四川省广安市邻水中学2026届高三上学期7月月考化学试题
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．和是钍的两种同素异形体 B．H2与T2互为同位素
C．甲醇与乙酸互为同系物 D．乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体
2．下列各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是
A． 羧酸 B．酚
C．酰胺 D． 醛
3．下列各组元素性质的叙述中，正确的是
A．N、O、F的电负性依次增大 B．N、O、F的第一电离能依次增大
C．N、O、F的最高正化合价依次升高 D．O、F、Ne的原子半径依次减小
4．青蒿素生成双氢青蒿素的反应如下。下列说法正确的是
A．青蒿素和双氢青蒿素都易溶于水
B．青蒿素和双氢青蒿素都能和NaOH溶液反应
C．青蒿素和双氢青蒿素所含手性碳数目相同
D．利用质谱图、红外光谱图和核磁共振氢谱图都可以鉴别青蒿素和双氢青蒿素
5．25℃时，向20mL0.1mol/LHAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图1所示，含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH的变化关系如图2所示，下列说法不正确的是
A．Kn(HAuCl4)=10-5
B．b点对应溶液中：c(Na+)＞c(AuCl)
C．c点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HAuCl4)
D．滴定过程中，n(HAuCl4)+n(AuCl)始终保持不变
6．下列关于苯酚的叙述中，正确的是
A．纯净的苯酚是粉红色晶体 B．苯酚有毒，少量沾在皮肤上可用酒精洗去
C．苯酚与溶液作用生成紫色沉淀 D．苯酚能与溶液反应生成
7．下列做法或现象与化学反应速率无关的是
A．利用-196℃的液氮冷冻技术储存运输榴莲
B．在中国空间站里，蜡烛的燃烧不如在地面充分
C．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解
D．利用椰壳等天然纤维编织制作地垫
8．由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是
A．键角：NH3＜BF3
B．酸性：CH3COOH＞CF3COOH
C．SOCl2分子中只存在σ键，不存在π键
D．CO2、SO2分子的空间结构均为直线形，且均为非极性分子
9．四种短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中X和Y原子的最外层电子数之和为8，W的最高正价和最低负价的代数和为6，下列说法正确的是
X
Y Z
A．简单离子的半径大小：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．X形成的氢化物可能含有或
D．工业上采用电解熔融的Y、W形成的化合物制备Y的单质
10．“新能源汽车小米SU7”在汽车界掀起的一股浪潮，新能源科技的发展与化学密切相关。下列选项中正确的是
A．小米SU7的轮胎材料主要为新型橡胶，属于有机高分子材料
B．小米SU7的车身采用了钢铝合金材料，其硬度比纯铝小
C．小米SU7的前后电驱均使用的材料为碳化硅，属于传统无机非金属材料
D．小米SU7车机所使用的半导体芯片的主要材料是
11．电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含)中回收铜，并重新获得溶液。废液处理流程如下：
已知酸性KMnO4溶液具有强氧化性。下列说法错误的是
A．反应1和反应2都发生了氧化还原反应
B．操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
C．滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用H2O2溶液
D．向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液振荡得到Fe(OH)3胶体
12．在金属材料中添加AlCr2颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、机械性能及增大硬度。AlCr2具有体心四方结构(如图所示)。下列说法正确的是
已知：①空间利用率；
②设Al和Cr原子半径分别为 nm和 nm。
A．黑球(●)代表Cr原子
B．Al的电导率随温度的升高而升高
C．Cr原子的空间利用率为
D．Al具有延展性是由于电子气中的自由电子在运动时经常与金属发生碰撞，从而引起两者的能量交换
13．某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图甲(为便于观察，省略了2个图乙的结构)，晶胞边长为a pm。下列说法不正确的是
A．晶体的化学式为 B．晶胞中与1个Mg配位的Ni有4个
C．该晶胞密度为 D．镁镍合金中Mg、Ni通过金属键结合
14．沼气是重要的生物质能，主要由有机废弃物发酵产生，其成分有CH4、CO2和H2S等，由沼气获得高纯度CH4的工作原理如图所示(交换膜左侧为酸性溶液，右侧为碱性溶液)，下列说法中错误的是
A．对沼气池进行检修时应预先通风并戴防毒面具
B．阴离子应从左侧向右侧迁移
C．在阳极上可能发生反应：HS--2e-=S↓+H＋
D．一定条件下反应釜中的反应能自发进行，主要原因是该反应放热
15．常温下，向10.00mL浓度均为0.100mol L-1的NaOH和二甲胺[(CH3)2NH H2O]的混合溶液中逐滴加入盐酸。利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总浓度变化曲线如图；已知二甲胺在水中的电离与NH3·H2O相似，常温下Kb[(CH3)2NH H2O]=1.60×10-4。下列说法正确的是
A．a点溶液中，c[(CH3)2NH]约为l.60×l0-4mol/L
B．从a到c的过程中，水的电离程度最大的是b点
C．c点溶液中：3c(Na+)+c[(CH3)2NH]=2c(Cl-)
D．V(盐酸)=15.00mL时，c[(CH3)2NH]＜c[(CH3)2NH H2O]
二、解答题
16．科学探究的基本程序包括形成问题、建立假设、设计研究方案、检验假设、表达或交流结果等．某同学欲用如图装置可用来探究浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，请填写下列空白：
（1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式
（2）②中品红溶液A的作用是 ．酸性高锰酸钾的作用是 品红溶液B的作用是 。
（3）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③：则可以检出的物质是 ，不能检出的物质是 。
（4）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则不能检出的物质是 。
（5）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则不能检出的物质是 。
17．ZnO在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上可由菱锌矿[主要成分为ZnCO3，还含有Cd(II)、Fe(II)、 Mn[(II)等杂质]制备。工艺如图所示：
相关金属离子[c(Mn+ )=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+ Mn2+
开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 8.1
沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 10.1
已知：①“溶浸”后的溶液中金属离子主要有： Zn2+、 Fe2+、 Cd2+、 Mn2+。
②弱酸性溶液中KMnO4能将Mn2+氧化生成MnO2。
回答下列问题：
(1)“溶浸”过程中，提高浸出率的措施有 。(写一条即可)
(2)“调pH”是将“溶浸”后的溶液调节至弱酸性(pH约为5)，若pH过低，对除杂的影响是 。
(3)加KMnO4“氧化除杂”发生反应的离子方程式分别是2MnO+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+和
(4)“还原除杂”中镉置换率与的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中Cd2+的量为依据。
若需置换出112.0kgCd，且使镉置换率达到98%，实际加入的Zn应为 kg。
(5)“沉锌”生成碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O]沉淀，写出加入Na2CO3溶液沉锌的化学方程式 。形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是 。
(6)ZnO可与NH3·H2O、NH4HCO3反应生成可溶性的[Zn (NH3)n]CO3和H2O。若有1molZnO溶解，则在该转化反应中参加反应的NH3·H2O和NH4HCO3物质的量之比的最大值为 (已知： 1≤n≤4 )。
18．尿素(H2NCONH2)是一种常见的含氮化合物，也是非常重要的高氮化肥，具在重要的工业用途。
(1)将尿素溶液喷雾，可进行汽车尾气的处理，其主要的反应为，当有电子转移时，消耗的NO在标准状况下的体积为 L。
(2)据报道，2022年10月我国发射梦天实验舱，中国空间站建造将进入收官阶段。火箭升空需要高能燃料，通常用肼(N2H4)作燃料，作氧化剂。请回答下列问题：
已知：
那么， (填“>”“<”或“=”)-1083.0。
(3)工业上以和为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为，该反应的平衡常数和温度的关系如下：
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 74.1 34.8
①平衡常数的表达式为 ，可能的数值是 (填字母，下同)。
A．80.3 B．50.6 C．30.5
②能加快化学反应速率且提高的平衡转化率的方法有 。
A．升温 B．加压 C．恒容充入 D．使用催化剂
(4)已知：。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到随时间变化趋势如图所示。
①计算T1℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为 (保留2位有效数字)。
②图中，分析、两线走势的原因是 。
19．化合物J是合成紫草酸药物的一种中间体，其合成路线如图：
已知：i.R－CHOR－CH2OH(R为烃基)
ii. + (R为烃基)
回答以下问题：
(1)A的结构简式为 ；其中碳原子的杂化方式为 。
(2)D→E的反应类型为 ；该反应的目的是 。
(3)F→H的化学方程式为 。
(4)有机物J中含有官能团的名称是 。
(5)符合下列条件的A的同分异构体有 种。
①能与FeCl3溶液作用显色；
②能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1。
(6)综合上述信息，写出由CH2=CHBr和 制备 的合成路线 (其他试剂任选)。
参考答案
1．D
2．A
3．A
4．D
5．B
6．B
7．D
8．A
9．C
10．A
11．D
12．C
13．C
14．B
15．A
16． C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O 检验有无SO2生成 除去生成的SO2气体 检验SO2是否除尽 CO2、SO2 H2O CO2、SO2 H2O
17．(1)加热或搅拌或适当提高硫酸的浓度或粉碎矿石
(2)Fe3+不能沉淀完全，Mn2+不能转化为MnO2沉淀
(3)MnO+3Fe2++7H2O=Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+
(4)86.2
(5) 3ZnSO4+3Na2CO3+4 H2O = ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑ 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净
(6)3：1
18．(1)13.44
(2)<
(3) B B
(4) T3>T2，但T3时加入反应物的浓度较低，因此浓度对化学反应速率的影响大于温度，T3曲线平缓，速度慢
19．(1) sp2、sp3
(2) 取代反应 保护羟基，防止氧化
(3) +H2O2 +H2O
(4)酯基、醚键
(5)4
(6)
