2025年高考考前信息必刷卷04（江苏专用）
化 学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 K 39
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1． 侯德榜发明的侯氏制碱法造福了全人类。侯氏制碱法中的“碱”指的是
A. B. C. D.
2． 用硫酸铜溶液可吸收有毒的硫化氢：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4.下列说法正确的是
A. H2S的电子式： B. H2SO4分子中既含离子键又含共价键
C. 反应后上层清液中c(Cu2+)< D. 键角：c()>c()
3． 实验室利用废旧干电池废料(主要成分、、、碳粉等)回收。下列相关原理、装置及操作不正确的是
A. 用装置甲配制稀硫酸 B. 用装置乙溶解废料
C. 用装置丙过滤分离混合物 D. 用装置丁灼烧获得
4． 尿素[CO(NH2)2]和草木灰(主要成分K2CO3)均可用作肥料。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(O)>r (C) B. 电负性：χ(H)>χ(K)
C. 电离能： D. 沸点：NH3>H2O
5． 下列工业生产或处理过程涉及的物质转化关系不正确的是
A. 消除污染物：
B. 去除难溶物：
C. 合成聚合物：
D. 制备配合物：
阅读下列材料，回答6-8题。
铬(Cr)及其化合物在工业上有广泛的用途。水体中、和是高毒性的重金属离子，通过化学反应可实现Cr(Ⅵ)的转化去除，如、、Zn-Cu粉等能将废水中的Cr(Ⅵ)还原为毒性较小的Cr(Ⅲ)。、氧化铬绿()、在工业等领域有着不可替代的地位。氯化铬酰()常温下为深红色液体，能与、等互溶。
6． 下列说法正确的是
A. 空间构型为直线形 B. 中C原子采用杂化
C. Cr(Ⅲ)的外围电子排布式为 D. 为分子晶体
7． 下列化学反应表示错误的是
A. 与过量浓盐酸和无水乙醇混合制备：
B. 中滴加硫酸：
C. 在的水溶液中与反应：
D. 重铬酸钠()与硫酸铵共热分法制备氧化铬绿：
8． 下列物质结构和性质与用途的对应关系不正确的是
A. Zn-Cu形成原电池，可加快Cr(Ⅵ)的还原
B. 氧化铬绿非极性分子，可作颜料使用
C. 为两性氢氧化物，可溶于浓NaOH溶液
D. 具有氧化性，可测定酒驾中酒精的含量
9． 我国科学家研发了一种由废水（含、等）提铀并同步产电的工艺，其工作原理和相关物质转化关系如图所示，下列有关该过程的说法不正确的是
A. 电子从电极经导线流向CCF电极
B. CCF电极上发生的反应有：
C. 生成（的反应中，
D. 利用电解法再次获得含溶液，需将附着、的电极置于阳极
10．天然单糖D-乙酰氨基葡萄糖的结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是
A. 分子式为 B. 与葡萄糖互为同系物
C. 能发生缩聚反应 D. 分子中含3个手性碳原子
11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 将等浓度等体积的溶液与溶液混合有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
B 将固体加入饱和溶液中，充分搅拌后过滤，在滤渣中加稀盐酸，有气泡产生
C 取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀 无法判断原样品是否变质
D 将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液红色褪去 HClO具有漂白性
12．工业上用 H2S、Na2S等处理废水中Cu2+、Hg2+等重金属离子。已知： 25℃时， 饱和 H2S溶液浓度为0.1mol L 1，Ka1(H2S)，Ka2(H2S)，，下列说法正确的是
A. H2S溶液中：
B. 溶液中： c(H2S)
C. Na2S溶液中：c +2c(H2S)
D. 向溶液中通入 H2S气体至饱和，所得溶液中：
13．甲醇-水催化重整可获得，其主要反应如下：
I：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) H=+49.4kJ/mol
II：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) H =+92kJ/mol
在1.01×105Pa下，将等体积的CH3OH和H2O的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，CH3OH、H2O的转化率及CO、CO2的选择性随温度变化情况如图所示。CO的选择性=×100%]。下列说法正确的是
A. 曲线a、b、c分别表示H2O的转化率、CH3OH的转化率、CO2的选择性
B. 甲醇-水催化重整制H2应选择反应温度为260℃左右
C. 其他条件不变，增大可以提高平衡时H2产率
D. 其他条件不变，在270~290℃温度范围，随着温度升高，出口处CO2的量不断减小，CO和H2的量不断增大
三、非选择题：本题共4小题，共61分。
14．以软锰矿(主要成分为，还含有、、、等杂质)为原料制备并进一步热解得到的流程如下：
（1）将一定量甘蔗渣与软锰矿渣充分混合均匀，置于如图所示管式炉中焙烧。甘蔗渣裂解产生还原性物质，金属氧化物与之发生反应。
①控制炉内温度为，在氮气和空气气氛下，还原率随的变化如图所示。控制其他条件相同，空气氛围中还原率较低的原因是_______。
②控制，氮气气氛中还原率随焙烧温度的关系如图所示，时还原率比时低的原因是_______。
（2）酸浸时酸的用量不宜过多的原因是_______
（3）如图为几种金属离子在水中形成氢氧化物沉淀的关系图{；时可认为离子沉淀完全}。操作的目的是_______。加入调节溶液范围为_______(填序号)。
A. B. C. D.
（4）将提纯后的在空气中缓慢加热，测得之间剩余固体质量与起始固体质量比随温度变化曲线如图所示。通过计算确定820°C时得到锰氧化物的化学式：_______。(写出计算过程)
15．某研究小组通过下列路线合成平喘药物利喘贝。
已知：①
②
③
请回答：
（1）利喘贝中含氧官能团为羧基、_______(写名称)。
（2）化合物D转化为E的过程涉及_______、_______两步反应。
（3）化合物F的结构简式是_______；由G与制备利喘贝，的结构简式为_______。
（4）写出同时满足下列条件化合物D的一种同分异构体X的结构简式：_______。
①lmol X在碱性条件下完全水解需消耗3mol NaOH；
②X中含有4种不同化学环境的氢原子。
（5）写出以和为原料制备的合成路线流图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16．从铅精矿（主要含PbS、等）中提取金属Pb和Ag的工艺流程如下：
（1）“热浸”时，难溶的PbS和转化为和及单质硫。
①写出转化为的离子方程式：__________。
②浸取液中盐酸的浓度不宜过大，除防止“热浸”时HCl挥发外，另一目的是防止产生__________（填化学式）。
（2）“过滤Ⅰ”得到的滤液经“稀释、冷却”得到沉淀，再经“过滤Ⅱ”将沉淀分离。沉淀反复用饱和食盐水“热溶”，所得溶液经“电解Ⅰ”可获得金属Pb。
①“过滤Ⅰ”得到的滤液经“稀释”可得到沉淀，其原因是__________。
②“电解Ⅰ”的阳极产物用“尾液”吸收所得的吸收液，可直接用于此工艺中的__________（填题干工艺流程方框中的操作名称），从而实现循环利用。
（3）“还原”中加入铅精矿的目的是__________。
（4）经“置换”得到的富银铅泥主要为金属Pb和Ag的混合物。
①“置换”中可选用的试剂X为__________（填序号）。
A.Al B.Zn C.Pb D.Ag
②补充完整运用电解原理分离金属Pb和Ag的实验方案：将富银铅泥压实制成块状，__________。
17．用烟气中SO2制S是一种重要的脱硫技术。
（1）用电解法将 SO2转化为S的原理如图所示。
电极a表面的电极反应式为___________。随稀硫酸的浓度增大，SO2转化率先增大后减小的可能原因为___________。
（2）利用乙烯与 SO2反应制S的机理如图所示，Cu 的基态核外电子排布式___________，此过程总反应的化学方程式为___________。
（3）H2S与SO2在盐溶液中反应制备S，该过程生成含S 悬浮颗粒的悬浊液，含S 悬浮颗粒带负电。 SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l) ΔH<0。
①SO2转化率受温度影响如图所示。温度高于60℃时，SO2转化率逐渐减小可能原因为___________。
②其它条件相同，Na2SO4溶液浓度对含S悬浮颗粒的过滤速率影响如下表所示。
Na2SO4溶液浓度 (g·L 1) 过滤速率 (mL min 1)
8 20
10 50
20 330
Na2SO4溶液浓度增大，过滤速率加快的可能原因为___________。
化学·参考答案
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
B D A B B D B B C C C D B
二、非选择题：本题共4小题，共61分。
14.（15分）
(1)甘蔗渣裂解产生的还原性物质与空气中氧气发生反应，使得还原率较低（2分）
甘蔗渣裂解产生还原性物质还原的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动（3分）
(2)若酸的用量过多，加CaCO3调节pH时消耗CaCO3过多（3分）
(3)把Fe2+氧化为Fe3+ （2分） C（2分）
(4)Mn2O3（3分）
15.（15分）
(1)醚键、酰胺键(基)（2分）
(2)加成 消去（2分）
(3) （3分）
(4)、（3分）
(5)→（5分）
16.（16分）
（1）①（2分） ②（2分）
（2）①溶液稀释时，反应的Qc增大，当时，平衡逆向移动，利于产生PbCl2沉淀 （2分） ②热浸（2分）
（3）将过量的还原为，减少“置换”中试剂X的用（2分）
（4）①C（2分） ②用导线与电源的正极相连，再将一小块纯Pb块用导线与电源的负极相连，将块状富银铅泥和纯Pb块均置于溶液中，接通电源进行电解，一段时间后，在阳极底部获得金属Ag，阴极为金属Pb（4分）
17.（15分）
①（2分）
②得电子时需要参与，增大，有利于被还原；过大，溶解量减少；得电子产生，使得电子的量减少，转化率减小（3分）
（2）①（2分）
②（2分）
（3）①温度高于60℃时，与溶解度减小，导致转化率降低；该反应是一个放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，转化率降低（3分）
②离子浓度增大，正电荷增多，中和硫悬浮颗粒的负电荷效果更好，使硫更易形成大颗粒，过滤速率增加（3分）
