四川省泸州市泸县2023-2024学年高一下学期开学考试
化学试题
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求
1．用NaOH标准溶液滴定食用白醋，测定其中醋酸含量的操作中正确的是
A．盛白醋溶液的锥形瓶滴定前用白醋溶液润洗2～3次
B．酸式滴定管在装液前要用白醋溶液润洗2～3次
C．配标准溶液是称取4.0g NaOH固体放入1000mL容量瓶中，然后加水至刻度
D．用甲基橙作指示剂，溶液恰好由红色变为黄色，为滴定终点
2．部分含铁物质的类别与相应化合价关系如右图所示。下列推断不合理的是
A．a可与e反应生成b B．b既可被氧化，也可被还原
C．可将e加入稀氨水中制得d的胶体 D．a在氯气中燃烧，产物只有1种
3．关于一种新微粒，下列说法中不正确的是
A．其原子核内有113个中子
B．是一种新的原子
C．Hf元素的近似相对原子质量为185
D．其原子质量约是1个原子质量的倍
4．下列化学用语不正确的是
A．H2O的电子式：
B．S的原子结构示意图：
C．KOH的电离方程式：KOH=K++OH-
D．用电子式表示HCl的形成过程：
5．某无色透明的溶液中只含有Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO、HCO、OH-、NO中的三种离子，若向其中加入紫色石蕊溶液，溶液显蓝色，则原溶液中存在的离子是
A．Ba2＋、OH-、NO B．Ag＋、HCO、NO
C．Mg2＋、Ag＋、SO D．Mg2＋、SO、OH-
6．下列离子方程式不正确的是
A．向水中通入氯气：
B．四氧化三铁与盐酸反应：
C．少量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：
D．铝与氢氧化钠溶液反应：
7．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是
A．酸性溶液：、、、
B．加酚酞变红的溶液：、
C．澄清透明的溶液：、、、
D．溶液：、、、
8．下列说法中错误的是（ ）
A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量
B．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称
C．1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子
D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子
9．某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-1，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（ ）
A．n-1 B．3n-10 C．3n-2 D．10-3n
10．交警查酒驾时：所用仪器中橙红色的重铬酸钾()变为蓝绿色的铬离子，其原理为：，下列说法正确的是
A．还原剂是，还原产物是
B．发生氧化反应，发生还原反应
C．的氧化性小于的氧化性
D．反应每消耗1个，转移6个电子
11．对于反应，下列说法错误的是
已知：中F元素的化合价为-1价。
A．氧化性：
B．每消耗，此时生成的的质量为3.2g
C．该反应中，仅体现还原性
D．还原产物与氧化产物的质量之比为160：161
12．下列说法中正确的有
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
②0.5molH2所占体积为11.2L
③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L
④常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA
⑤一定条件下，各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1
⑥标况下，将22.4L氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度是1mol·L-1
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
13．标准状况下，有①氨气分子；②约个氯化氢分子；③气体。下列对这三种物质的关系排列正确的是
A．氢原子数： B．密度：
C．体积： D．质量：
14．氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物，下列化学反应表示正确的是
A．电解水制氢的阴极反应：
B．过量和氨水反应：
C．与水反应：
D．尿素、和溶液制得：
二、非选择题
15．金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。请回答下列关于金属及其化合物的问题：
（1）若加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是_______。
A． B．
C． D．
（2）实验室里保存溶液时，常在溶液中加入 ，其目的为 。
（3）实验室配制溶液时，为了防止水解，需要将溶于稀硫酸中，再加水稀释。现需配制溶液，需要用托盘天平称量 g晶体，配制该溶液所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要 ；如果配制时俯视定容，那么所配溶液的浓度 (填“偏大”、“小”或“无影响”)。
（4）除杂：(括号内为杂质)
①除杂试剂为 (填化学式)，离子方程式为 ；
②除杂试剂为 (填化学式)，离子方程式为 。
16．（1）现有以下物质：a.溶液、b.液氨、c.固体、d.、e.氯水、f.干冰、g.熔融、h.冰醋酸、i.硬铝。
①以上物质中属于混合物的是 （填字母序号），属于非电解质的是 （填字母）
②写出d在水溶液中的电离方程式 。
③在足量a中加入少量f，发生反应的离子方程式为 。
（2）常作为漂白剂、消毒剂，也可用作潜艇供氧剂。
①写出与的化学反应方程式并用双线桥表示电子转移的方向与数目
②标准状况下，每生成转移的电子物质的量为 。
（3）若中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数为 （用含a、b的式子表示）
17．回答下列问题
（1）NaClO中Cl的化合价为 ，NaClO具有较强的 (填“氧化”或“还原”)性，是常用的“84”消毒剂的有效成分。工业上将Cl2溶于一定浓度的NaOH溶液，可制得“84”消毒液，反应的离子方程式为 。
（2）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO 的(填“>”或“<)；当参加反应的NaClO和分子的物质的量比为1：1时，该反应的还原产物为 (填字母序号)。
A． B． C． D．NaCl E．NaClO F．
（3）在常温下为黄色气体，熔点为-59.5℃，沸点为11℃，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。实验室可用如图所示装置制备(夹持装置略)。
某同学利用一定浓度的盐酸和MnO2制备Cl2，选择 (填“图甲”“图乙”)，发生反应的离子方程式为 。制备得到的氯气依次通入①和②中进行净化后通入A中，①和②中的试剂分别为 、 。
（4）在用ClO2进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+，生成和MnO2的离子方程式为 。
18．配合物乙二胺四乙酸铁钠可溶于水，常用于铁强化盐某实验小组按如下流程制备 (Y表示乙二胺四乙酸根)：
已知：①
②在250℃时完全分解，其溶解度20℃时为、80℃时为
③；；；
请回答：
（1）步骤Ⅱ所得固体的化学式为 。步骤Ⅲ采用如图实验装置，其中仪器③的名称是 ；
（2）下列说法不正确的是____。
A．步骤Ⅰ中氨水应当分批加入，避免沉淀中裹入过多杂质
B．步骤Ⅳ中为得到更多产品，应加入过量饱和溶液
C．步骤Ⅴ中结晶时应将溶液浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热，冷却结晶
D．步骤Ⅴ中为使产品干燥充分，应当采用酒精灯加热烘干
（3）判断步骤Ⅱ中沉淀是否洗涤干净的实验操作为 。
（4）市售铁强化盐中含有，其中。称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成溶液。取出，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗标准溶液的平均值为VmL。
①滴定终点的现象为 。
②样品中铁元素的质量分数为 。
19．回答下列问题：
（1）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以用化学方法处理，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
①上述反应中，氧化产物为 (用化学式表示)。
②在上述反应中，每生成1molN2，被氧化的物质 g。
③请配平下列离子方程式： 。
（2）向200mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入1mol L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
①原NaOH溶液的浓度为
②所得溶液的溶质成分为 ，其物质的量之比为
（3）已知：，该反应中被1molNa2O2氧化的FeSO4为 mol。
答案解析部分
1．B
2．C
3．C
4．D
5．A
6．A
7．C
8．C
9．B
10．D
11．C
12．B
13．C
14．C
15．（1）C
（2）铁粉(或铁钉)；防止 被氧化
（3）40.0； 容量瓶和胶头滴管；偏大
（4） 或 、稀盐酸； 或 ； 溶液；
解：（1）金属Al具有两性，既能与强酸溶液反应生成H2，又能与强碱溶液反应生成H2，因此该溶液中可能含有大量的H＋或OH－。
A、溶液中的NH4＋能与OH－反应生成NH3·H2O，CO32－能与H＋反应生成H2O和CO2，均不可大量共存，A不符合题意。
B、溶液中的HCO3－能与H＋反应生成H2O和CO2，能与OH－反应生成CO32－和H2O，不可大量共存，B不符合题意。
C、溶液中的各个离子相互间不发生反应，可大量共存，C符合题意。
D、溶液中的Fe2＋能与OH－反应生成Fe(OH)2沉淀，AlO2－能与H＋反应生成Al(OH)3沉淀或Al3＋，均不可大量共存，D不符合题意。
故答案为：C
（2）Fe2＋具有还原性，易被空气中的O2氧化为Fe3＋，Fe3＋能与Fe发生还原反应，生成Fe2＋。因此实验保存FeSO4溶液时，常在溶液中加入铁粉，防止Fe2＋被氧化。
（3）所需Fe2(SO4)3晶体的质量m=n×M=c×V×M=1mol·L－1×0.1L×400g·mol－1=40.0g。
配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶、贴标签。因此实验过程中所需的仪器托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。配制过程中若俯视定容，则所得溶液的体积偏小，根据公式可得，最终所得溶液的物质的量浓度偏大。
（4）①Fe2＋具有还原性，能被氧化成Fe3＋，为防止引入新的杂质，可加入氯水(或通入Cl2)，此时发生反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。也可加入H2O2溶液，此时发生反应的离子方程式为：2H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。
②Al2O3为两性氧化性，能将NaOH溶液反应生成可溶性NaAlO2溶液和H2O，Fe2O3与NaOH不反应，因此可用NaOH溶液除去Fe2O3中混有的Al2O3，该反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O。
（1）加入铝粉能放出H2的溶液中可能含有大量的H＋或OH－，结合选项中离子相互间是否发生反应进行分析。
（2）Fe2＋具有强还原性，易被空气中的O2氧化，可加入还原铁粉，防止Fe2＋被氧化。
（3）根据公式m=n×M=c×V×M计算所需Fe2(SO4)3的质量。
结合溶液配制过程分析所需的仪器。
俯视定容，则所得溶液的体积偏小，根据公式分析实验误差。
（4）除杂过程中所加试剂只能与杂质发生反应，且不能产生新的杂质，据此结合所给物质的性质进行分析。
16．（1）aei；bf；；
（2）；6mol
（3）
（1）a.NaOH溶液中含有多种物质，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
b.液氨本身不能电离，属于非电解质；
c. 固体 溶于水能导电，属于电解质；
d. 溶于水能导电，属于电解质；
e.氯水中含有盐酸、次氯酸等多种物质，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
f.干冰是固态二氧化碳，属于非电解质；
g. 熔融 能导电，属于电解质；
h.冰醋酸溶于水能导电，属于电解质；
i.硬铝为合金，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
①以上物质中属于混合物的是aei，属于非电解质的是bf；
故答案为：aei；bf；
②为强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为；
故答案为：；
③在足量氢氧化钠溶液中加入少量二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为；
故答案为：；
（2）①过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中氧元素从-1价变为0价和-2价，则用双线桥表示电子转移的方向与数目为 ；
故答案为： ；
②标准状况下， 的物质的量为3mol，每生成3mol氧气，转移6mol电子；
故答案为：6mol；
（3） 若中含有b个氢原子，解得NA= ；
故答案为：。
（1）混合物由多种组织组成；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物；d为强电解质；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（2）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；
（3）根据计算。
17．（1）+1；氧化；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2）>；D
（3）图乙；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；饱和食盐水；浓硫酸
（4）2ClO2+Mn2++2H2O=2+MnO2↓+4H+
（1）NaClO中钠元素为＋1价，氧元素为－2价，因此氯元素为＋1价。NaClO具有较强的氧化性，是常用的“84”消毒液的主要成分。Cl2与NaOH溶液反应生成可溶性NaCl、NaClO和H2O，该反应的离子方程式为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。
故答案为：+1；氧化；Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
（2）NaClO、H2O2都具有氧化性，但NaClO能将H2O2氧化成O2，说明NaClO的氧化性比H2O2强。一分子H2O2反应生成O2时，失去的电子数为1×1×2=2；令还原产物中氯元素的化合价为a，则1个NaClO反应时得到的电子数为1×1×(1－a)。根据得失电子守恒可得，1－a=2，解得a=－1，所以该反应的还原产物为NaCl，D符合题意。
故答案为：＞；D
（3）MnO2与浓盐酸反应制取Cl2的过程中需要加热，需选用固液加热型装置，因此选择装置乙。该反应的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。由于浓盐酸具有挥发性，会使得生成的Cl2中混有HCl，可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl；再通过浓硫酸进行干燥，即可得到纯净的Cl2。
故答案为：图乙；MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；饱和食盐水；浓硫酸
（4）ClO2转化为ClO2－的过程中得到1个电子；Mn2＋转化为MnO2的过程中失去2个电子。根据得失电子守恒可得，ClO2、ClO2－的系数为2；Mn2＋、MnO2的系数为1。根据电荷守恒可得，生成物中含有H＋，且其系数为4；根据氢原子守恒可得，反应物中有H2O，且其系数为2。因此可得该反应的离子方程式为：2ClO2＋Mn2＋＋2H2O=2ClO2－＋MnO2↓＋4H＋。
故答案为：2ClO2＋Mn2＋＋2H2O=2ClO2－＋MnO2↓＋4H＋
（1）根据化合物中化合价代数和为0进行计算。
“84”消毒剂的主要成分是NaClO，具有氧化性。Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O。
（2）NaClO能将H2O2氧化成O2，说明NaClO的氧化性强。根据得失电子守恒确定产物中氯元素的化合价，从而确定其产物。
（3）MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2，据此确定发生装置和反应的离子方程式。浓盐酸具有挥发性，使得生成Cl2中混有HCl，据此确定①、②中的试剂。
（4）根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒书写反应的离子方程式。
18．（1）；(球形)冷凝管
（2）B；D
（3）取最后一次洗涤液于试管中，加入溶液，无现象，则已洗净。
（4）当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不再恢复；或
（1）氯化铁加入氨水得到氢氧化铁沉淀，因此固体化学式为： ，根据图示得到③ 为球形冷凝管；
（2）A.步骤Ⅰ中氨水应当分批加入，避免氨水过量导致铵根离子裹入Fe(OH)3沉淀，故A不符合题意；
B.Na2CO3过量不能得到更多产品，同时Na2CO3过量会降低产品纯度，故B符合题意；
C.蒸发溶液当溶液出现晶膜时，停止加热冷却结晶即可得到晶体，故C不符合题意；
D.干燥时，不能采用酒精灯加热烘干，因为温度过高NaFeY 3H2O会分解，故D符合题意；
（3）若Fe(OH)3沉淀未洗涤干净时含有Cl-，所以检验最后一次洗涤液中是否含有Cl-判断沉淀是否洗涤干净，其实验操作为：取最后一次洗涤液于试管中，加入AgNO3溶液，无现象，则已洗净；
（4）①利用淀粉进行滴定指示剂，当无碘单质时颜色变化，故当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不再恢复 ；
②；；； 设IO3-的物质的量为x，因此n(FeY-)为50x，
因此找出关系：IO3---3I2，n(I2)=3x，2FeY---I2，n(I2)=25x，
总的碘单质物质的量结合③计算得到n(I2)=5xcmol/L×0.001V=0.005cVmol，因此3x+25x=28x=0.005cVmol，x=0.005cV/28mol，样品中铁元素的质量分数为：= 或 ；
（1）根据反应物结合性质即可写出沉淀化学式，结合图片即可写出其仪器的名称；
（2）A.加入氨水过多导致杂质沉淀进入其中；
B.加入过量的饱和溶液易导致出现杂质；
C.结晶时先蒸发至有晶膜出现，再降温结晶；
D.温度过高导致产物分解降低产率；
（3）表面有氯离子利用氯离子检验方法即可；
（4）①根据淀粉做指示剂，终点就是颜色消失；
②根据反应原理，总的碘单质物质的量来自碘酸根和FeY-与碘离子反应得到。利用总量计算出铁元素的质量分数。
19．（1）NaAlO2；90；
（2）1.5mol L-1；Na2CO3、NaHCO3；a∶(300-2a)
（3）0.5
（1）①该反应中Al元素由0价变为＋3价，发生氧化反应，因此该反应中的氧化产物为NaAlO2。
故答案为：NaAlO2
②由反应的化学方程式可知，每生成3molN2时，有10molAl被氧化。因此每生成1molN2，被氧化的Al的质量为。
故答案为：90
③反应过程中Fe元素由＋2价变为＋3价，失去一个电子；N元素由＋5价变为＋1价，得到4个电子。根据得失电子守恒可得，Fe2＋、Fe3＋的系数为8；NO3－的系数为2；N2O的系数为1。由电荷守恒可得，H＋的系数为10。由H原子守恒可得，H2O的系数为5。因此该反应的离子方程式为：8Fe2＋＋10H＋＋2NO3－=8Fe3＋＋N2O↑＋5H2O。
故答案为：8Fe2＋＋10H＋＋2NO3－=8Fe3＋＋N2O↑＋5H2O
（2）①当加入1mol·L－1的盐酸的体积为300mL时，所得溶液中的溶质为NaCl，所以溶液中n(NaCl)=n(HCl)=1mol·L－1×0.3L=0.3mol。根据钠元素守恒可得，200mLNaOH溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=0.3mol。所以原NaOH溶液的物质的量浓度。
故答案为：1.5mol·L－1
②OA段滴加稀盐酸的过程中没有气体生成；AB段滴加稀盐酸生成CO2，因此所得溶液中的溶质为Na2CO3、NaHCO3。OA段发生反应Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，消耗n(HCl)=amol，所以溶液中n(Na2CO3)=a×10－3mol。AB段发生反应NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，消耗n(HCl)=(300－a)×10－3mol，则溶液中n(NaHCO3)= n(HCl)=(300－a)×10－3mol。所以原溶液中n(NaHCO3)= (300－a)×10－3mol－a×10－3mol=(300－2a)×10－3mol。所以其物质的量之比为a：(300-2a)
故答案为：Na2CO3、NaHCO3；a：(300-2a)
（3）由反应的化学方程式可知，每6个Na2O2参与反应时，有10个氧原子被还原，体现氧化性；另外2个氧原子被氧化，体现还原性。因此参与氧化FeSO4的Na2O2的个数为4。所以4个Na2O2氧化2个FeSO4，因此该反应中被1molNa2O2氧化的FeSO4的物质的量为。
故答案为：0.5
（1）①存在元素化合价升高的产物为氧化产物。
②由反应的化学方程式可知，每生成1molN2，被氧化的Al的物质的量为10mol，据此进行计算。
③根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒进行配平。
（2）①根据元素守恒由n(HCl)计算n(NaOH)，进而求出原NaOH溶液的浓度。
②OA段发生反应Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3；AB段发生反应NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。据此结合消耗n(HCl)进行计算。
（3）由反应的化学方程式可知，每6个Na2O2参与反应时，有10个氧原子被还原，体现氧化性；另外2个氧原子被氧化，体现还原性。因此参与氧化FeSO4的Na2O2的个数为4。据此进行计算。
