（9）可逆反应特点辨析—高一化学人教版（2019）必修二期末易错题集训
【易错点分析】易忽略可逆反应在相同条件下正逆反应同时进行、反应物不能完全转化为生成物、存在反应限度的特点，常误认为反应能进行到底或混淆平衡时各物质浓度保持不变与浓度相等的概念，且对达到平衡状态时正逆反应速率相等但不为零的动态平衡本质理解不深，导致在可逆反应特点辨析类题目中出现判断失误。
1.以叶蛇纹石[主要成分是，含少量、、等]为原料提取高纯硅流程如下，下列说法正确的是( )
叶蛇纹石粗硅精硅
A.能溶于烧碱溶液和氢氟酸，故为两性氧化物
B.整个流程中与可以循环利用
C.步骤③和④的反应互为可逆反应
D.步骤②③④中涉及的主要反应，只有③④是置换反应
2.下列关于化学反应限度的说法正确的是( )
A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B.可以通过延长化学反应时间改变化学反应限度
C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变
D.化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变
3.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述不正确的是( )
A.6min时反应达到平衡状态
B.该反应为可逆反应
C.该反应中，X和Z是反应物，Y是生成物
D.10min内，用Z表示的反应速率为
4.信息技术离不开芯片，现代芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下：
则下列说法正确的是( )
A.工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为：
B.高纯硅可以用于制备光导纤维
C.上述流程②、③反应属于可逆反应
D.上述流程中能循环利用的物质有和
5.在一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是( )
A.的消耗速率与的生成速率相等
B.的浓度不再发生变化
C.的物质的量之比为2：1：2
D.单位时间内每生成的同时生成
6.在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列有关说法，不正确的是( )
A.时刻，反应正向进行 B.时刻，正反应速率大于逆反应速率
C.时刻，达到反应进行的限度 D.时刻，反应处于平衡状态
7.在一定的条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.时刻，正反应速率小于逆反应速率 B.时刻，反应达到平衡状态
C.时刻，正、逆反应速率均为零 D.时刻，反应逆向进行
8.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是( )
A.加热时，①中上部汇集了固体
B.加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色
C.加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现的漂白性
D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
9.X、Y、Z、W、R是五种短周期主族元素，的化学性质十分稳定，Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱，W的单质既能和酸，也能和碱溶液反应，且产生相同的气体，R的一种氧化物用于海水提溴吸收塔中的吸收剂，五种元素的原子序数和原子半径的关系如图所示(只标出X)。下列说法错误的是( )
A.X和Y元素形成的单质之间所发生的反应是可逆反应
B.Z、W的单质一般均采用电解法冶炼
C.常温下，W元素形成的单质与Y元素的最高价氧化物的浓溶液不反应
D.R元素的一种氧化物能与其氢化物反应
10.铅蓄电池是最早使用的充电电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池，其电池反应为：，下列说法正确的是( )
A.该电池的充、放电过程互为可逆反应
B.放电时，电池的正极反应为：
C.该电池放电过程中，正、负极质量均增大
D.放电过程中，向电池的负极移动
11.我国炼丹术史料中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，丹砂是指红色的硫化汞(HgS)。下列说法正确的是( )
A.丹砂与水银之间的转化属于可逆反应
B.“积变又还成丹砂”涉及化合反应和氧化还原反应
C.实验室中，可用汞处理不小心撒落在地上的硫粉
D.1mol汞与足量硫粉反应，转移1mol电子
12.下列实验装置(部分夹持装置已略去)或操作能达到相应实验目的的是( )
选项 A B
实验目的 验证与的反应是可逆反应 测定中和反应的反应热
实验装置 溶液溶液
实验目的 验证正反应是放热反应 探究铁的析氢腐蚀
选项 C D
实验装置
A.A B.B C.C D.D
答案以及解析
1.答案：B
解析：A.是酸性氧化物，A错误；B.流程中，与HCl可以循环利用，B正确；C.步骤③和④的反应条件不同，不是可逆反应，C错误；D.石英砂与焦炭在高温下发生置换反应，生成CO和粗硅；粗硅与HCl在300℃时发生置换反应生成和；用在高温下发生置换反应，可制得高纯硅和HCl，均为置换反应，D错误。
2.答案：A
解析：A（√）当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，就是这个反应在该条件下所能达到的限度。
B（×）化学反应的限度与反应时间无关。
C（×）平衡状态是一种动态平衡。
D（×）改变反应条件，如浓度、温度、压强等，化学反应的限度可能发生改变。
3.答案：A
解析：A.由图可知，反应进行到6min时X、Z的物质的量仍在减少，Y的物质的量仍在增多，则反应没有达到平衡状态，A错误；
B.反应进行到10min时各物质的物质的量不变，即达到平衡状态，则反应为可逆反应，B正确；
C.由图可知，反应中X、Z的物质的量在减少，Y的物质的量在增多，则X和Z是反应物，Y是生成物，C正确；
D.10min内，用Z表示的反应速率，D正确；
故选A。
4.答案：D
解析：A.工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为：，故A错误；
B.制备光导纤维是二氧化硅，故B错误；
C.②、③反应温度不相同，因此上述流程②、③反应属于可逆反应，故C错误；
D.粗硅和氯化氢反应生成，和氢气反应生成硅和氯化氢，因此上述流程中能循环利用的物质有和，故D正确。
综上所述，答案为D。
5.答案：B
解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0)，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。据此判断。
A.的消耗速率与的生成速率相等，均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A不选；
B.的浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B选；
C.的物质的量之比为2：1：2，不能说明正逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态，C不选；
D.单位时间内每生成的同时生成，均表示逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，D不选；
故选B。
6.答案：C
解析：A.由图可知时刻，正反应速率大于逆反应速率，所以反应正向进行，故A正确；
B.由图可知时刻，正反应速率大于逆反应速率，故B正确；
C.由图可知时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，反应没有达到最大限度，故C错误；
D.由图可知时刻，正反应速率等于逆反应速率，反应处于平衡状态，故D正确；
故选C。
7.答案：B
解析：由图可知，时刻，正反应速率大于逆反应速率。反应正向进行，A、D错误；
时刻，正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，B正确；
时刻，正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，化学平衡是一种动态平衡，此时正、逆反应速率不为零，C错误。
8.答案：A
解析：A.加热时，①上部汇集了固体，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铵，故A正确；
B.加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色，故B错误；
C.二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色，故C错误；
D.可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，故D错误。
答案选A。
9.答案：C
解析：A.X和Y元素形成的单质之间反应生成，该反应是可逆反应，A正确；
B.Z、W分别为Na、Al，分别采用电解熔融氯化钠和氧化铝的方法冶炼，B正确；
C.常温下，W元素形成的单质（Al）与Y元素的最高价氧化物的浓溶液（浓硝酸）发生钝化反应，C错误；
D.R为S元素，R元素的一种氧化物，能与其氢化物反应，D正确；
故选C。
10.答案：C
解析：A.该电池的充电过程需要通电、放电过程自发进行，二者反应条件不同、不互为可逆反应，故A错误；
B.放电时Pb被氧化作负极，生成与结合生成沉淀，电极反应式为，故B错误；
C.该电池放电时负极铅变成硫酸铅、质量增大，正极二氧化铅变成硫酸铅、质量增大，故C正确；
D.放电过程中，向电池的正极移动，故D错误；
答案为C。
11.答案：B
解析：A.丹砂(HgS)与水银(Hg)之间虽然可以相互转化，但反应条件不同，不属于可逆反应，A错误；
B.“积变又还成丹砂”，发生反应为，属于化合反应和氧化还原反应，B正确；
C.实验室中，可用硫粉处理不小心撒落在地上的汞，而不是用汞处理硫粉，C错误；
D.1mol汞与足量硫粉反应，生成1molHgS，转移2mol电子，D错误；
故选B。
12.答案：C
解析：A.根据信息可知，碘离子是过量的，故无法通过该实验验证与的反应是可逆反应，A错误；
B.由图可知，该反应没有保温装置，热量流失较多，无法测定中和反应的反应热，B错误；
C.左右两个容器中温度不同，其中的颜色不同，热水中颜色较深，则可以验证正反应是放热反应，C正确；
D.食盐水是中性的，发生的是吸氧腐蚀，D错误；
故选C。
