（3）基态原子核外电子排布的表示—高二化学人教版（2019）选择性必修二期末易错题集训
【易错点分析】易因未严格遵循构造原理、洪特规则及泡利原理，出现基态原子核外电子排布式书写错误，如混淆能级填充顺序、未正确表示轨道中电子自旋方向、遗漏铬铜等原子价电子排布特殊性，且对简化电子排布式中稀有气体符号含义及应用范围理解不准确，导致相关题型失分。
1.下列表示不正确的是( )
A.As原子的简化电子排布式：
B.的空间结构为：(四面体形)
C.的系统命名为：2，2，5-三甲基己烷
D.苯分子中的π键：
2.下列化学用语表示不正确的是( )
A.基态S原子的电子排布式： B.中共价键的电子云图：
C.的空间填充模型： D.3，3-二甲基戊烷的键线式：
3.下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.激发态氮原子轨道表示式：
B.BF3的空间结构：
C.NaCl溶液中的水合离子：
D.甲醛的空间填充模型：
4.m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，p、q元素位于同一族，且两者核电荷数之和为24，w元素原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法错误的是( )
A.m、n、p元素的第一电离能依次增大
B.n元素基态原子的轨道表示式：
C.w元素原子的价电子排布式为
D.w单质分别与p、q单质反应，产物中w的化合价不同
5.下列化学用语或图示正确的是( )
A.p—pπ键电子云轮廓图
B.基态磷原子的轨道表示式：
C.的空间结构模型：
D.价层电子对互斥()模型：
6.下列各项叙述正确的是( )
A.镁原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B.价电子排布为的元素位于第四周期第ⅠA族，是s区元素
C.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D.原子的电子排布式是
7.下列说法中，正确的是( )
A.处于最低能量的原子叫作基态原子
B.能级的轨道数依次增多
C.同一原子中，电子的能量逐渐减小
D.表示能级有两个轨道
8.当镁原子由基态激发态（能级符号右上角的数字代表该能级含有的电子数）时，下列说法正确的是( )
A.该过程发生化学变化
B.该过程释放能量
C.基态镁原子的3s电子不能跃迁到4s能级上
D.镁原子到激发态后，若不提供能量，电子跃迁回基态，可形成发射光谱
子在单位体积空间内出现概率的大小。
9.下列电子排布式中，表示的是激发态原子的是( )
A. B.
C. D.
10.下列各基态原子或离子的电子排布式中，错误的是( )
A.K： B.：
C.： D.：
11.下列叙述不正确的是( )
A.原子的核外电子处于能量最低的状态称为基态
B.原子的核外电子吸收能量而高于基态能量的状态称为激发态
C.焰色是电子从能量较低的能级跃迁到能量较高的能级时产生的
D.原子的核外电子由能量较高的能级跃迁到能量较低的能级时，辐射的能量可能以光的形式表现出来
12.下列说法正确的是（ ）
A.表示的是激发态原子的核外电子排布
B.表示3p能级上有两个轨道
C.3s、3p、3d能级中均含有3个轨道
D.同一原子中，2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多
13.是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，下列说法正确的是( )
A.激发态H原子的轨道表示式：
B.基态C原子中，能级能量一定比能级的能量高
C.燃烧时，透过蓝色钴玻璃，可观察到火焰呈黄色
D.中基态N原子中形成键的轨道重叠示意图：
14.下列表达式正确的是( )
A.碳原子的L层电子轨道表示式：
B.基态碳原子核外有三种能量不同的电子
C.基态溴原子的价电子排布式是
D.H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多
15.下列叙述正确的个数有( )
①氧原子的轨道表示式：
②处于最低能量状态的原子叫基态原子，过程中形成的是发射光谱
③所有元素中，氟的第一电离能最大
④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同
⑤中N—Cl的键长比中C—Cl的键长长
⑥金属元素的电负性均小于1.8
⑦主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大
⑧在任何情况下，都是σ键比π键强度大
A.0个 B.1个 C.2个 D.3个
16.下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.氮化硅的分子式为
B.氧的基态原子轨道表示式为
C.氯化铯的晶胞为
D.邻羟基苯甲醛分子内氢键表示为
17.下列说法正确的是( )
A.基态的核外电子排布式为
B.中心原子为杂化，空间构型为三角锥形
C.和都是正四面体形微粒，其键角都为
D.分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构
答案以及解析
1.答案：B
解析：A.已知As是33号元素，故As原子的简化电子排布式：，A正确；
B.中S的价层电子对数为：，根据价层电子对互斥理论可知，其空间结构为：三角锥形即，B错误；
C.根据烷烃的系统命名法可知，的系统命名为：2，2，5-三甲基己烷，C正确；
D.苯环上存在一个6电子大π键，大π键与苯环所在的平面垂直，故苯分子中的π键：，D正确；
故答案为：B。
2.答案：A
解析：A.S是16号元素，则基态S原子的电子排布式：，故A错误；
B.中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的，共价键电子云图为：，故B正确；
C.的中心原子N形成3个σ键和1个孤电子对，为杂化，为三角锥形，空间填充模型：，故C正确；
D.3，3-二甲基戊烷的主链上有5个C，3号碳上连接有2个甲基，键线式为：，故D正确；
故选A。
3.答案：D
解析：A.氮元素的原子序数为7，基态原子的电子排布式为，轨道表示式为，则违背洪特规则，不能表示激发态氮原子，故A错误；
B.三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数为3+=3，孤对电子对数为0，则分子的空间构型为平面正三角形，不是三角锥形，故B错误；
C.氯化钠溶液中存在水合钠离子和水合氯离子，水分子中存在氢氧极性键，氧原子带部分负电荷、氢原子带部分正电荷，氯离子半径大于钠离子，氯离子带负电荷，钠离子带正电荷，则水合钠离子中吸引的是水分子中的氧原子端、水合氯离子中氯离子吸引的是水分子中的氢原子端，故B错误；
D.甲醛分子中碳原子的杂化方式为杂化，分子的空间构型为平面三角形，分子的空间填充模型为，故D正确；
故选D。
4.答案：A
解析：A.同周期元素随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p轨道为半充满状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能C
C.w为Cu，是29号元素，处于第四周期第IB族，属于过渡元素，价电子包括3d、4s电子，w元素原子的价电子排布式为，故C正确；
D.Cu单质与氧气反应生成CuO，与硫单质反应生成，产物中Cu元素化合价分别为+2价、+1价，故D正确；
答案选A。
5.答案：A
解析：A.P-Pπ键的原子轨道以肩并肩方式重叠形成π键，故其电子云轮廓图为，故A正确；
B.P的原子序数为15，根据泡利原理和洪特规则，基态磷原子的轨道表示式：，故B错误；
C.与的空间结构模型相同，均为三角锥形，为其VSEPR模型，故C错误；
D.B价层电子对：=3，价层电子对互斥（VSEPR）模型为：，故D错误；
答案选A。
6.答案：C
解析：A.基态Mg的电子排布式为，能量处于最低状态，当变为时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，A错误；
B.价电子排布为的元素最外层电子数为3，电子层数是4，最后一个电子排在p轨道，所以该元素位于第四周期第ⅢA族，是p区元素，B错误；
C.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，C正确；
D.24Cr原子的电子排布式是：，轨道半充满、能量较低，D错误；
故选C；
7.答案：A
解析：A.原子具有的能量越高越不稳定，化学上把处于最低能量的原子叫作基态原子，A正确；
B.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等，都为3，B错误；
C.能级符号相同，能层越大，电子能量越高，所以1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，C错误；
D.3p能级有3个轨道，表示3p轨道上电子数为2，D错误；
答案选A。
8.答案：D
解析：A（×）B（×）镁原子由基态转变成激发态，这一过程吸收能量，但此过程中没有新物质产生，因此发生的是物理变化，而不是化学变化。
C（×）只要吸收足够的能量，3s电子可以跃迁到4s能级上。
D（√）基态镁原子转化为激发态镁原子后，若不提供能量，电子就会由激发态跃迁回基态，多余的能量以不同形式的光释放出来，得到的光谱为原子的发射光谱。
9.答案：C
解析：A.是Ne原子处于基态的核外电子排布方式，选项A不符合；
B.的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，选项B不符合；
C.为激发态，根据能量最低原理，其基态应为，选项C符合；
D.中4s轨道虽未充满，但由于3d和4s轨道都处于半充满状态，能量也处于较低状态，是Cr原子处于基态的核外电子排布式，选项D不符合；
答案选C。
10.答案：B
解析：A.K核外电子排布式：，A正确；
B.核外电子排布式：，B错误；
C.核外电子排布式：，C正确；
D.核外电子排布式：，D正确；
答案选B。
11.答案：C
解析：
12.答案：A
解析：A.2p能级比2s能级的能量高，基态时先排2s后排2p,则表示的是激发态原子的核外电子排布，故A正确;
B.p能级有3个轨道，表示3p能级上有两个电子，故B错误;
C.能级的轨道数分别为1、3、5,则能级中轨道数不同,故C错误;
D.p能级的轨道数为3,则同一原子中,能级中的轨道数相同，故D错误;
故选:A.
13.答案：B
解析：A.H基态原子的核外电子排布式为，只是激发态H原子其中一种轨道表示式，故A错误;
B.2p、2s位于同一能层，2p能级能量一定比2s能级的能量高，故B正确;
C.Li的焰色反应无需透过蓝色钴玻璃，且锂元素的焰色为紫红色，故C错误;
D.两个原子p轨道以“肩并肩”的方式重叠形成键，因此键的轨道重叠示意图为:，故D错误;
故选:B。
14.答案：B
解析：A.碳元素的原子序数为6，L层电子排布式为，轨道表示式为，故A错误；
B.碳元素的原子序数为6，基态原子的电子排布式为，共有3个能级，则原子核外有三种能量不同的电子，故B正确；
C.溴元素的原子序数为35，基态原子的价电子排布式，故C错误；
D.氢原子的原子核外只有1个电子，则氢原子的电子云图说明核外电子在原子核附近出现的几率大，故D错误；
故选B。
15.答案：A
解析：A.根据分析，8个叙述均错误，正确个数为0，A正确；
B.根据分析，8个叙述均错误，正确个数为0，B错误；
C.根据分析，8个叙述均错误，正确个数为0，C错误；
D.根据分析，8个叙述均错误，正确个数为0，D错误；
综上，答案是A。
16.答案：C
解析：A.氮化硅为共价晶体，没有分子，根据各元素化合价代数和为0，化学式为，故A错误；
B.基态O原子价电子为，其价层电子轨道表示式为，故B错误，
C.CsCl晶胞为体心立方结构，即，故C正确；
D.邻羟基苯甲醛中羟基氧为氢原子给体，羰基氧为氢原子受体，结构为，故D错误；
故答案为C。
17.答案：B
解析：A.基态的3d轨道上电子全充满，其核外电子排布式为，A不正确；
B.的中心Se原子的价层电子对数为4，发生杂化，空间构型为三角锥形，B正确；
C.和的空间构型虽然都是正四面体，但前者键角为，后者键角为109°28′，C不正确；
D.分子中，F原子的最外层电子数为8，而B原子的最外层电子数为6，分子中所有原子的最外层满足8电子，D不正确；
故选B。
