黑龙江省龙东联盟2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题
一、单选题
1．为建设人与自然和谐共生的美丽中国。下列相关说法错误的是
A．将重油裂解为轻质油作为燃料，有利于达到“碳中和”的目标
B．使用生物材质容器代替聚乙烯塑料盛装饮品，可以减少“白色污染”
C．有机反应的原子利用率为
D．加强新能源汽车动力电池回收利用，不仅能变废为宝，还能减少环境污染
2．下列有关化学用语表达正确的是
A．乙酸的结构简式： B．酯基：(R为烃基或氢原子)
C．的分子结构模型： D．的电子式：
3．飞船反推发动机中发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．通过电解熔融可获得金属铝
B．若上述反应中转移，则生成标准状况下
C．的中含有的中子数为
D．溶液中含有的氧原子数为
4．下列化学事实对应的原理正确的是
选项 化学事实 原理
A 液氨可作制冷剂 氨分子中断裂键吸热
B 铁制容器可用于储存、运输浓硫酸 铁与浓硫酸不反应
C 硫化橡胶比普通橡胶具有更好的强度和韧性 硫化橡胶是三维网状结构
D 可用作消化系统射线检查的内服药剂 不属于重金属盐，不会使蛋白质变性
A．A B．B C．C D．D
5．香叶醇是各种花香香精中不可缺少的调香原料，也可看作增甜剂，其结构如图所示，下列有关香叶醇的说法错误的是
A．香叶醇与Na、NaOH均能发生反应
B．香叶醇与发生加成反应，理论上最多可消耗
C．一定条件下，香叶醇可以被氧化为柠檬醛
D．香叶醇和柠檬醛中的、、均能使酸性溶液褪色
6．下列离子方程式书写正确的是
A．将通入溶液中：
B．向水玻璃中通入过量：
C．铅酸蓄电池放电时负极的电极反应：
D．醋酸除水壶中的水垢：
7．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．验证金属活动性： B．制取金属锰
C．探究浓度对化学反应速率的影响 D．提纯(含少量、)
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验操作能完成对应实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 将石油裂解产生的气体通入的溶液，溶液颜色褪去 验证石油裂解产物中含有乙烯
B 将的溶液滴入的稀氨水中至沉淀恰好溶解为止 制备银氨溶液
C 向试管中加入溶液，滴入滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色接近消失时停止，静置 制备硅酸沉淀
D 向质量分数为的乙二酸(HOOC-COOH)溶液中，加入一小块金属钠，测量产生气体的体积 验证乙二酸中含羧基数目
A．A B．B C．C D．D
9．相同温度下，某同学向浓度分别为a、b、c、d的硫酸(过量)中各加入等质量的锌粒充分反应。反应过程中放出的体积(已折算为标准状况下)随时间的变化如图所示，下列说法正确的是
A．硫酸浓度：a>b>c>d
B．前，硫酸浓度为的反应体系中一定无气体产生
C．若加水稀释上述浓度为的硫酸，最终生成的体积不变
D．实验所用锌粒的质量为
10．与砂糖混用为补血剂。某种由黄铁矿(主要成分为)制备的部分流程如下：
下列说法错误的是
A．“焙烧”过程中有生成
B．若“还原”反应中全部转化为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．“沉铁”反应的离子方程式为
D．“沉铁”过程中，水浴加热温度不能过高的原因是防止分解
11．下列图像表示的意义与相关的变化相吻合的是
A．镁条与盐酸反应生成的速率随时间的变化 B．向饱和溶液中加入一定量的，溶液中溶质的浓度随时间的变化
C．时，向的溶液中滴加过量的的盐酸 D．向溶液中通入过量
A．A B．B C．C D．D
12．一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应：，各物质的浓度随时间变化情况如图所示[阶段变化未画出]。下列说法正确的是
A． B．a点时，
C．，平均反应速率 D．时，反应容器中Y的浓度不为0
13．化合物由三种元素组成，是一种肥效长的固态氮肥，可发生如图所示转化。可以和酸反应生成盐，用固体进行焰色试验，其火焰为砖红色。下列说法错误的是
A．固体为
B．固体的化学式为
C．固体A中含有的化学键类型为离子键和极性共价键
D．固体与足量稀盐酸反应可同时产生和
14．物质的生成热可定义为：在标准状态下，由最稳定单质生成物质所放出的热量，用表示。已知下列几种物质的生成热如表所示：
物质 S(s)
生成热 0 0
已知： ，下列说法错误的是
A．
B．中，反应物的键能之和比生成物的键能之和低
C．断裂分子中的化学键要吸收的热量
D．的生成热与的燃烧热在数值上相等
15．我国学者发明了一种新型多功能甲醛(HCHO)—硝酸盐电池(如图所示)，可同时处理废水中的和，电池总反应为。下列说法错误的是
A．电池工作过程中，通过质子交换膜向电极移动
B．电池工作过程中，电极a附近区域电解液的减小
C．电极上发生的电极反应为
D．当电极a流出电子时，生成标准状况下的体积为
二、解答题
16．乙酸乙酯、聚丁二烯(PBD)和聚苯乙烯(PS)都是生活中常用的化学品，以乙烯为原料合成上述三种物质的路线如下(部分反应条件已省略)：
已知：①；
②端炔烃在催化剂作用下可以发生偶联反应，称为Glaser反应。如：。
回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为 ，A中官能团的名称为 。
(2)反应②的反应类型为 。
(3)写出有机物的结构简式： 。
(4)写出由生成的化学方程式： 。
(5)写出聚苯乙烯(PS)的结构简式： 。
(6)以上述流程中的化合物I为原料合成的流程如下，中间产物M和中间产物N的结构简式分别为 、 。
17．海水中蕴藏着丰富的化学资源，可以从海水晒盐得到的卤水(呈弱碱性)中提取溴和镁，部分流程如下：
回答下列问题：
(1)提镁“沉淀”环节发生反应的离子方程式为 。金属镁的冶炼方法为 。
(2)提溴“氧化”过程中所用可通过电解饱和食盐水来制备，同时还可得到和烧碱，写出该反应的化学方程式： 。
(3)在通入热空气吹出溴单质时，符合不同温度下空气通入量与溴单质吹出率的关系图是___________(填字母)。
A． B．
C． D．
(4)实际“吹出”工序中，热空气温度与吹出率的关系如图所示。试分析温度高于时，的吹出率下降的原因： 。
(5)关于卤水提取的先后顺序，有人提出不同观点：
甲：先用卤水提取溴单质，剩余液1用于提取镁单质。
乙：先用卤水提取镁单质，剩余液2用于提取溴单质。
从用料成本角度考虑，判断哪种方案更佳？ (填“甲”或“乙”)，理由是 。
18．中氮元素呈现最高价态价，某化学小组同学对氧化性强弱的影响因素进行探究。回答下列问题：
(1)为探究在非酸性条件下是否具有氧化性，同时验证在酸性条件下体现强氧化性，甲同学设计如下实验(如图所示)：
实验过程：关闭，向装有片的三颈烧瓶内加入溶液，未观察到明显现象。打开，通入一段时间后，关闭，再向三颈烧瓶内滴加稀硫酸，观察到铜片溶解，溶液变蓝，并有气泡产生。
①写出反应的离子方程式： 。
②打开，向中通入空气，观察到 。
根据上述现象，甲同学认为在非酸性条件下没有氧化性。
(2)乙同学认为的还原性较弱，若用还原性更强的金属，则可以在非酸性条件下体现氧化性，于是分别取溶液、水于烧杯中，各加入绿豆大小的钠块，观察到两烧杯中实验现象几乎无差别。
【提出猜想】乙同学认为上述现象可能是浓度较低引起的。
【查阅资料】在碱性介质中，活泼金属可将还原为；在碱性溶液中以还原性为主；在碱性条件下的还原产物通常为(绿色)。
【优化实验】调节溶液中的浓度，探究在非酸性条件下的氧化性。
实验 实验操作 实验现象
i． 取溶液于烧杯中，向其中加入 固体，再向该溶液中加入绿豆大小的钠块 瞬间即有黄色火花出现，立即剧烈燃烧
ii 取少量实验i反应后的溶液于试管中，向其中加入少量溶液，充分反应
【得出结论】在非酸性条件下可以体现氧化性。的氧化性强弱受 和 的影响。实验i中，将氧化的离子方程式为 。
19．工业上，常以高钛渣(主要成分为)为原料生产。转化为有直接氯化法(反应)和碳氯化法(反应ii)，相关能量示意图如图1所示。
已知：i． ；
ii． ；
iii． 。
回答下列问题：
(1) (填“>”“<”或“=”)0， (用含、的式子表示)。
(2)时，将足量的、和一定量的加入某恒容密闭容器中发生反应ii，测得容器内气体的总压强()随时间的变化关系如图2所示。
①在内，用的分压变化表示的平均反应速率为 。
②反应达到平衡时，的转化率为 ；此时容器中的分压为 。
③反应达到平衡状态的标志为 (填字母)。
A． B．容器内混合气体的密度不再变化
C．的物质的量不再变化 D．断开键的同时生成键
(3)液态再加大量水共热可得到沉淀，写出反应的化学方程式： 。
(4)钛可作为电池电极材料使用，某种锂离子电池的结构如图3所示，电池放电时，Ti电极上发生的电极反应为 ，在电解质溶液中的移动方向为 (填“从左向右”或“从右向左”)。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B C A D C C D B
题号 11 12 13 14 15
答案 B B D C D
16．(1) 羟基
(2)加成反应
(3)
(4)n CH2=CHCH=CH2
(5)
(6)
17．(1) 电解法或电解熔融
(2)
(3)C
(4)温度高于时，与水反应生成的不易挥发物质增多，吹出率下降
(5) 甲 成本较高，方案甲可避免剩余液2中的碱额外消耗硫酸和
18．(1) 有红棕色气体出现
(2) 溶液变为绿色 溶液酸碱性 浓度
19．(1)
(2) 1.2 75% 15 BC
(3)
(4) 从左向右
