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密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线
密 封 线 内 不 要 答 题
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姓名 班级 考号
密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线
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第一单元 物质的组成、性质和分类
满分100分,限时60分钟
考点1 物质的组成及分类 考点2 物质的性质与变化
考点3 分散系、胶体 考点4 化学与传统文化、STSE
一、选择题(本题共14小题,每小题5分,共70分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.春节是中华民族重要的传统节日,近日被确定为联合国假日。以下有关春节习俗中的化学知识说法错误的是 ( )
A.红烧肉烹饪过程中蛋白质变性涉及化学变化
B.春晚演员的彩妆用品均属于无机物
C.饺子与糯米年糕的口感差异与支链淀粉的含量有关
D.陈年老酒的芳香气味与酯的形成有关
2.广生活处处皆化学。下列说法正确的是( )
A B
节日燃放的焰火与电子跃迁有关 用于游泳池消毒的漂白粉的成分为CuSO4
C D
丹霞地貌的岩层因含FeO而显红色 合金内原子层之间的相对滑动容易,故合金硬度比纯金属小
3.我国传统文化富含化学知识,下列分析正确的是 ( )
A.“独忆飞絮鹅毛下,非复青丝马尾垂”中“飞絮”的主要成分是蛋白质
B.《天工开物》中有“凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴,两精逼合,成声成变”,该过程发生化学变化
C.《物理小识》记载:“有硇水者,剪银块投之,则旋而为水”,“硇水”是指盐酸
D.“将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器”中的操作方法是蒸发
4.“人造太阳”可照亮地球。“人造太阳”是通过氘(D)、氚(T)核聚变反应实现的。这意味着人类未来的可持续发展将有新的出路,也为全世界持续多年的能源危机找到一个新的解决方案。下列说法正确的是 ( )
A.氘与氚互为同素异形体 B.D2、T2、DT的摩尔质量相同
C.T转化为D发生化学变化 D.D2、T2、DT均属于单质
5.下列说法正确的是 ( )
①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物,CO2、SiO2、NO2属于酸性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物均属于混合物
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤硅导电、铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化
⑥盐酸属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.④⑤⑥
6.利用“价—类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法错误的是 ( )
A.图中涉及的七种物质并不都是电解质
B.B溶于氢氧化钠溶液可生成C和水,则B属于酸性氧化物
C.将过量的A通入紫色石蕊试液中可观察到溶液先变红后褪色
D.D在400 ℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种可能是NaClO2
7.甲、乙、丙、丁对应的物质与图示类别相符的是( )
A.甲——氧化钠 B.乙——氯化钾
C.丙——次氯酸钠 D.丁——氢氧化钠
8.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 ( )
选项 劳动项目 化学知识
A 用FeCl3溶液刻蚀铜电路板 氧化性Fe3+>Cu2+
B 用漂粉精对水池进行杀菌消毒 次氯酸盐具有强氧化性
C 用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 SiO2能与强酸反应
D 面包师用小苏打作发泡剂烘焙糕点 NaHCO3受热分解产生气体
9.下列有关化学与生活、生产、社会发展说法不正确的个数是 ( )
①煤的液化、蛋白质的显色反应和焰色试验都涉及化学变化
②工业海水制取镁流程:海水 Mg(OH)2→MgCl2(aq) Mg
③工业生产玻璃、水泥都用石灰石做原料
④“臭氧空洞”“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
⑤太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
⑥石油分馏利用了石油中各组分化学性质的差异
A.2 B.3 C.4 D.5
10.2023年10月4日,三位科学家因“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料,直径在2~10 nm之间。我国化学家研究的一种新型复微合光催化剂[碳量子点/氮化碳(纳米复合物)]可以利用太阳光实现高效分解水,其原理如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.如果反应Ⅱ是放热反应,则反应Ⅰ一定是吸热反应
B.催化剂不能改变该过程Ⅰ和过程Ⅱ反应的ΔH
C.该过程中所有物质均只含有共价键
D.碳量子点属于胶体
11.类比法是化学上研究物质的重要方法之一。下列类比结果合理的是 ( )
A.CO2能使漂白粉溶液先浑浊后澄清,则SO2也能使漂白粉溶液先浑浊后澄清
B.Fe与S在加热条件下反应生成FeS,则Cu与S在加热条件下反应生成Cu2S
C.Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3的形式,则Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3的形式
D.Na与O2在加热条件下反应生成Na2O2,则Li与O2也能在加热条件下反应生成Li2O2
12.Liepatoff规则:胶核总是选择性地吸附与其本身组成相似的离子形成胶粒。硅胶在生产、生活中有广泛的应用。硅胶溶液的组成如图,下列叙述正确的是 ( )
A.硅胶溶液的胶团不带电荷,硅胶胶粒带负电荷
B.1 mol Na2SiO3和足量盐酸反应得到的硅胶粒子数目为6.02×1023
C.硅胶溶液可以用于自来水的消毒和净化
D.该胶粒中,表面离子数目一定大于束缚反离子数目
X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质,下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是 （ ）
X Y Z 反应条件
A NO NO2 HNO3 ①常温遇氧气
B NaOH Na2CO3 NaHCO3 ②通入适量CO2
C Cu CuSO4 Cu(OH)2 ③加热
D Al2O3 Na[Al(OH)4] Al(OH)3 ④加NaOH溶液
14.一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.不慎将白磷沾到皮肤上,可用CuSO4稀溶液冲洗
B.过程Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶6
C.过程Ⅱ中,除生成Ca3(PO4)2外,还可能生成Ca(H2PO4)2、CaHPO4
D.过程Ⅲ的化学方程式为2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C 6CaSiO3+P4+10CO↑
二、非选择题(本题共3小题,共30分)
15.(10分)回答下列问题。
(1)如图为五个椭圆交叉构成的图案,其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH,图中相连的物质均可归为一类,相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。
①相连的两种物质都是电解质的是 (填分类标准代号),都是氧化物的是 。
②图中相连的两种物质能够相互反应的是 (填分类标准代号),所属的基本反应类型是 。
③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质,则该反应的离子方程式为 。
(2)分类方法应用广泛,属于同一类的物质具有相似性,在生活和学习中,使用分类的方法处理问题可以做到举一反三,还可以做到由此及彼的效果。
①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物,由CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O,可得出SO3与NaOH反应的化学方程式为 。
②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸的酸式盐,由NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O,完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的离子方程式 、 。
16.(10分)几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下:
可供参考的信息:
①甲、乙、丙、丁为单质,其余为化合物。
②A由X和Y两种元素组成,其原子个数比为1∶2,元素质量之比为7∶8。
③B气体是引起酸雨的主要物质之一,H常温下为无色无味的液体,E常用作红色油漆和涂料。
试根据上述信息回答下列问题:
(1)A的化学式为 ,每反应1 mol A转移的电子数为 mol;
(2)F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方程式: ;
(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系①、②、③。
分散系③与①、②的本质区别是: ;
(4)化合物M与H组成元素相同,可以将G氧化为F,且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式: 。
17.(10分)回答下列问题:
(1)下列实验可以达到实验目的的是 。
A B C D
配制FeCl3溶液 制备Fe(OH)3胶体 观察胶体的丁达尔效应 从制备后的液体中提纯Fe(OH)3胶体
(2)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知:
Ⅰ.0.1 mol/L H3PO3溶液的pH=1.7;
Ⅱ.H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐;
Ⅲ.H3PO3和碘水反应,碘水棕黄色褪去,再加AgNO3有黄色沉淀生成。
①关于H3PO3的说法:①强酸;②弱酸;③二元酸;④三元酸;⑤氧化性酸;⑥还原性酸,其中正确的是 。
A.②④⑥ B.②③⑥ C.①④⑤ D.②③⑤
②写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式: 。
(3)H3PO2(次磷酸)是一元中强酸,H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。
①NaH2PO2属于 (填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。
②利用H3PO2化学镀银,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,则氧化产物为 (写化学式)。
答案全解全析
1.B 肉中含有蛋白质,烹饪过程中蛋白质变性涉及化学变化,故A正确;彩妆用品中含有的甘油属于有机物,故B错误;饺子与糯米年糕中含有淀粉,口感差异与支链淀粉的含量有关,故C正确;酒精在与氧气接触的过程中会被氧化生成羧酸类物质,而羧酸类物质会进一步与酒精反应形成具有芳香气味的酯类物质,故D正确。
2.A 焰火是金属原子由激发态到基态所释放出的光能,与电子跃迁有关,A项正确;漂白粉的有效丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而显红色,C项错误;合金中不同元素原子的半径大小不同,因此合金内原子层之间的相对滑动难度较大,故合金的硬度大于纯金属,D项错误。
3.B “飞絮”是柳絮,主要成分为纤维素,A错误;火药爆炸有新物质生成,属于化学变化,B正确;硇水能溶解银块,不可能是盐酸,应该是硝酸,C错误;固态物质受热直接转化为气态物质为升华,因此涉及的操作方法是升华,D错误。
思维建模
解答传统文化试题的基本思路
4.D 氘和氚是氢元素的不同核素,二者互为同位素,A错误;D2、T2、DT中D和T的相对原子质量不同,三种物质的摩尔质量不同,B错误;T转化为D不属于化学变化,C错误;D2、T2、DT都是氢的单质,D正确。
归纳总结
物质的宏观组成和微观构成
5.B Al2O3属于两性氧化物,NO2不属于酸性氧化物,①错误;冰水混合物是纯净物,③错误;铝在浓硫酸中钝化属于化学变化,⑤错误。
6.D 由题图和选项信息可知,A为Cl2,B为Cl2O,C为NaClO,D为含Cl的盐。Cl2是单质,不是电解质,Cl2O与水反应生成的HClO是电解质,但Cl2O不是电解质,其余五种物质是电解质,A项正确;Cl2O溶于氢氧化钠溶液生成次氯酸钠和水,属于酸性氧化物,B项正确;将Cl2通入紫色石蕊试液中生成HCl和HClO,溶液既有酸性又有漂白性,C项正确;若Cl分解生成Cl-和Cl,元素化合价只有降低没有升高,D项错误。
7.C 碱性氧化物指能跟酸反应生成盐和水的氧化物,氧化钠是碱性氧化物,但其阴离子和阳离子的个数比为1∶2,A错误;KCl中无氧元素,不属于含氧酸盐,B错误;NaClO中含有氧元素,属于含氧酸盐,NaClO溶液中的ClO-水解生成HClO,HClO具有漂白性,可漂白有色物质,C正确;NaOH与溴水发生反应:2NaOH+Br2 NaBr+NaBrO+H2O,因而NaOH可使溴水褪色,但是NaOH不可漂白有色物质,D错误。
8.C HF为弱酸,SiO2与HF的反应属于特殊反应,SiO2不能与一般的强酸反应,C项符合题意。
9.D ①煤的液化、蛋白质的显色反应涉及化学变化,焰色试验是物理变化,故说法错误;②工业海水制取镁流程中应电解熔融氯化镁得到镁单质,故说法错误;③工业生产玻璃、水泥都用石灰石做原料,说法正确;④“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成与氮氧化物有关,“臭氧空洞”与氟氯代烃的排放有关,故说法错误;⑤太阳能电池板的主要材料是晶体硅,故说法错误;⑥石油分馏利用了石油中各组分沸点的差异,是物理性质,故说法错误;说法错误的共5个,D项符合题意。
思维建模
判断物质变化的基本思路
10.D 分解水的总反应为吸热反应,根据盖斯定律,反应Ⅰ+反应Ⅱ=分解水的总反应,若反应Ⅱ是放热反应,则反应Ⅰ一定是吸热反应,A正确。焓变的大小取决于反应物和生成物能量的大小,催化剂不影响焓变,B正确。该过程中碳量子点是碳单质,碳原子之间只存在共价键;氮化碳是共价化合物,只含共价键;H2O、H2O2、H2、O2等均只含共价键,C正确。碳量子点直径在2 nm~10 nm之间,但是需要分散到分散剂中才能形成胶体,D错误。
11.B CO2与漂白粉溶液反应生成CaCO3沉淀,然后CaCO3与水和二氧化碳反应生成可溶的Ca(HCO3)2,沉淀溶解,而SO2与Ca(ClO)2发生氧化还原反应生成微溶的CaSO4,沉淀不会溶解,A错误;S的氧化性较弱,与变价金属反应时生成的是低价金属硫化物,Fe与S在加热条件下反应生成FeS,Cu与S在加热条件下反应生成Cu2S,B正确b3O4中Pb的化合价为+2价和+4价,故Pb3O4可以写成2PbO·PbO2,C错误;Li的金属性比Na弱,Li与O2在加热条件下反应生成Li2O,D错误。
12.A
13.C NO在常温下被O2氧化生成NO2,NO2与水反应生成HNO3,HNO3分解生成NO2,稀HNO3与Cu反应生成NO,A正确;NaOH溶液与CO2反应生成Na2CO3,Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3,NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3(或NaHCO3受热分解生成Na2CO3),NaHCO3与足量澄清石灰水反应生成NaOH,B正确;Cu与浓硫酸反应生成CuSO4,CuSO4与NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀,Cu(OH)2与稀硫酸反应生成CuSO4,但Cu(OH)2加热不能直接转化为Cu(关键点),C错误;Al2O3与NaOH反应生成Na[Al(OH)4],Na[Al(OH)4]溶液与CO2反应生成Al(OH)3,Al(OH)3与NaOH反应生成Na[Al(OH)4],Al(OH)3受热分解生成Al2O3,D正确。
14.B
15.(除标注外,每空1分)
(1)①C、D B ②D 复分解反应 ③Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O(2分)
(2)①SO3+2NaOHNa2SO4+H2O(2分) ②HS-+H+H2S↑ HS-+OH-S2-+H2O
解析 (1)①C2H5OH是有机化合物,CO2是非金属氧化物,二者在水溶液里和熔融状态下均不能导电,不属于电解质;Fe2O3是金属氧化物,由离子构成,难溶于水,在熔融状态下能够导电,属于电解质;FeCl3是盐,KOH是碱,二者都是离子化合物,在水溶液里和熔融状态下都能够导电,属于电解质。因此相连的两种物质都是电解质的是C、D;都是氧化物的是B。
②在相连的物质中,FeCl3与KOH在溶液中会发生复分解反应,产生Fe(OH)3沉淀和KCl,反应方程式为FeCl3+3KOH Fe(OH)3↓+3KCl。
③题述五种物质中,Fe2O3与HCl反应可以生成FeCl3,该反应的离子方程式为Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O。
(2)①SO3是酸性氧化物,与NaOH反应产生Na2SO4和H2O,该反应的化学方程式为SO3+2NaOH Na2SO4+H2O。
②NaHS与HCl反应产生NaCl、H2S,反应的离子方程式为HS-+H+ H2S↑;NaHS与NaOH反应产生Na2S、H2O,反应的离子方程式为HS-+OH- S2-+H2O。
16.(每空2分)
(1)FeS2 11
(2)2Fe3++Fe3Fe2+
(3)分散质微粒的直径在1~100nm之间
(4)H2O2+2H++2Fe2+2H2O+2Fe3+
解析 由甲、乙、丙、丁为单质,其余为化合物,B气体是引起酸雨的主要物质之一,H常温下为无色无味的液体,E常用作红色油漆和涂料可知,B为二氧化硫、H为水、E为氧化铁,A中含有铁元素和硫元素;根据A由X和Y两种元素组成,其原子个数比为1∶2,元素质量之比为7∶8可知,A为FeS2;由物质间的转化关系可知,甲为氧气、C为三氧化硫、D为硫酸、丙可能为硫或碳、F为硫酸铁、乙为碳或氢气、丁为铁、G为硫酸亚铁。
(1)由分析可知,A为FeS2,FeS2和氧气在高温下反应生成氧化铁和SO2,反应的化学方程式为4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2,反应中每消耗4 mol FeS2,转移44 mol电子,则反应中每消耗1 mol FeS2,转移11 mol电子。
(2)由分析可知,F与丁单质化合生成G的反应为硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁,反应的离子方程式为2Fe3++Fe 3Fe2+。
(3)将少量饱和Fe2(SO4)3溶液分别加入冷水、NaOH溶液和沸水中,则①为硫酸铁溶液、②为氢氧化铁悬浊液、③为氢氧化铁胶体,胶体与溶液、悬浊液的本质区别是分散质粒子的直径不同,胶体的分散质粒子的直径在1~100 nm之间。
(4)由题意可知,M为过氧化氢,酸性条件下,过氧化氢能将亚铁离子氧化为铁离子,且不引入新的离子,反应的离子方程式为H2O2+2H++2Fe2+ 2H2O+2Fe3+。
17.(每空2分)
(1)C
(2)①B ②H3PO3+2OH-HP+2H2O
(3)①正盐 ②H3PO4
解析 (1)A项,FeCl3在水中会发生水解生成Fe(OH)3,错误;B项,应往沸水中逐滴加入FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体,错误;C项,用激光笔照射,若是胶体,会产生一条光亮的通路,即丁达尔效应,正确;D项,溶液和胶体均能透过滤纸,故通过过滤无法提纯Fe(OH)3胶体,错误。
(2)①0.1 mol/L H3PO3溶液的pH=1.7,说明亚磷酸部分电离,则亚磷酸是弱酸;H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐,说明亚磷酸是二元酸;H3PO3和碘水反应,碘水棕黄色褪去,再加AgNO3有黄色沉淀生成,说明H3PO3和碘水反应中I2得电子变为I-,则亚磷酸失电子为还原剂,所以亚磷酸有还原性,②③⑥正确,故选B。②H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO3+2OH- HP+2H2O。
(3)①H3PO2是一元中强酸,则NaH2PO2为正盐。②该反应中银离子是氧化剂,H3PO2是还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,根据得失电子数相等,1 mol H3PO2失去4 mol电子,所以产物中P元素为+5价,则氧化产物是H3PO4。
