陕西省汉中市2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题
一、单选题
1．戏曲是中华文化的瑰宝，其人物的装扮具有特色且与化学知识有关。某人物的装扮如图所示，下列有关说法错误的是
A．头上所戴的银簪由金属材料制成
B．丝绸云袖的主要成分为蛋白质
C．衣服挂件上的珍珠属于有机高分子化合物
D．脚上穿的木质鞋履的主要成分是纤维素
2．下列化学用语正确的是
A．丁烷的结构式：CH3CH2CH2CH3 B．甲基的电子式：
C．乙烷分子的球棍模型： D．CH4的空间填充模型：
3．下列有关化学品的使用说法，不正确的是
A．滥用农药会破坏当地的生态环境
B．化肥可使农作物增产，施用越多越好
C．违反规定，超量使用食品添加剂，会损害人体健康
D．合理用药必须在医生、药师指导下，遵循安全、有效、经济和适当等原则
4．下列有关物质性质与用途的对应关系错误的是
A．浓盐酸具有挥发性，可用于实验室制氯气
B．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C．NaHCO3可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
D．Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，常用于航天员的供氧剂
5．下列物质类别与所含官能团有错误的是
A．CH2=CHCH2CH3 烯烃
B． 醇 —OH
C． 醛类
D． 酯类
6．甲基丙烯酸是一种重要的有机化工原料，结构如图所示，下列关于该有机物的叙述错误的是
A．分子式为C4H6O2 B．属于不饱和烃
C．可与Na2CO3溶液反应 D．能和乙醇发生酯化反应
7．将金属Zn片、Fe片放在盛有稀硫酸的表面皿中，构成如图所示原电池，则下列叙述正确的是
A．锌片上无气泡产生 B．正极的反应式为
C．电流由锌片沿导线流向铁片 D．铁片是原电池的负极
8．下图为四种物质的球棍模型，下列有关说法正确的是
A．乙与丙互为同系物 B．甲属于烷烃，乙、丙、丁属于烯烃
C．甲的一氯代物只有一种 D．可用酸性溶液鉴别甲与乙
9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1molO2与足量Na在一定条件下反应，转移的电子数目一定为4NA
B．常温常压下，28gN2所含有的原子数目为2NA
C．0.5NH4Cl溶液中含有的数目为0.5NA
D．标准状况下，2.24LSO3中含有的分子数目为0.1NA
10．硫元素的价—类二维图如图所示。下列说法错误的是
A．a与c能发生氧化还原反应生成b
B．d溶液久置于空气中会生成e
C．试管内壁附着的b可用二硫化碳清洗
D．将c通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀
11．某小组设计如图装置探究NH3的催化氧化。实验过程中，丁中先出现红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列说法错误的是
A．甲中X可选用碱石灰
B．丙中反应的化学方程式为
C．丁中白烟的成分是NH4Cl
D．戊的作用是吸收尾气
12．X、Y、Z、M、Q为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是
A．Q位于第3周期IA族
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐
C．Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Y
13．用下列实验装置做相关实验能达到实验目的的是
实验装置
实验目的 A．验证金属活动性：M>N B．探究CH4与Cl2的反应
实验装置
实验目的 C．制取并收集NO2 D．证明Na与H2O反应放热
A．A B．B C．C D．D
14．425℃时，在两个容积为1L的恒容密闭容器中分别发生化学反应，物质的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是
A．图1中t0时，三种物质的物质的量相等
B．图1中平衡时，H2的转化率约为21%
C．图2所表示的容器中气体由无色逐渐变为紫色
D．图1、2中，当c(HI)=3.16时，两容器中的反应均达到平衡状态
二、解答题
15．在实验室里制取的乙烯中常混有少量的SO2，某化学兴趣小组设计了如图装置验证该混合气体中含有SO2和C2H4。回答下列问题：
(1)装置I中的实验现象是 ，说明SO2具有 (填“氧化”、“还原”或“漂白”)性。
(2)装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是 。
(3)装置Ⅲ的作用是 。
(4)确认混合气体中含有C2H4的实验现象是 。
(5)下列操作中，可以用来鉴别甲烷和乙烯的是 (填字母，下同)，可以用来除去甲烷中混有的乙烯的是 。
A．将气体通入盛有水的洗气瓶中
B．将气体通入盛有溴水的洗气瓶中
C．将气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中
D．将气体通入盛有硫酸的洗气瓶中
(6)为了制备重要的有机原料氯乙烷(CH3CH2Cl)，两位同学设计的方案如下：
甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备；
乙同学：选乙烯和适量HCl在一定条件下制备。
你认为上述两位同学的方案中，合理的是 (填“甲”或“乙”)同学的方案。
16．以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
(1)B中的官能团名称为 ；反应⑦中物质X的化学式为 ；⑧的反应类型为 。
(2)反应③的化学方程式为 。
(3)检验反应①进行程度，需要的试剂有_____(填字母)。
A．新制的Cu(OH)2悬浊液 B．碘水 C．NaOH溶液 D．FeCl3溶液
(4)乙烯的同系物丙烯(CH2=CH—CH3)可以通过加聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是 。
(5)写出乙醇与B制备C的化学反应方程式： 。
(6)如图是制备C的改进装置。对照课本实验，海藻酸钠-铁凝胶球(SA-Fe)在实验中代替了 和碎瓷片；实验中的球形干燥管，除起到冷凝作用外，另一重要作用为 。
17．自然资源的合理开发利用是一个重要的课题。回答下列问题：
I．以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图：
(1)将铝土矿粉碎的目的是增大后续“溶解”的反应速率，写出另外一种提高“溶解”反应速率的措施： 。
(2)“过滤1”中所得滤渣为 (填化学式)；“灼烧”用到的主要仪器为 (填“坩埚”或“蒸发皿”)。
(3)“熔融电解”时加入冰晶石是为了降低Al2O3的熔点，写出该步骤冶炼铝的化学方程式： 。
II．从海水中获得液溴
空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如下：
(4)“吹出塔”中已获得游离态的溴，“吸收塔”中又将之转变成化合态的溴，其目的是 。
(5)在“吹出塔”中通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的_____(填字母)。
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
(6)写出“蒸馏塔”中发生反应的离子方程式： 。
(7)经该方法处理后，1m3(1m3=1000L)海水最终得到38.4gBr2，若总提取率为80%，则原海水中的浓度是 mol/L。
三、填空题
18．NOx、CO是大气污染物，研究其无害化处理原理，对治理大气污染、建设文明生态具有重要意义。回答下列问题：
(1)一定条件下，CO与NO反应可生成N2和CO2，反应的化学方程式为，反应过程的能量变化如图所示。
①该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。
②保持其他条件不变，为提高该反应的反应速率，下列措施可行的是 (填字母，下同)。
A．压缩容器体积 B．降低温度 C．使用合适的催化剂
③下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是 。
A．消耗2molNO(g)的同时生成2molCO2(g)
B．容器中CO的质量不再改变
C．混合气体的平均摩尔质量不再改变
D．容器中N2和CO2的体积比为1∶1
(2)两个10L的密闭容器中分别都加入足量活性炭和1.0molNO，发生反应：，实验测得，在不同温度下两容器中NO和N2的物质的量变化见下表：
时间/min 容器1(T1/℃) 容器2(T2/℃)
0 5 9 10 12 0 5 9 10
n(NO)/mol 1.0 0.58 0.42 0.40 0.40 1.0 0.50 0.34 0.34
n(N2)/mol 0 0.21 0.29 0.30 0.30 0 0.25 0.33 0.33
①容器1中，0~5min内，该反应的平均反应速率v(NO)= ；反应进行到第9min时，正反应速率 逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。
②容器2中，反应一定达到化学平衡状态的时间段是 ~10min(填“5”或“9”)，此时容器中CO2的物质的量浓度为 ，从反应开始到建立平衡的过程中，体系内气体的总压强 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
③两容器中温度关系为T1 T2(填“>”、“<”或“=”)。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B A C B A D B D
题号 11 12 13 14
答案 C C A B
15．(1) 品红溶液褪色 漂白
(2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(3)检验SO2是否被除尽
(4)装置Ⅲ中品红溶液不褪色，装置Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色
(5) BC B
(6)乙
16．(1) 羧基 Br2 取代反应
(2)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
(3)ABC
(4)
(5)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
(6) 浓硫酸 防倒吸
17．(1)适当升高温度或适当增大NaOH溶液的浓度或搅拌等
(2) Fe2O3 坩埚
(3)
(4)富集溴元素
(5)C
(6)
(7)0.0006
18．(1) 放热 AC AD
(2) 0.0084 > 9 0.033 不变 <
