2024~2025学年度第二学期期末考试
高二化学
说明：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。
2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cu64 Zn65 Ga70 As75 Ba137 Ag108
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学应用体现在生活中的方方面面。下列应用与物质匹配错误的是
A. 还原性铁粉食品包装袋内作脱氧剂
B. 碳酸钙添加于牙膏中作摩擦剂
C. 碳酸氢钠烘焙糕点时作膨松剂
D. 明矾饮用水处理中作消毒剂
2. 下列实验室操作或处理方法错误的是
A. 取用少量白磷时，在水中用小刀进行切割
B. 被水蒸气轻微烫伤，先用冷水处理再涂烫伤药膏
C. 将结块的硝酸铵置于研钵中，用研杵敲碎、研细
D. 酸性溶液溅到皮肤上，应立即用大量清水冲洗
3. 物质性质决定用途。下列两者关系对应正确的是
A. 碘化银具有感光性，可用于人工降雨 B. 氢氟酸具有酸性，可用于刻蚀玻璃器皿
C. 氨水具有碱性，可用于清洗试管内壁的氯化银 D. 过氧乙酸具有强氧化性，可用于居住环境的消毒
4. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A. 金属钠可除去有机溶剂（如苯、醚等）中少许的水
B. 等质量的分别与足量盐酸反应，产生的质量相同
C. 可降低航天器返回舱内的浓度，理论上反应转移
D. 除去溶液中少量的，可向溶液中加入适量溶液再过滤
5. 利用下列实验装置进行实验，操作规范且能达到实验目的的是
A．熔融纯碱 B．比较的氧化性强弱
C．制备并测量体积 D．除去中少量
A. A B. B C. C D. D
6. 某同学利用如图微型装置（夹持装置略）制取少量，并比较和的氧化性强弱。下列说法错误的是
A. 吸收剂也可以选用饱和溶液 B. 用代替高锰酸钾也可以达到实验目的
C. 试纸变蓝，说明的氧化性强于 D. 该装置中与相关的反应均属于氧化还原反应
7. 下列关于硫及其化合物的说法正确的是
A. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成三氧化硫
B. 硫化钠溶液中通入产生淡黄色沉淀，体现了的氧化性
C. 浓硫酸具有脱水性，可以脱去蔗糖分子中的水使其炭化
D. 浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸不具有氧化性
8. 利用电石渣[主要成分为，含少量等杂质]制备碳酸钙，同时获得氧化铝，工艺流程如图。下列说法错误的是
A. “气体”为
B. “碱浸时反应的离子方程式为
C. “碳化”反应的化学方程式为
D. 可循环利用的物质为
9. 氮及其化合物的“价-类”二维关系如图。下列说法正确的是
A. 工业上通常采用的转化制取硝酸
B. 铜分别与e的浓、稀溶液反应，生成c对应稀溶液的氧化性强
C. f在水溶液中的电离方程式为
D. 实验室通常向h的银盐溶液中滴加过量g的浓溶液制备银氨溶液
10. 工业制备高纯硅的主要过程为（已知电负性）。下列说法正确的是
A. 制备粗硅的反应为 B. 焦炭、和均作还原剂
C. 反应③每生成硅，理论上转移 D. 反应①②③均属于置换反应
二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 由下列实验操作与现象能得出相应结论的是
选项 实验操作与现象 结论
A 将搅拌过某无色溶液的玻璃棒置于火焰上灼烧，火焰出现黄色 溶液中含元素
B 向某钠盐粉末滴加盐酸，将产生的气体通入品红溶液，溶液红色褪去 该钠盐为或
C 将还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃，有爆鸣声 水具有氧化性
D 常温下，向浓硝酸中加入铜片，收集产生的气体，用带火星的木条检验，木条复燃 可支持燃烧
A. A B. B C. C D. D
12. 从砷化镓废料（主要成分为和）中回收镓和砷的工艺流程如图。已知镓与铝同主族，性质相似；“碱浸时，镓元素以形式存在。下列说法错误的是
A. “滤渣1的主要成分为
B. 碱浸时发生的反应为
C. “调生成离子方程式为
D. “电积”产生的与的物质的量之比为
13. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是
编号 a b c d
A
B S
C
D NO
A. A B. B C. C D. D
14. 溴化亚铜是一种白色粉末，露置空气中逐渐变浅绿色，微溶于冷水，在热水中或见光都会分解，制备实验装置如图。下列说法错误的是
A. “硫酸”通常选用质量分数为的
B. “多孔玻璃泡”的主要作用是防止倒吸
C. 可向三颈烧瓶中加少量还原铁粉以防止被氧化
D. 制得反应的离子方程式为
15. 固态合金储氢材料具有不易泄露，不易爆炸等优点。某种铜银合金是面心立方最密堆积结构，氢原子可进入由铜原子和银原子构成的四面体空隙中。已知铜银合金晶胞在面、面、面的投影图均如图甲，银、铜原子半径（单位：）如图乙。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 每个铜银合金晶胞中有4个铜原子 B. 与银原子等距离且最近的铜原子为12个
C. 晶胞中原子间的最短距离为 D. 储氢后晶体密度为
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 在生产生活中有重要用途，但也会造成空气污染，因此探究其性质及合理回收实现资源化利用非常重要。
回答下列问题：
（1）制备装置甲试管中发生反应的化学方程式为________。
（2）探究的性质：
①将依次通入装置乙和丙中，乙中现象为________，表现________性。丙中反应的离子方程式为________。
②将通入装置丁中，无明显现象，将所得溶液分盛在两支试管中，一支试管滴加双氧水，另一支试管滴加溶液，结果两支试管都有白色沉淀产生。若生成等物质的量的沉淀，则消耗与的物质的量之比为________。
（3）综合处理的原理如图。
“吸收”反应离子方程式为________，检验“溶液1”完全被“氧化”的试剂及现象为________。
17. 化合物X由三种元素组成，在空气中加热到也不发生反应。某实验小组按如下流程进行相关实验：
回答下列问题：
（1）化合物X的组成元素中属于主族元素的有________（填元素符号）。“气体”中除了外，还有两种无污染物质，化学式为________。
（2）反应①的化学方程式为________。
（3）反应③的离子方程式为________。若测得“无色溶液Ⅰ”呈中性，则“无色溶液Ⅱ”中溶质所含阴离子的物质的量之和为________。
（4）是一种重要的瓷器着色剂，其中M为组成紫红色固体的元素。该晶体热重曲线如图。已知过程中产生红棕色气体，则该过程发生反应的化学方程式为________。时的固体产物为________（填名称）。
18. 在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，可由菱锌矿（主要成分为，还含有等杂质）为原料制备，工艺流程如图。
已知：①一定条件下，有关金属离子沉淀的如表
金属离子
开始沉淀的 1.5 6.3 6.2 7.4 8.1
沉淀完全 2.8 8.3 8.2 9.4 10.1
②弱酸性溶液中能将氧化生成。
回答下列问题：
（1）“滤渣1”的主要成分为________（填化学式）。
（2）“调”是将“浸取”后的溶液调节至弱酸性（约为5），不能过低的原因为________。
（3）“氧化”除去铁和锰元素，除铁反应的离子方程式为________。
（4）“滤液”含有的主要金属阳离子有________。
（5）“沉锌”生成碱式碳酸锌的化学方程式为________。“煅烧”生成的化学方程式为________。
（6）已知菱锌矿中的质量分数为该矿石在上述转化中锌的总提取率为，理论上获得的质量为________。
19. 半导体材料的迭代更新推动了电子工业从真空管到集成电路的变革。硅和砷化镓是其典型代表，结构如图。
回答下列问题：
（1）硅的晶体结构如图1。硅晶体中硅原子与硅硅键的个数之比为________。硅的晶胞类似于金刚石的晶胞结构，每个晶胞中有________个硅原子，每个硅原子周围有________个距离最近的硅原子。
（2）砷化镓的晶胞如图2。的配位数为________。若a原子的分数坐标为，则b原子的分数坐标为________。设为阿伏加德罗常数的值，若晶体的密度为，则两原子之间的距离为________。
（3）半导体的性能与能隙和电子迁移率有关。已知：能隙决定了半导体能够被激发而导电，能隙越大，电子跃迁需要的能量越多，高温时稳定性越好；电子迁移率决定导电后电子的运动速度，速度越快，响应的高频信号能力越强。两种半导体的相关数据如表，制造卫星芯片需要高温稳定性更好的材料，应选择________（用化学式表示，下同）。5G通信芯片需要高频响应的特性，应选择________。
材料 能隙 电子迁移率
硅 1.11 1500
砷化镓 1.43 8500
20. 四氯化钛主要用于制取海绵钛，实验室制备装置如图（夹持装置略）。
已知：①的盐酸溶液可吸收CO；
②有关物质的性质如表所示：
物质 熔点 沸点 密度 水溶性
136.4 1.7 易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
76.8 1.6 难溶于水
实验步骤：
i．组装仪器并检验装置的气密性，添加药品。
ii．打开，通入一段时间。关闭，打开，待E中出现黄绿色时，加热D装置的陶瓷管。
ⅱi．反应结束，停止加热，________（操作），拆卸装置。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________。装置A中发生反应的离子方程式为________。
（2）B中盛装的试剂为________；装置F的作用为________。
（3）“步骤iii”判断制备反应结束的现象为________，“操作”为________。
（4）已知装置D中氧化剂与还原剂以物质的量之比发生反应，得到三种产物，该反应的化学方程式为________。从E中分离得到产品的操作方法为________。
2024~2025学年度第二学期期末考试
高二化学
说明：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。
2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cu64 Zn65 Ga70 As75 Ba137 Ag108
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】D
二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
【11题答案】
【答案】CD
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】AC
【14题答案】
【答案】BC
【15题答案】
【答案】AD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
【16题答案】
【答案】（1）
（2） ① 品红溶液褪色 ②. 漂白 ③. ④. 1：2
（3） ①. ②. 铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀
【17题答案】
【答案】（1） ①. Ba、O ②. N2、H2O
（2）
（3） ①. ②. 0.02mol
（4） ①. ②. 氧化亚铜
【18题答案】
【答案】（1）
（2）过低，不能将氧化生成，影响除杂，同时，也不能完全形成沉淀
（3）
（4）、
（5） ①. ②.
（6）
【19题答案】
【答案】（1） ①. 1：2 ②. 8 ③. 4
（2） ①. 4 ②. ③.
（3） ①. ②.
【20题答案】
【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②.
（2） ①. 饱和食盐水 ②. 吸收未反应完全的氯气，同时防止G中水蒸气进入E使TiCl4水解
（3） ①. E中液体不再增加 ②. 关闭，打开，通入氮气至装置冷却
（4） ①. ②. 蒸馏
