哈三中 2024——2025 学年度下学期
高一学年 6 月月考 化学 试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 75 分
钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32
Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
一、选择题（本题包括 15 小题，每题 3 分，共 45 分。每小题有一个选项符合题意。）
1．生活中处处可见有机物。下列有关有机物的说法正确的是
A．N95 型口罩的核心材料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜
C．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，它属于合成高分子材料
D．橡胶的硫化过程是物理变化
2．自然界中有多种含硫物质，部分含硫物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的
是
A．a、c 均可用 f 的浓溶液干燥 B．试管内壁沾有 b，可用水洗涤试管
C．d 可由 b 与O2直接化合得到 D．e 溶液在空气中久置后酸性增强
3．兴趣小组利用下列装置进行 SO2相关实验，其中能达到实验目的的是
A．制备 SO2 B．收集 SO2 C．验证 SO2 的漂白性 D．验证 SO2 的氧化性
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4．已知反应 2A(g) B(g)放出热量。下列能量变化示意图正确的是
A． B．
C． D．
5．高纯硅是现代信息等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工
艺流程示意图如下所示，下列说法正确的是
A．硅元素位于元素周期表中第二周期第 IVA 族
高温
B．电弧炉中的反应为SiO C Si CO
C．该工艺流程中被循环利用的物质有HCl和H
D．制备所得的高纯硅是光导纤维的主要成分，属于新型无机非金属材料
6．用如图装置(夹持装置已略去)进行 NH3制备及性质实验。下列说法不正确的是
A．甲中制备 NH3利用了一水合氨的分解反应
B．乙中的集气瓶内导管 b 需伸长至集气瓶底部
C．若将丙中的 CCl4 换成辛烷，仍能防止倒吸
D．向收集好的 NH3 中通入少量 Cl2，可能观察到白烟
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7．将CO2转化为人类使用的能源有利于实现“碳达
峰”，某电池利用CO2和H2获取CH4和 CO 的工作原
理如图所示。下列说法错误的是
A．该电池中电极 b 作负极
B．工作时，电极 a 产生CH4的电极反应式为
CO2+8H
++8e- CH4+2H2O
C．工作时质子向电极 a 迁移
D．当消耗1 mol CO2时，理论上电极 b 消耗4 mol H2
8．氮的氧化物是大气污染物之一，右图为某消除氮氧化物的反应机理。
下列说法错误的是
A．整个过程中Ni2+作催化剂
B．过程 I 中 NO 既是氧化剂又是还原剂
C．过程 I 中每生成 1 mol N 时转移 4 mol 电子
D．过程Ⅱ中发生的化学反应为Ni3+ O Ni2+ O
9．用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol 甲基(—CH3)含有的电子数为 10NA
B．17.6 g 丙烷含有的极性共价键的数目为 4.8NA
C．1 mol/L 乙酸(CH3COOH)水溶液中氢离子的数目小于 NA
D．含 13 g 甲醛(HCHO)和 17 g 乙酸(CH3COOH)的液体混合物中，氧原子数为 NA
10．某烯烃分子中含有一个碳碳双键，一定条件下与氢气加成所得产物的键线式(用端点
和拐点表示碳原子，线段表示碳碳单键，略去碳原子上的氢原子)如
右图所示，此烯烃可能的结构(不考虑顺反异构)有
A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种
11．同温同压下，向乙醇、乙二醇( )、丙三醇( )
中分别加入足量的金属钠，当产生的氢气体积相等时，上述三种醇的物质的量之比是
A． B． C． D．
12．如右图，有机物 M 是有机合成的一种中间体。下列关于 M 的说法不正确的是
A．分子式为C H O B．含有 3 种官能团
C．分子中所有碳原子可能共平面 D．可以发生催化氧化反应
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13．下列标志可表明对应的可逆反应一定达到平衡状态的是
选 反应
可逆反应 标志
项 条件
恒温
A SO g O g SO g 混合气体的平均相对分子质量不变
恒容
恒温
B NO g N O g c(NO )=2c(N O )
恒压
恒温
C NH COONH s NH g CO g NH 在混合气体中的百分含量不变
恒容
恒温
D NO g O g NO g v 正(O2)=2v 逆(NO2)
恒容
14．将 1 mol 乙醇(其中的羟基氧用 18O 标记)在浓硫酸存在并加热的条件下与足量乙酸充
分反应。下列叙述正确的是
A．生成的水分子中含有 18O
B．只有乙酸乙酯中含有 18O
C．可能生成 45 g 乙酸乙酯
D．可能生成相对分子质量为 88 的乙酸乙酯
15．某 100 mL 溶液含有Na+、K+、Mg2+、Fe3+、I-、Cl-、CO2-、SO2-3 4 中的若干种(不考虑
水的电离)，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，分别进行下列实
验：
①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝；
②另取溶液加入足量BaCl 溶液和盐酸，有白色沉淀生成且无气泡产生，沉淀经过滤、洗
涤、干燥，称重为 2.33 g；
③再取溶液做焰色试验可观察到黄色火焰。
下列选项不正确的是
A．溶液中c( 2-SO4 )=0.1 mol L
-1
B．溶液中一定不存在Fe3+、CO2-3
C．通过实验③不能推断溶液是否含K+
D．判断是否含Mg2+，需要向原溶液中滴加过量 NaOH 溶液，若出现白色沉淀，则含Mg2+
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第Ⅱ卷（非选择题 共 55 分）
二、填空题（本题包括 4 小题，共 55 分）
16．（16 分）请回答下列问题：
I．A、B、C、D 是四种烃分子的球棍模型，E 为某种烃的含氧衍生物的球棍模型，如图
所示：
(1)写出 D 的结构简式 。
(2)等质量的 A、B、C 充分燃烧，消耗 O2最多的是 (填分子式)。
(3)有机物 E 发生催化氧化反应的化学方程式为 。
Ⅱ．丙烯(CH CH=CH )在一定条件下有如图所示的转化关系：
(4)丙烯与Br 的CCl 溶液反应生成A的化学方程式为 。
(5)B 中含有的官能团为 (填名称)。
(6)C 的同系物 的名称是____(系统命名法)，
其一氯代物有 种。
(7)合成 D 的反应方程式为 。
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17．（12 分）工业上以黄铁矿(主要成分 FeS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气
进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示(部分反应条件略去)：
已知：S O2- 2+2 5 与Ba 反应生成沉淀，与盐酸反应生成 SO2。
回答下列问题：
(1)为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为 (写出 1 种即可)。
(2)煅烧黄铁矿产生的炉渣为____，将煅烧过程中生成的 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中，
可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为 。
(3)“吸收 1”中试剂 X 是 。
(4)煤矿中含有硫元素，燃烧或冶炼时会产生 SO2 等废气从而导致酸雨。实验室中可以用
过量氨水吸收二氧化硫，该反应的离子方程式为 。
(5)Na2S2O5(焦亚硫酸钠)在保存过程中易变质生成 Na2SO4，欲检验 Na2S2O5是否变质的具
体实验操作方法为 。
18．（12 分）无论在环境保护领域还是工农业生产领域，氮及其化合物一直是我国科研
重点。回答下列问题：
(1)下列过程属于氮的固定的是_______(填选项字母)。
A．工业合成氨
B．工业利用氨气合成硝酸
C．雷雨天氮气与氧气化合生成一氧化氮
D．通过碱性试剂将气态的氮氧化合物转化为固态含氮化合物
E．用浓硫酸吸收氨气
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(2)消除汽车尾气中的氮氧化合物的原理之一为 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。一定温
度下，向体积为 5 L 的刚性密闭容器中充入 0.5 mol NO 和 0.5 mol CO，发生上述反应，
测得部分气体的物质的量随时间变化关系如右图所示：
①其中 B 表示 (填“N2”或“CO2”)的物质的量随时间
的变化曲线。
②该温度下，反应开始至 5 min 时，该反应的平均反应速率
v(NO)= 。
③3 min 时，反应 (填“达到”或“未达到”)化学平衡，
6 min 时，正反应速率 (填“>”“<”或“=”)逆反应速率。
(3)实验室可用 NaOH 溶液对氮氧化合物进行尾气吸收。吸收
NO2 的过程中发生反应的离子方程式为 。
(4)某以固体氧化物为电解质的新型无污染燃料电池以液态肼
(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，其原理示意图如右图所示。该
电池的正极为电极 (填“甲”或“乙”)；负极的电极反应
式为 。
19．（15 分）乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂，某化学兴趣小组在实验室制取乙
酸乙酯并进行提纯。已知：CaCl2可与乙醇形成难溶物CaCl2 6C2H5OH。
I．制备过程
在试管 A 中加入5.8 mL(0.10 mol)无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入 mL浓硫酸和
2.9 mL( mol)冰醋酸，再加入几片碎瓷片。如右图连接好装置，
用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到试管 B 中饱和
Na CO 溶液的液面上。
(1)添加药品前需检查装置气密性，具体操作为____。
(2)该实验的反应方程式为 。
(3)关于该实验的说法正确的是_____。
A．试管 B 中饱和 Na2CO3溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，便于液体分层
B．试管 B 中导管末端可以伸入液面以下
C．该实验中浓硫酸只做催化剂
D．加热能够加快反应速率，并将生成的乙酸乙酯及时蒸出
E．加热一段时间后，发现试管 A 内没有添加碎瓷片，可随时补加，无需考虑溶液是否已
冷却
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(4)若预先向饱和Na CO 溶液中加入 2 滴酚酞溶液，实验过程中红色的液面上方逐渐出现
一层无色油状液体。实验结束后，振荡试管 B，静置，观察到有气泡冒出；静置后分层，
上下两层均为无色透明液体。分析溶液红色褪去的主要原因，实验小组提出如下假设，并
设计实验验证。
假设一：碳酸钠与挥发出的乙酸反应
假设二：酚酞由水层转移到有机层
实验 实验操作 实验现象
用胶头滴管吸取少许上层液体于试管中，
1 溶液变红
加入几滴氢氧化钠溶液，振荡
将吸有酚酞溶液的长胶头滴管穿过有机
2 溶液变红
层，向无色水层中滴加酚酞溶液
由实验 1、2 的现象可以得出结论 (填“假设一正确”，“假设二正确”或“假设一、
二均正确”)。
Ⅱ．提纯过程
将试管 B 中的混合液转入分液漏斗中，振荡，静置分层后分去水层，有机层依次用3 mL
饱和食盐水、3 mL饱和氯化钙溶液和3 mL蒸馏水洗涤，再将有机层用适量无水硫酸镁干
燥。将干燥后的乙酸乙酯滤入如图所示装置中，收集 73~78℃馏分。
(5)仪器 C 的名称是 ；饱和氯化钙溶液的作用是 。
(6)共收集到乙酸乙酯 3.3 g，则本实验的产率是 %(产率指某种生成物的实际产量与
理论产量的比值)。
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哈三中 2024——2025 学年度下学期
高一学年 6 月月考 化学 答案
一、选择题（本题包括 15 小题，每题 3 分，共 45 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B D D B C C D D D C D C A C D
二、填空题（本题包括 4 小题，共 55 分）
16．（16 分）
(1)(CH3)3CH（2 分）
(2)CH4（2 分）
Cu
(3)2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（2 分）
Δ
(4)CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br（2 分）
(5)羟基（2 分）
(6)2，4，4-三甲基己烷（2 分） 6（2 分）
催化剂
(7)nCH2=CH-CH3 → （2 分）
17．（12 分）
(1)将黄铁矿粉碎（合理即可）（1 分）
- 2-
(2)Fe2O3（2 分） 2H2O+5SO +2MnO =5SO +2Mn
2++4H+2 4 4 （2 分）
(3)98.3%浓硫酸（2 分）
2-
(4)2NH ·H O+SO =SO +2NH+3 2 2 4 4+H2O（2 分）
(5)取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加 BaCl2 溶液，若出现白色
沉淀，则已变质（3 分）
18．（12 分）
(1)AC（2 分） -1 (2) N2（1 分） 0.016 mol L
-1 min （2 分） 未达到（1 分）=（1 分）
- - -
(3)2NO2+2OH =NO3+NO2+H2O（2 分）
(4)乙（1 分） N2H4-4e-+2O2-=N2+2H2O（2 分）
19．（15 分）
(1)将右侧导气管末端伸入水中，用手握住试管 A，一段时间后右侧导管口有气泡冒出；
松开手，导管内液面上升形成一段水柱（3 分）
浓硫酸
(2)CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O（2 分）
Δ
(3)AD（2 分） (4)假设二正确（2 分）
(5)蒸馏烧瓶（2 分） 除去未被饱和碳酸钠溶液溶解的乙醇（2 分）
(4)75（2 分）
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