【实验验证】
(5)为了验证其余箱想，小组同学设计了以下方案进行探究：
实验方案
实验现象
实验结论
取少量反应后的溶液，向其
猜想二成立，相关化学方程式
观察到
中加入
为：
【反思交流】
(6)分析反应后所得物质成分时，除考虑生成物之外，还需考虑
20.碳酸锂(L1,C0,)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分是Li0和SiO,Si0,
和其他杂质既不溶于水也不溶于酸)为原料制取碳酸锂的工艺流程如下：
硫酸
饱和Na,CO,溶液
锂辉石
酸没
过滤
LiSO
沉锂
过滤
→滤液2→
溶液
热水洗
滤渣1
滤液
LizCO,
(1)请标出碳酸锂中碳元紧的化合价
(2)为了使反应快速、充分地进行，“酸浸”可采取的措施是
(写一种)。
(3)“酸漫”时，发生反应的化学方程式为，滤渣1的主要成分为
(4)若“酸浸”过程需要用质量分数为98%的浓硫酸配制100水g质量分数为9.8%的稀硫酸，则稀释时需
要
加水的质量为
kg.
(5)“沉锂”过程发生的基本反应类型是
“沉锂”后所得的滤液为碳酸锂的
(填“不饱和”或“饱和”)溶液。
(6)下表为Li,C0,与Na,SO,在不同温度下的溶解度(g)数据，据此判断：
温度/℃
0
20
40
60
80
Li,CO,
1.54
133
1.17
1.01
0.85
Na,SO
5.0
19.4
48.8
45.3
43.7
①“沉锂”应在较
(填“高”或“低”)温度下进行.
②“沉锂”后回收NaSO,晶体的操作是蒸发浓缩、
、
过滤、洗涤。
21.F,O:是合成氨催化剂的主要成分，合成氨催化过程中部分FeO1与H反应会使催化剂“失效”，在一
定温度下可用O,将倦化剂“再生”，原理如图1。
H高温
失效
Fe;O
Feo
再生
02
图1
(1)FeO中铁元素、氧元素的质盘心是
·(1分)
高温
(2)FcOu催化剂“失效”时反应的化学方程式为Fe,O,+H
3FeO+H,O.
实验室将23.2gFeO:失效，理论上可得到Fe0的质量是
.(1分)
(3)通入O2加热，将43.2gF0进行再生，固体质量与温度变化的关系如图2，己知，1℃-t2℃时，
FeO转化为FcO4:tb℃-t℃时，FeO,转化为FeO.
个固体质盘g
72.0
43.2
:温度C
图2
1.合成氨倦化剂“再生”的最佳温度范围为
(1分)》
iⅱ.T2℃-t℃时.固体质最为
·(2分)
若将t℃时得到的F zO3与一氯化碳反应制备含铁80%的生铁，理论上可得到生铁的质量是多少
(写出计算过程，5分)
