云南省玉溪第一中学2025-2026学年高三上学期开学考试 化学试题
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．工业上电解熔融的制镁
B．玻璃、水泥及陶瓷等硅酸盐材料属于混合物
C．硫酸锌和苯甲酸钠都是食品中常见的营养强化剂
D．铝粉与氧化铁在高温下的反应可用于焊接钢轨
2．下列化学用语表示正确的是
A．Ca2+的结构示意图： B．基态碳原子的轨道表示式：
C．水的电子式： D．中子数为20的氯原子：
3．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．NO2通入水中：
B．利用覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．家里用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．“六六六()中含有的极性键数为
B．12.8g萘()中含有的碳碳双键数为
C．标准状况下，溶于足量的稀溶液，转移电子数为
D．24g打磨过的镁条在空气中完全燃烧，生成的固体中含有阴离子数为
5．利用下列装置或操作进行实验，能达到实验目的的是
A．从浑浊的苯酚溶液中分离出苯酚 B．制备溴苯
C．制备乙炔 D．验证甲基使苯环活化
A．A B．B C．C D．D
6．烟酰胺(如图)属于B族维生素，具有一定的抗衰老功效。下列叙述不正确的是
A．在碱性条件下水解可生成氨
B．1mol烟酰胺可与4molH2发生加成反应
C．该化合物和足量H2加成后的产物中仅有一个手性碳原子
D．分子中存在类似苯环的
7．纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用固相化学反应制备纳米CdS，其流程如图所示（易溶于水）。下列说法正确的是
A．获得的纳米级CdS属于胶体
B．固体属于混合物
C．研磨时发生的反应为氧化还原反应
D．水和乙醇洗涤的目的是除去反应生成的杂质和残留反应物
8．某小组同学查阅资料发现，甲醛和新制的反应所得红色固体产物中可能混有单质Cu；为了验证固体产物，并进一步探究相关配合物的性质，设计如下实验方案。已知：为无色，其空间构型为正四面体；空间构型为平面正方形。下列说法错误的是
A．反应后，试管(a)中溶液的pH值升高
B．步骤①中，中心离子的杂化方式发生了变化
C．由步骤③的现象可知，与配位能力：
D．(b)(c)两处深蓝色晶体为同种物质
9．一种缓释型杀虫剂的结构式如图所示，已知元素X、Y、Z、W、T、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W在同一周期，基态T原子的价电子层有3个单电子，则正确的是
A．第一电离能：W＞Z＞Y B．的空间结构：平面三角形
C．简单氢化物的沸点：T＞Z D．最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞Q
10．铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是
A．Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B．Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成
C．Ⅳ的示意图为 D．催化剂Cu可降低反应热
11．“黄鸣龙还原法”是首例以中国科学家命名的有机化学反应，反应机理如图（代表烃基）。下列说法正确的是
A．过程②与过程③产物互为同系物
B．过程②与过程③产物中所有N原子的杂化方式相同
C．过程④的反应历程可表示为：+OH-+N2
D．还原1mol
12．的四方晶胞(晶胞参数，省略中的氧，只标出)和的立方晶胞如图所示，为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A．晶胞中1位的分数坐标为
B．晶胞中2位和3位的核间距为
C．晶胞和晶胞中原子数之比是
D．晶体密度小于晶体密度
13．羟胺()以中间产物的形式参与地球上的生物氮循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺()广泛用于药品、香料等的合成。下列有关说法正确的是(已知25℃时，，)
A．预测羟胺难溶于液氨
B．和的VSEPR模型相同
C．羟胺分子间氢键的强弱：O—H…O>N—H…N
D．25℃同浓度水溶液pH：
14．电位滴定是根据滴定过程中电极电位的变化来确定滴定终点的一种分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用盐酸标准溶液测定某样品溶液中的含量(其他杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该滴定过程需要酚酞一种指示剂
B．a点溶液中：，c点溶液中：
C．b到c过程中存在，水的电离程度：
D．该样品溶液中含有的质量为
二、解答题
15．常用于制造陶瓷、传感器、燃料电池等。以天然矿石锆英砂(主要成分为，还含少量、和)为原料生产的工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：①常温下，。
②金属离子完全沉淀的标准为。
(1)锆和钛位于同族，锆位于元素周期表 区。
(2)滤渣1的主要成分是 (填化学式)，滤渣2的用途有 (列举一种即可)。
(3)“碱浸”时转化成，该反应的离子方程式为 。
(4)“除杂”后的滤液中，则“调pH”时，调节pH的范围为 ，若用NaOH调pH，将滤液蒸干、灼烧得到的固体是 (填化学式)。
(5)的晶胞如图所示，已知晶胞边长为为阿伏加德罗常数的值。
①称取置于坩埚中充分灼烧至恒重，测得固体的质量为2.46g，则 ，若坩埚不干燥，值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②该晶体的密度为 (用含、的代数式表示)。
16．二氧化碳被视为人类活动排放的主要温室气体，近年来，全世界都在努力减少二氧化碳的排放。使用二氧化碳作为化学原料可以通过“把废物变成财富”来增加其价值。中国著名科学家和化学工程师侯德榜发明了侯氏制碱法，是对索尔维工艺的改进。侯氏制碱工艺的简化流程图如图所示：
回答下列问题：
(1)该流程中生成晶体的化学方程式为 。
(2)侯氏制碱法中“碱”的用途有 (任写一种)。
(3)通入过量的时，加压的目的是 。
(4)侯氏制碱法过程中能析出晶体的本质原因是离子浓度过剩时，优先析出溶解度小的物质，工业上常用向重铬酸钠母液中加入氯化钾固体的方法来制备重铬酸钾固体，其原理是 ；有关物质的溶解度如图所示，在后续操作中温度控制在 (填选项字母)得到的固体最多。
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
(5)侯氏制碱法中，可循环的物质除母液外，还有 。
(6)侯氏制碱法得到的碳酸钠产品中会含少量碳酸氢钠。现称取10.0g固体样品，利用如图所示的装置测定产品纯度。
装置B中发生反应的化学方程式为 ；装置A中生成的和被装置B中的全部吸收后，测得增重0.6g，该碳酸钠产品的纯度为 。
17．氨是最重要的化学品之一，目前我国氨的生产能力位居世界首位。
I．合成氨原料中的N2由分离液态空气得到，H2可来源于水煤气，反应如下：
①
②
(1) kJ·mol-1。
(2)在恒容密闭容器中同时发生反应①②，下列说法正确的是___________。
A．反应①可以在任意温度下自发进行 B．反应②有极性键的断裂与形成
C．使用催化剂，可提高H2O的平衡转化率 D．容器内压强保持恒定说明反应达到平衡状态
Ⅱ．合成氨反应原理为。
(3)某温度下，向恒定压强为20MPa的容器中以x(H2)=0.75、x(N2)=0.25(x代表物质的量分数)进料发生上述反应，tmin达平衡时x(NH3)=0.20，NH3的平衡分压为 MPa，该反应平衡常数 (MPa)-2(列出表达式即可)。[为用某组分B的平衡压强表示的平衡常数，，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数。]
(4)研究发现采用过渡金属催化合成氨可有效降低生产能耗，反应历程如图，其中决定化学反应速率快慢的基元反应是 (“*”表示微粒被催化剂吸附)，合成氨反应的正逆反应活化能： (填“>”“<”或“=”)。
(5)我国科学家以悬浮纳米Fe2O3作催化剂，直接常压电化学合成氨，工作原理如图所示，阴极的电极反应式为 。
18．药物氟普唑仑具有疗效良好的镇静催眠作用，其合成路线如下。
(1)A→B的反应类型为 。
(2)C中含氧官能团的名称为 。
(3)的反应需经历的过程，中间体的分子式为，的结构简式为 。
(4)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 。
①含有苯环，能使溶液显色
②分子中含一个手性碳原子
③核磁共振氢谱有3组峰，峰的面积之比为
(5)写出以为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂和流程中有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
参考答案
1．C
2．D
3．A
4．C
5．A
6．B
7．D
8．D
9．B
10．C
11．D
12．D
13．C
14．D
15．(1)d
(2) 、 制造硅胶或作催化剂载体
(3)
(4) 、
(5) 2 无影响
16．(1)
(2)纺织，制皂，造纸，制玻璃等
(3)增大的溶解度
(4) 的溶解度小于 d
(5)、
(6) 、 66.4%
17．(1)+90.1
(2)BD
(3) 4
(4) NH2*+H*=NH3* <
(5)N2+6e-+6H2O=2NH3+6OH-
18．(1)取代反应
(2)酰胺基
(3)
(4)
(5)
