混合时体积的变化)。
18．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：
①
② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
⑩
（1）元素⑩在周期表中的位置是 ，⑦的原子结构示意图为 。
（2）④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号和“＞”表示)。
（3）④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是 (用化学式表示)。
（4）④与⑥两种元素组成的化合物电子式为 。
（5）用电子式表示⑥和⑨组成的化合物的形成过程： 。
（6）第三周期中，原子半径(稀有气体元素除外)最小的元素是 ，非金属性最强的元素是 。(填元素符号，下同)，最高价氧化物对应水化物呈两性的元素是 。
19．Na2FeO4具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成Fe(OH)3。可用Fe(OH)3与NaClO在强碱性条件下制取，某实验小组利用如图所示实验装置，制取Na2FeO4，并验证其处理含CN-废水的能力。
Ⅰ.制取Na2FeO4
（1）仪器D的名称为 。洗气瓶B中盛有的试剂为 。实验开始，先打开分液漏斗 (填“A”或“C”)的活塞。
（2）写出大试管中发生反应的离子方程式： 。
（3）三颈烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入Cl2。通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、 。
Ⅱ.模拟并验证Na2FeO4处理含CN-废水的能力
（4）取一定量Na2FeO4加入试管中，向其中加入0.2mol L-1的NaCN溶液10mL，CN-被氧化为CO和N2。充分反应后测得试管中仍有Na2FeO4剩余，过滤。向滤液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，将沉淀过滤干燥后称量，得白色沉淀0.3546g。
①配制0.2mol L-1的NaCN溶液，需要的玻璃仪器有 (填序号，下同)。
②计算NaCN溶液中CN-的去除率为 (保留两位有效数字)。
答案解析部分
1．D
2．D
3．B
4．C
①2.7gAl的物质的量，反应过程中铝由0价变为+3价，失去3个电子，因此反应过程中转移电子数为0.1mol×3×NA=0.3NA，①说法正确。
②NaHCO3在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na＋＋HCO3－、HCO3－ H＋＋CO32－，②说法错误。
③淀粉KI溶液变蓝色，说明原溶液具有氧化性，不一定是氯水，可能是H2O2溶液，③说法错误。
④Na2O2的电子式为，含有离子键和共价键，④说法正确。
⑤盐酸与NaHCO3溶液反应的化学方程式为：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，反应与用量无关，⑤说法错误。
⑥加入AgNO3溶液后，反应生成白色沉淀，该沉淀可能为AgCl或Ag2SO4，因此原溶液中可能含有Cl－或SO42－，⑥说法正确。
综上，上述说法正确的是①④⑥，C符合题意。
故答案为：C
①反应过程中，铝由0价变为+3价，失去3个电子。
②NaHCO3在水中完全电离产生Na＋和HCO3－，HCO3－为弱酸的酸式酸根离子，在水中部分电离。
③淀粉KI溶液变蓝色，说明有I2生成，溶液具有氧化性。
④Na2O2中含有离子键和共价键。
⑤NaHCO3溶液与稀盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。
⑥加入AgNO3溶液后产生的白色沉淀可能为AgCl或Ag2SO4。
5．A
6．C
7．D
8．A
9．D
10．D
A.根据分析可知，③一定不存在，A不符合题意；
B.根据分析可知，③一定不存在，B不符合题意；
C.根据分析可知，③一定不存在，C不符合题意；
D.根据分析可知，③④⑤⑦均不存在，D符合题意；
故答案为：D。
Cu2+为蓝色，不可能在无色溶液中存在。用紫色石蕊溶液检验变红说明溶液显酸性，故溶液中有H+，且HCO3-和CO32-不能存在。向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，说明溶液中有SO42-。将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，说明Ⅱ中所得滤液中有Cl-，但由于Ⅱ中加入了BaCl2溶液引入了Cl-，因此此步对检验原溶液中是否有无效Cl-。此时可以确定，原溶液中一定有浓度相等的SO42-、H+、且一定不存在Cu2+、HCO3-、CO32-，根据溶液显电中性，故阴离子总浓度=阳离子总浓度，因此必须另有+1价阳离子的存在，其只能为Na+。溶液中不可能还存在其它阳离子，进而Cl-一定不存在。
11．A
12．B
A、向碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳会生成碳酸氢钠，则通入过量二氧化碳能除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠，A不符合题意；
B、二氧化碳和氯化氢都不能与氯化钠溶液反应，则依次通过盛有饱和氯化钠溶液、浓硫酸的洗气瓶不能除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，B符合题意；
C、氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，则加入氢氧化钠溶液、过滤能除去氧化铁中混有的氧化铝，C不符合题意；
D、氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，则加入足量铁粉，过滤可除去氯化亚铁溶液中混有的氯化铁，D不符合题意；
故答案为：B。
除杂至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
13．B
14．C
15．C
16．（1）①；④；⑨；⑦⑩
（2）③⑦⑧⑨；①②⑥⑧
（3）NaHSO4 = Na+ + HSO
（4）HCO + H+ = H2O + CO2↑
（5）CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO + H2O + CO2↑
（6）H+ + OH = H2O
17．（1）非电解质
（2）500mL容量瓶；胶头滴管
（3）67.2
（4）正常
（5）24
（1）葡萄糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。
（2）根据题干信息，所需玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。
（3）90g葡萄糖的物质的量为=0.5mol，根据反应关系式C6H12O6~6O2，理论消耗n(O2)=3mol，标准状况下，其体积为3mol×22.4L/mol=67.2L。
（4）根据题干信息可知，该人体检报告血糖浓度为0.92÷180×103≈5.1mmol/L，则血糖正常。
（5）假设所需葡萄糖溶液的体积为VmL，由分析可知，0.04mol/L×（V+300）×10-3L=0.54mol L-1×300×10-3L，V=24，说明所需葡萄糖溶液24mL。
（1）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物。
（2）注意容量瓶要注明容积。
（3）根据反应关系式C6H12O6~6O2进行分析。
（4）注意单位换算，结合m=nM进行分析。
（5）根据稀释前后溶质的物质的量不变进行分析。
18．（1）第四周期VA族；
（2）
（3）HF
（4）
（5）
（6）Cl；Cl；Al
19．球形干燥管；饱和食盐水；C；；；ADEF；90%
