安徽省蚌埠市2024-2025学年高一下学期期末学业水平监测化学试卷
一、单选题
1．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分不属于有机物的是
A．茶叶 B．丝绸 C．瓷器 D．中草药
A．A B．B C．C D．D
2．新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，下列属于新能源的是
A．天然气、煤油、汽油 B．太阳能、煤炭、核能
C．太阳能、风能、氢能 D．水煤气、液化气、沼气
3．2021年中国科学院近代物理研究所研究团队首次合成新核素，下列说法不正确的是
A．原子核内质子数为92 B．原子核内中子数为214
C．、、属于同种元素 D．、、互为同位素
4．下列装置能构成原电池的是
A． B． C． D．
5．钠钾合金常温下呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂。这两种元素在元素周期表中均位于ⅠA族，下列说法错误的是
A．离子半径： B．金属性：K>Na
C．碱性：KOH>NaOH D．最外层电子数：K>Na
6．碘化铵（）是常见的碘化物来源，广泛用于有机合成中，对其结构及性质的推测不正确的是
A．含有离子键、共价键 B．属于共价化合物
C．能与氯水反应 D．能与NaOH溶液反应
7．化学用语是一种简洁而又严谨的学科语言，下列化学用语或图示表达正确的是
A．正丁烷的结构简式： B．的结构示意图：
C．乙烯分子的空间填充模型： D．的电子式：
8．下列反应属于加成反应的是
A．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 B．甲烷与氯气在光照条件下反应
C．苯与浓、浓在加热条件下反应 D．乙醇在铜催化、加热条件下与氧气反应
9．催化剂催化水煤气生成的反应：，下列措施不能加快该反应速率的是
A．升高温度 B．恒容充入CO C．增大碳的用量 D．加入合适催化剂
10．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法中错误的是
X Y
Z W
A．X的简单氢化物常用作制冷剂
B．Y的非金属性比Z强
C．4种元素的原子半径最大的是Z
D．4种元素中W的氧化物对应水化物的酸性最强
11．维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法错误的是
A．分子式为
B．该有机物含有三种官能团
C．维生素C作为抗氧化剂，体现它的氧化性
D．1mol维生素C与足量的Na反应，可生成标准状况下
12．一种用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是
A．该电池工作时将电能转化为化学能
B．电极A发生了还原反应
C．电池工作时，向电极A移动
D．电极B上发生的电极反应为：
13．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是
选项 实验操作和现象 实验目的或结论
A 将滴入溶液中，振荡，产生白色沉淀 Cl的非金属性比Si强
B 将铜片插入装有稀硝酸的试管中，在试管上方出现红棕色气体 铜与稀硝酸反应生成
C 向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入盐酸，用手触摸试管的外壁，试管温度升高 镁与盐酸的反应属于放热反应
D 向溶液中滴入几滴氯水，振荡，再加入苯萃取，有机层变紫红色的 还原性弱于
A．A B．B C．C D．D
14．下列有关有机物的说法不正确的是
A．蛋白质遇盐溶液都会发生变性
B．利用煤的干馏可以获得苯等化工原料
C．石油裂解的主要目的是获得乙烯、丙烯等化工原料
D．塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成有机高分子材料
15．乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是
A．反应过程中做催化剂 B．三步反应均为放热反应
C．三步反应中均有极性键的断裂与生成 D．适当升高温度，可使乙烯的水合速率加快
16．从海带中提取的实验方案如下。下列说法中错误的是
A．向滤液中加入双氧水的作用是将氧化为
B．分液操作时打开分液漏斗旋塞，从下口放出水层
C．和在酸性条件下发生反应的离子方程式为：
D．含的溶液经3步转化为的悬浊液，其目的是富集碘元素
17．下图实线部分表示的是教材所附元素周期表，分成甲、乙、丙三个区域（用虚线表示）。请按要求回答下列问题：
(1)甲、乙、丙三个区域中，全部是金属元素的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
(2)元素⑥在周期表的位置是 ，⑤和⑥的氢化物更稳定的是 （用化学式表示）。
(3)元素①与②形成的化合物中，所含电子数为18的分子的电子式为 。
(4)用电子式表示元素②和③形成2：1化合物的形成过程 。
(5)在全国抗击“新冠肺炎的战疫”中用了大量的“84”来消毒杀菌，84消毒液和洁厕灵混合使用时产生了一种有毒气体，写出两者混合时的离子方程式 。
(6)下列事实能反映③和④金属性强弱关系的是 （填选项字母）。
a．比较两种元素对应单质的熔点、沸点高低
b．比较最高价氧化物的水化物碱性强弱
c．比较相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小
d．将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度
18．人类利用化学反应不仅能创造新物质，还能获取能量或者实现不同形式能量之间的转化。
Ⅰ．回答下列问题：
(1)下列反应符合如图所示的是 。（填选项字母）
a．碳酸钙受热分解的反应 b．二氧化碳与碳单质反应
c．氢气在氧气中燃烧 d．氢氧化钠与盐酸反应
Ⅱ．在体积为1L的恒温密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。
(2)从0~2min内，反应速率为 。
(3)第2分钟时 第10分钟时（填“>”“<”“=”或“无法比较”）。
(4)能充分说明该反应达到化学平衡状态的是 。（填选项字母）
a．混合气体的压强不再改变 b．
c．浓度与浓度相等 d．的质量分数不再改变
Ⅲ．利用和的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。
(5)通入的电极是电池的 （填“正”或“负”）极。
(6)通入的电极反应式是 。
19．2021年中国石化实现了原油蒸汽裂解技术的国内首次工业化应用，可直接将原油转化为乙烯等化学品，对我国石化产业转型升级、助力实现“双碳”目标具有重要意义。
请回答下列问题：
(1)乙烯的结构简式为 。
(2)乙烯可使溴水溶液褪色，解释其褪色原理 （用化学反应方程式表示）。
乙醇是一种常见的有机物，在生活和生产中都有广泛应用，工业上常用乙烯水化法制乙醇。某化学小组同学利用以下实验装置探究乙醇的催化氧化性质。
(3)B用于气体干燥，选用的试剂是 ，C中热水的作用是 。
(4)仪器b中发生反应的化学方程式为 。
该小组的同学利用乙醇制备乙酸乙酯的实验装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。
(5)写出B中发生反应的化学方程式 。
(6)球形干燥管C的作用是 。
(7)D中饱和溶液的作用之一是中和挥发出的乙酸，写出发生反应的离子方程式为 。
20．燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。0.2mol某烃完全燃烧后，收集到标准状况下二氧化碳17.92L，生成的水为18.0g。请通过计算推导该烃的分子式 ，并写出它可能的结构简式 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C B D D B C A C D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C C B A D B
17．(1)乙
(2) 第三周期ⅦA族 HCl
(3)
(4)
(5)
(6)bd
18．(1)cd
(2)
(3)
(4)ad
(5)正
(6)
19．(1)
(2)
(3) 浓硫酸 使液态乙醇转变为气态乙醇（合理即可）
(4)
(5)
(6)防止倒吸
(7)或
20． 、
