四川省遂宁市射洪中学校2024-2025学年高二（强基班）上学期开学考试化学试题
一、单选题
1．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是
A．施用化肥和农药可能破坏生态环境，须注意施用方法、用量和时机
B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．二氧化氮的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生
2．恩格斯说“劳动创造了人本身”。下列劳动内容的具体做法或涉及的化学知识不合理的是
选项 劳动内容 化学知识
A． 雕刻工人用溶液在 铜板上刻出各种精美图案 溶液中具有氧化性
B． 酿酒师往葡萄酒中添加适量保鲜 可以杀菌，且具有较强的还原性
C． 电工将铝线和铜线直接相连导电 铝有耐蚀性，铜化学性质不活泼 可长时间使用
D． 工业上铁质槽罐储运浓硫酸 常温下，铁遇浓硫酸钝化
A．A B．B C．C D．D
3．下列说法正确的有几个
①已知 ，则单斜硫比正交硫稳定
②已知 kJ/mol， kJ/mol，则
③H2(g)的燃烧热是，则反应的反应热
④25℃、101 kPa时， ，则含1 mol H2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3 kJ
⑤已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量
⑥已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) H2，则 H1< H2
⑦CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-283.0 kJ/mol
⑧已知：、下， ；将和过量的在此条件下充分反应，放出热量
⑨在测定中和反应反应热的实验中，只需要测定并记录2次温度
⑩已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ mol-1 ，该反应的反应热为221kJ/mol
A．2 B．3 C．4 D．5
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A．46g C2H6O中含有的极性键为7NA
B．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为
C．0.1 mol-OH中所含电子数目为0.9NA
D．含的浓硫酸与共热，生成分子数为
5．下列离子方程式书写正确的是
A．将过量通入氢氧化钠溶液中：
B．用电解法制取金属钠：2NaCl(水溶液)2Na+Cl2↑
C．向溶液中通入等物质的量的：
D．向稀溶液中加入盐酸：
6．海带提碘流程如下：
上述过程中用到的玻璃仪器有
①酒精灯②烧杯③坩埚④分液漏斗⑤250 mL容量瓶⑥玻璃棒⑦漏斗⑧蒸发皿
A．①②④⑥⑦ B．①②③④⑤⑦ C．①②④⑥⑦⑧ D．①②③④⑥⑦
7．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是
A．X和Z属于同一主族
B．非金属性：
C．气态氢化物的稳定性：
D．原子半径：
8．科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是
A．充电时，向阳极方向迁移
B．充电时，会发生反应
C．放电时，正极反应有
D．放电时，电极质量减少，电极生成了
9．盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。
已知：H2O(g)═H2O(l) ΔH1
C2H5OH(g)═C2H5OH(l) ΔH2
C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g ) ΔH3
若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，反应热为ΔH4，则ΔH4为
A．ΔH2－ΔH3－3ΔH1 B．0.5ΔH2－0.5ΔH3－1.5ΔH1
C．0.5ΔH1－1.5 ΔH2＋0.5ΔH3 D．ΔH3－ΔH2＋3ΔH1
10．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量变化如下图，则下列叙述中错误的是
A．第①步为吸热反应，第②③步均为放热反应
B．第③步反应为
C．该反应过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成
D．三步反应中，第①步反应的活化能最大，为总反应的决速反应
11．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
实验操作及现象 实验结论
A 铜丝在酒精灯上灼烧后插入乙醇，可以看到铜丝由红色变为黑色，又变为红色 铜丝参与反应，是该反应的催化剂
B 向3mL 0.01 mol/L KI溶液中加入1mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变红 证明I-与Fe3+的反应是有限度的
C 向某盐溶液中加入浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有
D 把乙烯通入溴水中，观察到溴水褪色，溶液中出现分层现象 乙烯被溴水氧化
A．A B．B C．C D．D
12．目前，常利用催化技术将汽车尾气中的和转化成和。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组设计了以下三组实验探究温度、催化剂的比表面积对反应的影响。
编号 催化剂的比表面积
Ⅰ 280 80.0
Ⅱ 120
Ⅲ 360 80.0
实验测得三组实验中的浓度随时间的变化如下图所示。下列有关说法错误的是
A．
B．曲线1对应的实验中，刚刚达到平衡时，的平均反应速率为
C．增大催化剂的比表面积，使化学反应的速率增大，但的转化率不变
D．曲线1、2、3分别代表的实验编号为Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ
13．阿司匹林(学名为乙酰水杨酸)是一种重要的合成药物，其合成过程如下，下列有关说法错误的是
A．水杨酸的分子式为
B．水杨酸苯环上的一氯取代产物有2种
C．水杨酸和乙酰水杨酸都能使紫色石蕊溶液变红
D．乙酰水杨酸分子中一定共面的原子有12个
14．实验研究发现，金属与极稀的硝酸反应时，硝酸可被还原为。现将一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，固体完全溶解，反应过程中无气体放出。反应结束后(忽略溶液体积的变化)将溶液平均分成两份，一份滴加KSCN溶液，一份逐滴加入溶液。所加溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示。下列说法正确的是
A．加入KSCN的溶液中无现象
B．原混合物中铝粉的物质的量为
C．根据题目数据，无法计算a点数值
D．原溶液中硝酸浓度为
二、解答题
15．回答下列问题：
(1)某实验小组用 NaOH溶液和 溶液进行中和热的测定。取50mL NaOH溶液和30mL 溶液进行实验，实验数据如表所示。
温度实验次数 起始温度 终止温度
溶液 NaOH溶液 平均值
1 26.2 26.6 26.4 30.4
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
近似认为 NaOH溶液和 溶液的密度都是，中和后混合溶液的比热容，则 (结果保留小数点后一位)。
(2)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_______。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取稀硫酸溶液的体积时仰视读数
C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
(3)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：
反应I：
反应Ⅲ：
反应Ⅱ的热化学方程式： 。
(4)热力学标准态(298K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热()。如图为第VIA族元素(包括O、S、Se、Te)氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。
①图中a对应的氢化物是 (填化学式)，结合元素周期律归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热的关系： 。
②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为 。(沸点：硒化氢-41.3℃；硒：6849℃)
16．配合物在分析化学中用于的鉴定，其制备装置示意图(夹持装置等略)及步骤如下：
①向三颈烧瓶中加入和热蒸馏水，搅拌溶解。
②磁力搅拌下加入，从仪器a加入50%醋酸。冷却至室温后，再从仪器b缓慢滴入30%双氧水。待反应结束，滤去固体。
③在滤液中加入95%乙醇，静置40分钟。固液分离后，依次用乙醇、乙醚洗涤固体产品，称重。
已知：i.乙醇、乙醚的沸点分别是；
ii.的溶解度数据如下表。
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/ 84.5 91.6 98.4 104.1
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ，使用前应 。
(2)中钴的化合价是 ，制备该配合物的化学方程式为 。
(3)步骤①中，用热蒸馏水的目的是 。
(4)步骤③中，用乙醚洗涤固体产品的作用是 。
(5)已知：(亮黄色)足量与产品反应生成亮黄色沉淀，产品纯度为 %。
(6)实验室检验样品中钾元素的常用方法是：将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，用铂丝蘸取样品在外焰上灼烧， 。
17．钛(Ti)的性质稳定，有良好的耐高温。抗酸碱。高强度等特性，其合金应用于航天飞机。工业上常用钛铁矿(主要含和少量、等)冶炼获得金属钛，同时得到副产品晶体。其工艺流程如下图所示：
已知：，Ti在高温下易被氧气氧化。回答下列问题：
(1)酸浸时为了提高浸取率，可采用的措施有 (任写两点即可)。
(2)滤渣A为 ，滤液A中加入铁粉的目的是 。
(3)操作I为 、 、过滤、洗涤、干燥。
(4)实验室用晶体配制500ml0.1000mol/L的硫酸亚铁溶液，需要用到的玻璃仪器有 、 、烧杯和玻璃棒，用电子分析天平(精确度0.0001g)称量 g。
(5)反应②生成和一种可燃性气体，其化学方程式为 。
(6)反应③须在隔绝空气的条件下进行的原因是 。
18．研究、、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。
(1)已知反应中相关的化学键键能数据如表：
化学键 H-H C-O C≡O(CO) H-O C-H
E(kJ·mol) 436 343 1076 465 413
①若有1mol生成，该反应 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。
②一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1molCO和2mol发生上述反应，对于该反应，下列说法正确的是 (填序号)。
A．反应过程中不变
B．升高温度，正反应速率减小
C．往容器中充入He，压强增大，反应速率加快
D．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变时说明反应已达平衡
E．容器内混合气体的密度保持不变时说明反应已达平衡
(2)利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。
①X代表的物质是 ；a点正反应速率 逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
②从反应开始到达到平衡， ；该条件下，CO的平衡转化率为 。
(3)工业上也可用还原CO电化学法制备甲醇的工作原理如图所示。通入的一端是电池的 (填“正”或“负”)极，电池工作过程中通过质子膜向 (填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应为 。
参考答案
1．C
2．C
3．A
4．C
5．D
6．A
7．A
8．C
9．D
10．C
11．D
12．B
13．B
14．D
15．(1)-53.5kJ/mol
(2)AD
(3)
(4) 非金属性氢化物越稳定，越小
16．(1) 分液漏斗 检漏
(2)
(3)增加的溶解度
(4)加速产品干燥
(5)80.0
(6)透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，若呈紫色则含钾元素
17．(1)粉碎、搅拌、升温；适当提高硫酸浓度；延长浸取时间
(2) 将还原为
(3) 蒸发浓缩 冷却结晶
(4) 500ml容量瓶 胶头滴管 13.9000
(5)
(6)避免高温下Ti、Mg与氧气反应(或防止Ti、Mg被氧化)
18．(1) 放出 99 AD
(2) CO2 ＞ 0.016 80%
(3) 正 左 CO+4e-+4H+=CH3OH
